【推荐1】如图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料是石墨和铁中的一种，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答：

(1)甲池中通入乙醇的铂电极名称是___________(选填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，通入O₂的铂电极反应式为___________。
(2)乙池属于___________(填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电极是___________(选填“M”或N”)；
(3)若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为___________L(标况下)；
(4)若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用CuSO₄溶液，则N电极的材料是___________(选填“粗铜”或“精铜”)，反应一段时间以后，电解液溶液的浓度___________。(选填“增大”、“减小”“不变”)

【推荐2】以二甲醚(CH₃OCH₃)－空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗银。已知：二甲醚－空气碱性燃料电池的总反应为CH₃OCH₃＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋5H₂O。

回答下列问题：
(1)X极的电极名称为__________，b极名称为__________，d极材料是_________(填化学式)。
(2)b极附近可能的现象是__________________________________________________。
(3)d极上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为_______________。
(4)若装置A中消耗标准状况下22.4 L O₂，则理论上装置C中可得纯银的质量为________g。

【推荐3】电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示：

(1)通甲烷燃料一极的电极反应式为_______。
(2)以石墨做电极电解Na₂SO₄溶液，如图2所示，电解开始后先出现红色的一极的电极反应式为_______。
(3)随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。工业上为了处理含有的酸性工业废水，用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_______。
②常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=1×10^-32 mol⁴·L^-4，溶液的pH至少为_______，才能使Cr³⁺沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5 mol/L时，可视为完全沉淀)。
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。

①电源的正极为_______(填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)；若收集到H₂ 2.24L(标准状况)，则通过质子交换膜的H⁺数目为_______(忽略气体的溶解)。

【推荐1】雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为：　。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化过程如图：

=___________(用图中字母表示)。
(2)现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验()，结果如图。

①其中的实验结果所对应的曲线是___________(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是___________。
②时，若充入、分别为5mol、2mol，容器内的压强为，反应进行到5min时达平衡，0~5min内的平均反应速率为___________。该反应的平衡常数=___________(用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。
(3)可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则a极为___________极(填“阳”或“阴”)，b极的电极反应式为___________。

【推荐2】以Cl₂、NaOH、CO(NH₂)₂(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄∙H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知 ①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应。
②N₂H₄∙H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl₂时，阳极上产生也会产生少量的ClO₂的电极反应式：___________；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为___________mol。

(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为___________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是___________。
(3)步骤Ⅱ合成N₂H₄∙H₂O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是___________。

(4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃，欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案，并进行实验。某同学设计的下列滴定方式中，合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)

【推荐3】我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO₂含量是当今世界重要科研课题之一，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H₁=-156.9 kJ·mol^-l
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.1 kJ·mol^-1
①已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=-395.6 kJ·mol^-1，则CH₄燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=
___________。
②加氢合成甲烷时，为使反应有较高的反应速率，通常控制温度为500℃左右，其主要原因为___________。
③500℃时，向1 L恒容密闭容器中充入4 mol CO₂和12 mol H₂，初始压强为p，20 min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H₂O)=5 mol·L^-1，体系压强为，则0~ 20 min内v(CH₄)=___________，平衡时CH₄选择性=___________(CH₄选择性× 100%， 计算保留三位有效数字)。
(2)我国科研人员将CO₂和H₂在Na-Fe₃O₄ / HZSM-5催化下转变为汽油(C₅~C₁₁的烃)，反应过程如下图所示。

①若CO₂在该条件下转化为戊烷(C₅H₁₂)，则该反应的化学方程式为___________。
②催化剂中的Fe₃O₄可用电解法制备。电解时以Fe作电极，电解质溶液为稀硫酸，铁电极的反应式为___________(需标注电极名称)。
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)；
反应2：2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)
反应1的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式RInk=(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___________kJ·mol^-l。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

【推荐1】实验室利用以铜为电极电解稀溶液的方法测定的值。
I．电解液的配制：
(1)将18mol/L的溶液配制为250mL1.0mol/L的溶液。
①纯硫酸中无游离，但存在类似于水的电离平衡，请写出对应的电离方程式_______。
②量取浓时，应选择为规格为_______的量筒(填标号)。
A．10mL       B．25mL       C．50mL       D．100mL
③配制溶液时，进行如下操作：
稀释→冷却→操作i→洗涤→注入一混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签
操作i所需要用到的玻璃仪器有_______。
Ⅱ．值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算(已知：单个电子的电量为q，)。
(2)探究实验条件的影响。
查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。
提出猜想：猜想i：电流强度越大，越容易引发电极副反应。
猜想ii：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。
进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。

实验编号	理论电流I/A	实测电量Q/C	溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	阳极铜片减少的质量/g
1	0.1	18.33	200	0	0.0060
2	0.1	18.34	20	180	0.0055
3	0.2	36.70	20	180	0.0095
4	0.3	55.02	20	180	0.0130

①为准确测量，电解前需用_______清洗已除去油污的铜片，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。
②电解时，电解池中的实验现象为_______。
③电解时，阳极有产生，该副反应的发生，可能导致的测定值比其理论值_______(填“偏大”或“偏小”)。
④结合表中数据可知，猜想i成立，理由是：_______。
⑤根据实验1~4相关数据，由实验_______(填实验编号)测算的值误差最小。
(3)实验结论：根据最优实验条件的数据计算，_______(已知：)。

【推荐2】电化学在我们的生产、生活中占有越来越重要的地位。

（1）①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。

图甲为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______________________________________。

②常温下用甲醇燃料电池电解饱和食盐水，则电解的化学方程式为电解一段时间后，当溶液的为13时，消耗的质量为______________g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）

③用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移____________电子。

（2）利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图乙所示；电解过程中溶液发生反应：。

左池工作时，转变成绿色硝化剂Y,Y是可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______________________________________________________。

【推荐3】硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为____(答出两条)。
(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式___。
(3)反应②为Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)；常温下的Ag₂SO₄、AgCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图l所示。则Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)的化学平衡常数为____。

(4)写出反应④的化学方程式____。
(5)室温下，H₂SeO₃水溶液中H₂SeO₃、HSeO、SeO的摩尔分数随pH的变化如图2所示，则室温下H₂SeO₃的Ka₂=____。

(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生____(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____%，(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol^-1)。

【推荐1】完成下列问题：
I．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________
②丙池中总反应的离子方程式：_______________________
③当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为______mL(标准状况)。
④一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
a．CuO             b．Cu             c．Cu(OH)₂ d．Cu₂(OH)₂CO₃
II．如图，在酸性条件下，电解水中CN^-可转化为CO₂和N₂，请写出阳极的电极反应式______________。

【推荐2】用如图装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉KI试纸C端变为蓝色。请回答下列问题：

(1)E为电源的_______极，Fe为_______极。C处发生的电极反应是_______。
(2)A中Pt电极上发生的电极反应为_______，Fe电极上出现的现象是_______。
(3)B中可观察到的现象有①_______，②_______，③_______。(可填满，也可不填满，也可补充)
(4)如果A和B中电解质溶液足量，当线路中通过1mol电子电量时，要想使A溶液复原，要向A中加入_______g _______(填物质名称)。

【推荐3】如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：

(1)通入CH₃OH的电极的电极反应式为_______．
(2)丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会_______(填“增大、减小、不变”)，A电极反应式_______(已知粗铜中含有Zn，Ag杂质)．
(3)丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_______，丁池采用无隔膜电解，产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H₂，则相应的化学反应方程式为_______。
(4)若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过丁池的电量为_______(法拉第常数)，丁池最多能产生气体的总体积为_______L(标准状况)。