CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制温度,进行实验,测得相关数据如图(图1:温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中,甲醇的物质的量:图2:温度分别为Tl~T5的密闭容器中,反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是
A.该反应的△H1>0,且K1>K2 |
B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压 |
C.300℃时,向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移动 |
D.500℃时,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2浓度和百分含量均增大 |
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更新时间:2017-06-13 21:44:13
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【知识点】 结合反应热图像与化学平衡的综合考查解读
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【推荐1】已知工业合成氨的方程式:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),该反应在一定条件下进行时的热效应如图1,所示下列说法正确的是
A.由图1可知,该逆反应的活化能为(E+ΔH) kJ/mol |
B.图2中L、X表示的物理量是温度或压强,依据信息可判断L1>L2 |
C.图2中a、b、c三点中υ正最大的点是b |
D.图2中a、b、c点平衡常数的关系为:Ka=Kc<Kb |
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【推荐2】某温度时,反应X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1在2 L恒容密闭容器中进行,X和Z的浓度随时间变化如图所示,下列说法不正确 的是
A.2 min内,X的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 |
B.第t min时,该反应达到平衡状态 |
C.第5 min后,X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变 |
D.5 min内,反应放出的热量为1.6Q kJ |
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