22. (1) 25℃时,电离平衡常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 4.0×10-8 |
回答下列问题:
①当三种酸的物质的量浓度相同时,c(H
+)由大到小的顺序是
_______(用化学式表示,下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是
_______。
③在一条件下,CH
3COOH溶液中存在电离平衡:CH
3COOH
⇌CH
3COO
- + H
+△H>0,下列方法中,可以使0.10mol/LCH
3COOH溶液中CH
3COOH电离程度增大的是
_______。
a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸
b.加热c.加水稀释至0.010mol/L
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
④常温下,0.1mol/L的CH
3COOH液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是
_______。
a.c(H
+) b.
c.c(H
+)c(OH
-) d.
⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图。溶液稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H
+)
____醋酸溶液水电离出来c(H
+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)已知纯水中存在如下平衡:H
2O
⇌ H
++OH
-。现欲使平衡逆向移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是
_______(填字母序号)。
a.向水中加入NaOH固体
b.向水中加入NaHSO
4固体c.加热至100℃
d.向水中通入CO
2气体
(3)常温下,将pH=11 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸混合,所得溶液的PH=9,则酸、碱溶液的体积比是
_______。