2 . 实验室常用如图所示的装置制取少量乙烯。

(1)乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是_______。
(2)制乙烯时，为除去其中可能混有的应选用的试剂是_______，写出乙烯通入溴的四氯化碳溶液时的化学方程式_______，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液时，可观察到的现象是_______，反应类型是_______。
(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是_______。

A．

B．

C．

D．

3 . 如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究(经检查装置气密性良好)。回答下列问题：

I．的制取与性质探究
(1)仪器a的名称为___________。c中试剂为粉末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是___________。装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为___________，体现了___________性，此装置的缺陷是___________。
II．NO的制取与收集
(3)c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有杂质，则d中可以盛放___________(填试剂名称)将除去，反应的离子方程式为___________。收集NO时不能用向上排空气法的原因是___________。

4 . 过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可。与水以任意比例混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%~60%的水溶液形式存放，水溶液俗称双氧水，适用于医用伤口消毒，环境消毒和食品消毒等。回答下列问题：
(1)实验室中利用反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑制取O₂，可选用的发生装置是___________(填字母，下同)，收集O₂可选用的装置是___________(填字母)。

(2)实验室中欲用34%H₂O₂溶液(密度为1.127g/cm³)配制250mL1.50mol/L H₂O₂溶液，所需34% H₂O₂溶液的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出H₂O₂的第一步电离方程式：___________
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H₂O₂电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，K_a1(H₂O₂)=2.4×10^-12，lg6≈0.778。
③提出猜想：反应物浓度相同时；温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1～3，记录数据。

	试祥	温度/℃	pH
1	10mL1.5mol/L的双氧水	20	X1
2	10mL1.5mol/L的双氧水	30	X2
3	10mL1.5mol/L的双氧水	50	X3

⑤数据分析、交流讨论。
实验结果：X₂<X₁<X₃且X₁=___________，测得pH数据中能证明上述猜想的是___________(用X₁、X₂、X₃的大小关系表示)；pH出现X₁<X₃的原因是___________。
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：

	试样	反应前后温度变化/℃
4	10mL1.5mol/L的双氧水、10mL1.5mol/L的NaOH溶液	△T1
5	10mL1.5mol/L的H2SO4溶液10mL1.5mol/L的NaOH溶液	△T2

若实验中测得△T₁___________△T₂(填“>”或“<”)，则说明H₂O₂电离过程吸热。

10 . 实验室用粗锌(含、杂质)制备纯净干燥的，用以还原得到金属W的装置如图所示。

(1)与水反应的化学方程式为___________。
(2)装置a的作用是___________。
(3)洗气瓶①、②、③中盛装的试剂分别为足量酸性溶液、___________、浓硫酸。为了确保实验科学性，洗气瓶①中的实验现象：有沉淀产生、___________；写出酸性溶液与酸性气体发生反应的离子方程式为___________。
(4)管式炉加热前，需要进行的操作是___________。
(5)结束反应时，先___________(填字母)。
a．关闭活塞K             b．停止加热