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1 . 下列说法不能证明HA是弱电解质的是
| A．常温下测得NaA溶液呈碱性 | B．常温下测得0.0lmol·L−1HA溶液的pH=4 |
| C．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 | D．相同浓度时，HA的导电性比醋酸弱 |
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解题方法
2 . 过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可。与水以任意比例混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%~60%的水溶液形式存放，水溶液俗称双氧水，适用于医用伤口消毒，环境消毒和食品消毒等。回答下列问题：
(1)实验室中利用反应2H2O2
2H2O+O2↑制取O2，可选用的发生装置是___________ (填字母，下同)，收集O2可选用的装置是___________ (填字母)。___________ mL(保留三位有效数字)。
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出H2O2的第一步电离方程式：___________
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H2O2电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，Ka1(H2O2)=2.4×10-12，lg6≈0.778。
③提出猜想：反应物浓度相同时；温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1～3，记录数据。
⑤数据分析、交流讨论。
实验结果：X2<X1<X3且X1=___________ ，测得pH数据中能证明上述猜想的是___________ (用X1、X2、X3的大小关系表示)；pH出现X1<X3的原因是___________ 。
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：
若实验中测得△T1___________ △T2(填“>”或“<”)，则说明H2O2电离过程吸热。
(1)实验室中利用反应2H2O2
2H2O+O2↑制取O2，可选用的发生装置是
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出H2O2的第一步电离方程式：
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H2O2电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，Ka1(H2O2)=2.4×10-12，lg6≈0.778。
③提出猜想：反应物浓度相同时；温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1～3，记录数据。
| 试祥 | 温度/℃ | pH | |
| 1 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 20 | X1 |
| 2 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 30 | X2 |
| 3 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 50 | X3 |
实验结果：X2<X1<X3且X1=
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：
| 试样 | 反应前后温度变化/℃ | |
| 4 | 10mL1.5mol/L的双氧水、10mL1.5mol/L的NaOH溶液 | △T1 |
| 5 | 10mL1.5mol/L的H2SO4溶液10mL1.5mol/L的NaOH溶液 | △T2 |
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19-20高二·浙江·期中
3 . Ⅰ.(1)请写出Al(OH)3酸式电离方程式
(2)混盐指的是一种盐中有一种阳离子，还有两种或以上的酸根阴离子，混盐CaOCl2中各离子均满足8电子结构，请写出CaOCl2的电子式：
(3)氧化性比较F2
Ⅱ.(1)已知室温下Kw=1.0×10-14，计算室温条件下0.1 mol/L HCl溶液中由水电离的氢离子浓度为
(2)室温下弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.6×10-5 mol/L，计算0.01mol/L溶液的pH为
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4 . 醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。
（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是__ (填序号)
①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质
②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质
③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质
（2）若25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=___ ，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___ 倍。
（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是
①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质
②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质
③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质
（2）若25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=
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解题方法
5 . 盐酸、硫酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸，请回答：
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H+)=______ mol/L。
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，已知醋酸酸性强于碳酸，写出碳酸钠溶液与足量醋酸反应的离子方程式：______ 。
（3）室温下，物质的量浓度相同、体积相同的盐酸（编号a）、硫酸（编号b)和醋酸（编号c），中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______ 。（用相应编号表示）；
（4）有pH均为3的盐酸、硫酸和醋酸，取同体积分别加蒸馏水稀释到pH=5，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是______ 。
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______ 。
a.室温时0.1mo/LCH3COONa溶液的pH大于7
b.可用食醋清除水壶内壁的水垢
c.与相同浓度的碳酸氢钠溶液反应，醋酸不如盐酸剧烈
d.将1mL pH=1的醋酸溶液稀释到100mL后，测其pH小于3
（6）向100mL0.1mo/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3·H2O、NH4+、Cl—三种微粒的物质的量浓度大小关系为______ 。
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H+)=
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，已知醋酸酸性强于碳酸，写出碳酸钠溶液与足量醋酸反应的离子方程式：
（3）室温下，物质的量浓度相同、体积相同的盐酸（编号a）、硫酸（编号b)和醋酸（编号c），中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是
（4）有pH均为3的盐酸、硫酸和醋酸，取同体积分别加蒸馏水稀释到pH=5，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是
a.室温时0.1mo/LCH3COONa溶液的pH大于7
b.可用食醋清除水壶内壁的水垢
c.与相同浓度的碳酸氢钠溶液反应，醋酸不如盐酸剧烈
d.将1mL pH=1的醋酸溶液稀释到100mL后，测其pH小于3
（6）向100mL0.1mo/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3·H2O、NH4+、Cl—三种微粒的物质的量浓度大小关系为
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6 . 常温下，某
溶液的
，下列关于该溶液的说法中，不正确 的是
溶液的，下列关于该溶液的说法中| A．显酸性 | B．水电离出的 |
C． | D．加热， 变小 |
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解题方法
7 . 25℃时，用HCl气体调节0.1mol⋅L⁻¹氨水的pH，体系中粒子浓度的对数(lgc)、反应物的物质的量之比
与溶液pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是
与溶液pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是
| A．P1点溶液中：c(Cl⁻)>c(NH3⋅H2O) |
B．P2点溶液中：c(NH )=c(Cl-) |
| C．25℃时，NH4Cl的水解平衡常数的数量级为10-9 |
| D．=0.5时，c(NH3⋅H2O)+c(NH)=2c(Cl-) |
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解题方法
8 . 下列有关说法中错误的是
A．某温度时的混合溶液中 ，说明该溶液呈中性( 为该温度时水的离子积常数) |
B．常温下，由水电离出的 的溶液的可能为2或12 |
C．已知 ， ，向含有Cl-、CrO 且浓度均为 溶液中逐滴加入的 溶液时，CrO先产生沉淀 |
D．常温下，某 的 和 混合溶液中， |
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9 . 海水总溶解无机碳值(
)是影响海洋生态稳定的重要指标，常温，不同条件下，海水中部分溶解无机碳的百分率如图所示，已知：珊瑚虫通过钙化反应：
可形成珊瑚礁。下列说法中不正确的是
)是影响海洋生态稳定的重要指标，常温，不同条件下，海水中部分溶解无机碳的百分率如图所示，已知：珊瑚虫通过钙化反应：可形成珊瑚礁。下列说法中不正确的是
A．常温下，海水的 |
B．值 |
C． 时，海水中 |
| D．与珊瑚共生的藻类通过光合作用可促进珊瑚礁的形成 |
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2024-03-08更新
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131次组卷
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3卷引用：甘肃省张掖市某重点校2023-2024学年高三下学期模拟考化学试题
解题方法
10 . 二氧化碳的综合利用是当下研究的重要课题。从高炉气回收
制取储氢物质
的综合利用示意图如图所示。已知该温度下，
，
。下列说法错误的是
制取储氢物质的综合利用示意图如图所示。已知该温度下，，。下列说法错误的是| A．玻碳电极上发生氧化反应 |
| B．溶液中质子向铂电极方向移动 |
C．该温度下，当吸收池中溶液的 时，此时该溶液中 |
D．阴极反应为 、 |
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