1 . Ⅰ.(1)请写出Al(OH)₃酸式电离方程式_______。

(2)混盐指的是一种盐中有一种阳离子，还有两种或以上的酸根阴离子，混盐CaOCl₂中各离子均满足8电子结构，请写出CaOCl₂的电子式：_______。

(3)氧化性比较F₂_______O₂(>或＜)，用一个化学反应方程式证明两种单质的氧化性的强弱_______。

Ⅱ.(1)已知室温下K_w=1.0×10^-14，计算室温条件下0.1 mol/L HCl溶液中由水电离的氢离子浓度为_______mol/L。

(2)室温下弱酸HA的电离平衡常数K_a=1.6×10^-5 mol/L，计算0.01mol/L溶液的pH为_______(已知1g2≈0.3)。

2 . 室温下，用滴定溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。
   
(1)酸碱式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是___________和_________。
(2)当时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是___________。
(3)已知，当加入的时，溶液中pH=___________。
(4)下列说法不正确的是_________。
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，
B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
C．当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变
D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
E．当用滴定溶液时，其突变范围比滴定溶液的突变范围大
(5)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用和反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液中的___________。
已知：①25℃时，，
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于时，可认为已完全沉淀。

3 . 常温下，关于溶液稀释的说法正确的是

A．将1L0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2L，pH=13

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH=5

C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol•L-1

D．pH=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH=6

4 . 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．惰性电极电解溶液，转移的电子数最多为

B．在含的溶液中，数目可能大于

C．常温下，的硫酸溶液中，氢离子的数目为

D．与足量溶液反应后，所得溶液中数目小于

5 . 某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：
   

模拟工业废水的离子浓度(mol/l)
	0.10	0.010	0.0040	0.0010	0.141

已知：
①溶液中某离子浓度小于，可认为该离子不存在；
②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；
③；；；        
下列说法不正确的是

A．步骤I中加入的

B．步骤II得到的滤液N中的浓度

C．步骤III得到的沉淀Z为

D．反应的平衡常数

6 . 下列说法不正确的是

A．25℃时，0.1mol·L−1NaHCO3溶液和CH3COONa溶液，前者的pH较大

B．25℃时，pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，后者的c(Cl-)较大

C．40℃时，0.01mol·L−1HClO4溶液的pH=2

D．25℃时，pH=2的某酸HA溶液和pH=12的某碱BOH溶液分别加水稀释100倍后，两溶液pH之和小于14，则HA一定是弱酸

7 . 25℃时，由水电离出来的c(H⁺)=1×10^-12，则关于溶液的pH的说法正确的是（            ）

A．可能2或12

B．一定是2

C．一定是12

D．一定是7

8 . 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是

A．pH=7的溶液呈中性

B．中性溶液中一定有：c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1

C．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

D．在100°C时，c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性

9 . 下列说法不正确的是

A．一定温度下，0.01mol/L的盐酸pH一定等于2

B．常温下，KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同

C．常温下，NaHA溶液呈酸性，说明H2A是弱电解质

D．常温下，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液pH不变

10 . 下列说法正确的是

A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8

B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性

C．HClO与HF的混合溶液中c(H+)=

D．等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同