(1)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。由题干及图形可知，V1∶V2＝________ 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________ mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液______ ；氨水(NH3·H2O)___________ 。
(2)用惰性电极进行电解下列电解质溶液。
①电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为___________
②MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式_________________
(3)室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1×10-4， 2.98×10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将_______ (填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_______________ 。
(4)酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断
①以上酸碱中必为弱电解质的是_______________
②比较两种酸HX和HY的酸性强弱___________ >___________
(5)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS
Na2Sx，正极的电极反应式为_________ 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________
倍。
(6)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0
10－38、1.010－11，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________ 。(已知lg 2＝0.3)
(2)用惰性电极进行电解下列电解质溶液。
①电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为
②MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式
(3)室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1×10-4， 2.98×10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将
(4)酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断
①以上酸碱中必为弱电解质的是
②比较两种酸HX和HY的酸性强弱
(5)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS
Na2Sx，正极的电极反应式为倍。
(6)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0
10－38、1.010－11，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是
更新时间：2019-01-01 04:12:45
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相似题推荐
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________ ；
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____ （填“能”或“不能”），其原因是_________
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________ ；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____ （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________ （填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____________ 。
（5）倒入NaOH溶液的正确操作是_________
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（6）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________ 。
a．实验装置保温、隔热效果差；
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；
d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：
（5）倒入NaOH溶液的正确操作是
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（6）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)
a．实验装置保温、隔热效果差；
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；
d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃用品是：__ 。
（2）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1＋V2=50mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.50mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（3）根据图2及题中所给数据算出HCl与NaOH恰好反应时的温度变化值约为__ 。（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计，强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol）；
（4）而根据图2的温度变化可读出温度变化值约7℃；上述实验数值结果与理论计算结果偏差，产生偏差的原因可能是__ （填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
（1）从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃用品是：
（2）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1＋V2=50mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.50mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（3）根据图2及题中所给数据算出HCl与NaOH恰好反应时的温度变化值约为
（4）而根据图2的温度变化可读出温度变化值约7℃；上述实验数值结果与理论计算结果偏差，产生偏差的原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】Ⅰ．完成下列填空。
(1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：
写出1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式___________ 。
Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。
(2)从实验装置上看，还缺少___________ ，其能否用铜质材料替代？___________ (填“能”或“不能”)，理由是___________ 。
(3)装置中隔热层的作用是________ 。
(4)将浓度为
的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为
)，生成的溶液的比热容
，测得温度如下：
①两组实验结果存在差异的原因是________ 。
②
的
=________ (保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是______ (填序号)。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入
④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________ (填“相等”“不相等”)。
(1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：
| 化学键 | N≡N | O=O | N—N | N—H | O—H |
| 键能/ kJ·mol‾1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。
(2)从实验装置上看，还缺少
(3)装置中隔热层的作用是
(4)将浓度为
的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 最高温度t2/℃ |
| 甲组(HCl+NaOH) | 15.0 | 18.3 |
| 乙组(HCl+NH3∙H2O) | 15.0 | 18.1 |
②
的=③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热
偏大，则可能的原因是A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入
④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某研究性学习小组用浓度为
的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是_____ 。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为_____ 
。
(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，_____ (填“左手”或“右手”，)握酸式滴定管的活塞，眼睛始终注视_____ 。
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是_____ 。
(5)将准确称取的
烧碱样品配制成
待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。
由实验数据可知，待测液的浓度为_____ ；烧碱的纯度为_____ 。
(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是_____ (填标号)。
a．部分标准液滴出锥形瓶外
b．用待测溶液润洗锥形瓶
c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为
。(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是
(5)将准确称取的
烧碱样品配制成待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。| 滴定次数 | 待测液体积 |  的盐酸体积 | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.70 | 20.60 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是
a．部分标准液滴出锥形瓶外
b．用待测溶液润洗锥形瓶
c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】Ⅰ.某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用___ 式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为___ ，达到滴定终点的现象为___ 。
（2）样品中氨的质量分数表达式为___ 。
（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)为___ mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。
Ⅱ.已知
（4）则用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为___ 加入___ 调节pH为___ （保留两位有效数字），铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用
（2）样品中氨的质量分数表达式为
（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)为
Ⅱ.已知
| 化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】(一)碳酸镧
可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____ →_____ →_____ →_____ →_____ ；
(2)Y中发生反应的化学反应式为_______________ ；
(3)X中盛放的试剂是___________ ，其作用为___________________ ；
(4)Z中应先通入
，后通入过量的
，原因为__________________ ；
二、氢氧化铈
是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿(主要含
)经如下流程获得：
已知：在酸性溶液中
有强氧化性，回答下列问题：
(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(
)，其在酸浸时反应的离子方程式为_________________ ；
(6)已知有机物HT能将
从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
(水层)+
(有机层)
+
(水层)从平衡角度解释：向
(有机层)加入
获得较纯的含的水溶液的原因是________________ ；
(7)已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，为了使溶液中沉淀完全，需调节pH至少为________ ；
(8)取某
产品0.50g，加硫酸溶解后，用
的
溶液滴定至终点(铈被还原成)．(已知：的相对分子质量为208)
①溶液盛放在________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；
②根据下表实验数据计算产品的纯度____________ ；
③若用硫酸酸化后改用
的
溶液滴定产品从而测定产品的纯度，其它操作都正确，则测定的产品的纯度____________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。 (1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→
(2)Y中发生反应的化学反应式为
(3)X中盛放的试剂是
(4)Z中应先通入
，后通入过量的，原因为二、氢氧化铈
是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿(主要含)经如下流程获得： 已知：在酸性溶液中
有强氧化性，回答下列问题：(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(
)，其在酸浸时反应的离子方程式为(6)已知有机物HT能将
从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)+(有机层) +(水层)从平衡角度解释：向(有机层)加入获得较纯的含的水溶液的原因是(7)已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，为了使溶液中
沉淀完全，需调节pH至少为(8)取某
产品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至终点(铈被还原成)．(已知：的相对分子质量为208)①
溶液盛放在②根据下表实验数据计算
产品的纯度| 滴定次数 | 溶液体积(mL) | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | |
| 第一次 | 0.50 | 23.60 |
| 第二次 | 1.00 | 26.30 |
| 第三次 | 1.20 | 24.10 |
的溶液滴定产品从而测定产品的纯度，其它操作都正确，则测定的产品的纯度
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】Ⅰ中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)仪器a的名称为_______ ，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______ 。
(2)用相同浓度和体积的氨水代替
溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，原因为_______ 。
Ⅱ.在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到
转化为
，于是又设计了如下实验(电压表读数：
)。
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
(3)步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是_______ 。
(4)结合信息，解释实验步骤ⅳ中
的原因_______ 。
(5)能说明转化为的实验现象是_______ 。
(1)仪器a的名称为
(2)用相同浓度和体积的氨水代替
溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，原因为Ⅱ.在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到
转化为，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。| 装置 | 步骤 | 电压表读数 |
 | ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K | a |
ⅱ.向B中滴入 ，至沉淀完全 | b | |
ⅲ.再向B中投入一定量 | c | |
| ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量 | a |
(3)步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是
(4)结合信息，解释实验步骤ⅳ中
的原因(5)能说明
转化为的实验现象是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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【推荐2】铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO4，实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式为________________ 。
(3)氧化亚铜(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)制备氯化亚铜的部分流程如下：
①步骤Ⅰ中，当0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为________________________ 。
②步骤Ⅱ中充分反应后，分离出产品的方法是_________________ 。
③步骤Ⅱ中物质X可选用_________________ (填字母)
a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是__________________ 。
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO4，实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式为
(3)氧化亚铜(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)制备氯化亚铜的部分流程如下：
①步骤Ⅰ中，当0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为
②步骤Ⅱ中充分反应后，分离出产品的方法是
③步骤Ⅱ中物质X可选用
a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐3】治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一
I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，现在利用下列装置模拟该反应的发生。
已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；
②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
(1)打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、烧瓶上部___________ 、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
(2)上述装置接口的连接顺序为：____ a→ ___________ → ___________ → ___________ → ___________ →g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)装置B的作用是：____ 。
(4)装置E中反应的化学方程式为：___________ 。
II．工业上可利用甲烷催化还原氮氧化物(NOx)，已知反应：CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)△H ＜ 0，
(5)若将该反应设计成电解质溶液为碱性的原电池，其正极反应式为：___________
III．探究电解饱和CuC12溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和CuC12，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成。
(6)查阅文献发现白色固体是CuCl，则生成CuCl的阴极电极反应为___________
I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，现在利用下列装置模拟该反应的发生。
已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；
②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
(1)打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、烧瓶上部
(2)上述装置接口的连接顺序为：
(3)装置B的作用是：
(4)装置E中反应的化学方程式为：
II．工业上可利用甲烷催化还原氮氧化物(NOx)，已知反应：CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)△H ＜ 0，
(5)若将该反应设计成电解质溶液为碱性的原电池，其正极反应式为：
III．探究电解饱和CuC12溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和CuC12，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成。
(6)查阅文献发现白色固体是CuCl，则生成CuCl的阴极电极反应为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多种方法。
(1)活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+ CO2(g) △H= Q kJ·mol-1，在T℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：
①0~10min内，N2的平均反应速率v(N2)=___________ .
②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____ (填序号).
a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度
c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO e.使用催化剂
(2)NH3催化还原法：原理如图所示。
①若烟气中c(NO2) ：c(NO)=1 ：1，发生图甲所示的脱氮反应时，每转移1.5mol电子放出的热量为113.8kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为__________________ .
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_____________ ；使用Mn作催化剂时，脱氮率b-a 段呈现如图变化的可能原因是__________ (答1点).
(3)直接电解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NOx，生成HNO2(弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，则阳极的电极反应式为________________ .
(4)NO2与N2O4之间存在转化：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)，将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中。
①已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，325℃时，N2O4的平衡转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为：Kp=________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×各物质的量分数，保留一位小数).
②在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率－压强关系如图所示，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为______ 。
(1)活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+ CO2(g) △H= Q kJ·mol-1，在T℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：
 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.40 | 0.20 | 0.30 | 0.30 | |
| N2 | 0 | 0.40 | 0.60 | 0.60 | ||
| CO2 | 0 | 0.60 | 0.60 |
①0~10min内，N2的平均反应速率v(N2)=
②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是
a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度
c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO e.使用催化剂
(2)NH3催化还原法：原理如图所示。
①若烟气中c(NO2) ：c(NO)=1 ：1，发生图甲所示的脱氮反应时，每转移1.5mol电子放出的热量为113.8kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为
(3)直接电解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NOx，生成HNO2(弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，则阳极的电极反应式为
(4)NO2与N2O4之间存在转化：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)，将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中。
①已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，325℃时，N2O4的平衡转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为：Kp=
②在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率－压强关系如图所示，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】如图为相互串联的A、B、C三个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近溶液先变红。已知：外电路通过0.4 mol电子的电量时，停止通电。请回答下列问题 ：
(1)电源中Y电极为直流电源的________ 极。
(2) 若A中KCl溶液(足量)的体积是200 mL。A中总反应的离子方程式为：__________ 。将A中电解后溶液加水稀释至4L，则稀释后溶液的pH为__________ 。
(3)已知：装置B中溶液的溶质为CuSO4和Al(NO3)3，且均为0.1 mol。请作图完成图_____ 。其中，纵坐标表示阴极析出固体质量m(g)，横坐标代表电路中通过电子的物质的量n(mol)。阳极的电极反应式为：___________________ 。
(4)若C中两个电极初始质量相等，则电解后的二者的质量差为__________ g。
(1)电源中Y电极为直流电源的
(2) 若A中KCl溶液(足量)的体积是200 mL。A中总反应的离子方程式为：
(3)已知：装置B中溶液的溶质为CuSO4和Al(NO3)3，且均为0.1 mol。请作图完成图
(4)若C中两个电极初始质量相等，则电解后的二者的质量差为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。
(1)锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。
①放电时，电流从___ （填“a”或“b”）极流出。
②充电时，a极的电极反应式为___ 。
(2)钴酸锂回收再生流程如下：
①用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是___ 。
②用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式___ 。
③其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30%H2O2混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于80℃，钴的浸出率变化的原因：___ 。
④高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为___ 。
(1)锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。
①放电时，电流从
②充电时，a极的电极反应式为
(2)钴酸锂回收再生流程如下：
①用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是
②用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式
③其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30%H2O2混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于80℃，钴的浸出率变化的原因：
④高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为
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