【推荐1】《自然》杂志公布最新科学研究成果：碘化镍(NiI₂)在二维形式上具有多铁性。某小组以废镍催化剂(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO₂等杂质)为原料制备碘化镍的流程如下：

已知：室温下，K_sp (CaF₂)=1.6x10^-10。
请回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是CaSO₄、_______(填化学式)。滤渣2经过洗涤、干燥、_______(填操作名称)可制铁红。
(2)“除铁"中可通过先加入H₂O₂溶液再加入NiO替代NaClO溶液， H₂O₂的作用是_______ (用离子方程式表示)。
(3)“除钙”时，为了确保滤液中c(Ca²⁺)≤l x10^-5 mol·L^-1，溶液中c(F^- )至少为_______mol·L^-1。
(4)“萃取"中，萃取剂的密度小于1 g·cm^-3，若在实验室中分离萃取液，具体操作是_______。
(5)“分解”过程中通入N₂的作用是_______。
(6)在空气中加热一定量的 NiC₂O₄·2H₂O晶体，测得固体失重率(固体失重率=×100%)与温度的关系如图所示，300℃发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl^-浓度较大的溶液(CuCl+Cl^-CuCl)，在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，还含有少量的SiO₂)制备CuCl的工艺流程如图：

25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	CuCl
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-19.7	1×10-5.9

回答下列问题：
(1)黄铜矿预先粉碎的目的是_______。
(2)调pH加入的过量x为_______(填化学式)，滤渣①的成分_______(填化学式)。
(3)“还原”时，铜粉转化为Na[CuCl₂]的离子反应方程式为_______。
(4)已知：温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为_______。
A.温度在60℃左右pH为2.0~2.5        B.温度在90℃左右pH为2.0~2.5
C.温度在60℃左右pH为5.0~6.0        D.温度在90℃左右pH为5.0~6.0

(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，“醇洗”可快速除去滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式_______。
(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定：
①称取样品3.0 g于锥形瓶中，再加入过量的FeCl₃溶液充分溶解，配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液，用0.1000 mol·L^-1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂ Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。
三次平行实验，到达滴定终点时，消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。