氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂,CuCl微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于Cl-浓度较大的溶液(CuCl+Cl-CuCl),在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,还含有少量的SiO2)制备CuCl的工艺流程如图:
25℃时,相关物质的Ksp见表。
回答下列问题:
(1)黄铜矿预先粉碎的目的是_______ 。
(2)调pH加入的过量x为_______ (填化学式),滤渣①的成分_______ (填化学式)。
(3)“还原”时,铜粉转化为Na[CuCl2]的离子反应方程式为_______ 。
(4)已知:温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为_______ 。
A.温度在60℃左右pH为2.0~2.5 B.温度在90℃左右pH为2.0~2.5
C.温度在60℃左右pH为5.0~6.0 D.温度在90℃左右pH为5.0~6.0
(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤,“醇洗”可快速除去滤渣表面的水,防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式_______ 。
(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定:
①称取样品3.0 g于锥形瓶中,再加入过量的FeCl3溶液充分溶解,配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液,用0.1000 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平行实验,到达滴定终点时,消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为_______ (结果保留三位有效数字)。
25℃时,相关物质的Ksp见表。
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | CuCl |
Ksp | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-19.7 | 1×10-5.9 |
(1)黄铜矿预先粉碎的目的是
(2)调pH加入的过量x为
(3)“还原”时,铜粉转化为Na[CuCl2]的离子反应方程式为
(4)已知:温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为
A.温度在60℃左右pH为2.0~2.5 B.温度在90℃左右pH为2.0~2.5
C.温度在60℃左右pH为5.0~6.0 D.温度在90℃左右pH为5.0~6.0
(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤,“醇洗”可快速除去滤渣表面的水,防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式
(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定:
①称取样品3.0 g于锥形瓶中,再加入过量的FeCl3溶液充分溶解,配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液,用0.1000 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平行实验,到达滴定终点时,消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为
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更新时间:2021-05-08 14:46:57
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【推荐1】电镀废水中常含有阴离子A,排放前可加溶液处理,使之转化为沉淀B。取一定质量沉淀B按如图流程进行实验:已知:B含三种元素,气体D标况下密度为2.32g/L,混合气体1无色无味,F为气体单质且标况下密度为1.25g/L。请回答:
(1)组成B的三种元素为______ ,黑色固体E的化学式为______ 。
(2)气体F的结构式______ ,阴离子A的电子式______
(3)沉淀B隔绝空气加热分解的化学方程式是______
(4)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀,该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为99.5),则反应的化学方程式是______ 。
(1)组成B的三种元素为
(2)气体F的结构式
(3)沉淀B隔绝空气加热分解的化学方程式是
(4)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀,该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为99.5),则反应的化学方程式是
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(1)将孔雀石粉碎的目的是_______ ,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_______ 。
(2)操作a的名称是_______ ,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有___________ (用离子方程式表示)。
(3)在悬浊液中加入A的目的是______________ 。
(1)将孔雀石粉碎的目的是
(2)操作a的名称是
(3)在悬浊液中加入A的目的是
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【推荐3】CuCl2是常见的化学试剂,某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物,回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ ,NaOH溶液的作用是___________ 。
(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为___________ ,实验中,H2O2的实际用量要大于理论用量,原因是___________ 。
(3)为得到纯净的晶体,反应完全后要进行的操作是:除去其他可能的金属离子后,过滤,向滤液中持续通入HCl气体,加热蒸发浓缩,___________ ,过滤,洗涤,低温干燥。其中,持续通入HCl的作用是___________ 。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物,回答下列问题:
温度 | 以下 | 以上 | ||
结晶水合物 |
(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为
(3)为得到纯净的晶体,反应完全后要进行的操作是:除去其他可能的金属离子后,过滤,向滤液中持续通入HCl气体,加热蒸发浓缩,
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【推荐1】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为,含少量、、、、、等)制取工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表:
(1)中C的化合价是_______ 。
(2)写出浸出过程中与发生反应的离子方程式:_______ 。
(3)浸出液中加入的目的是_______ 。
(4)加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀,沉淀除外,还有的成分是_______ (填化学式),试用离子方程式和必要的文字简述其原理:_______ 。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图,萃取剂的作用是_______ ;其使用的适宜范围是_______ 。
A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为、沉淀。已知、,当加入过量后,所得滤液_______ 。
(7)用水钴矿(含60%)制备,最终得到产品,产率(实际产量/理论产量×100%)为_______ 。(已知:,,仅需列出数字计算式)。
已知:①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表:
沉淀物 | |||||
完全沉淀的 | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(2)写出浸出过程中与发生反应的离子方程式:
(3)浸出液中加入的目的是
(4)加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀,沉淀除外,还有的成分是
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图,萃取剂的作用是
A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
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【推荐2】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐,不溶于水及有机溶剂,可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0 t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)步骤①过程中PbSO4能够转化为PbCO3,过滤得到的滤液1能用来回收Na2SO4·10H2O,提取该晶体的主要步骤有________ 、________ 、过滤、洗涤、干燥。
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是____________________ (任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为____________ 。
(3)滤液2中可循环利用的溶质为______________________ (填化学式)。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10−5mol ·L−1,则此时c()________ mol·L−1。[已知Ksp(PbSO4)= 1.82×l0−8]
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________ 。若得到纯净干燥的三盐49.5 t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为__________ (保留两位有效数字)。
请回答下列问题:
(1)步骤①过程中PbSO4能够转化为PbCO3,过滤得到的滤液1能用来回收Na2SO4·10H2O,提取该晶体的主要步骤有
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是
(3)滤液2中可循环利用的溶质为
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为
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【推荐3】Ni2O3是重要的蓄电池材料。一种以油化工中含镍废料(主要成分为NiO和SiO2,含少量Fe2O3·Cr2O3)为原料制备Ni2O3的工业流积如图:
已知:①Cr(OH)3是两性氢氧化物。
②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+,F(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。
③离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。
请回答下列问题:
(1)为提高酸剂效率,可采取的措施是__ 。(任写两种)
(2)“碱析I”时,加入的NaOH溶液需过量,则"沉铬”的离子方程式为__ 。
(3)“氨解”的目的为_ 。
(4)“酸化"时发生反应的离子方程式为__ 。“氧化”时发生反应的化学方程式为__ 。
(5)实验室灼烧Cr(OH)3转化为Cr2O3,现有酒精灯、三脚架,还缺少的仪器为__ 。
(6)“碱析II”时,若使溶液中的Ni2+沉淀完全,则需维持c(OH-)不低于___ 。[已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15,1.4]
已知:①Cr(OH)3是两性氢氧化物。
②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+,F(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。
③离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。
请回答下列问题:
(1)为提高酸剂效率,可采取的措施是
(2)“碱析I”时,加入的NaOH溶液需过量,则"沉铬”的离子方程式为
(3)“氨解”的目的为
(4)“酸化"时发生反应的离子方程式为
(5)实验室灼烧Cr(OH)3转化为Cr2O3,现有酒精灯、三脚架,还缺少的仪器为
(6)“碱析II”时,若使溶液中的Ni2+沉淀完全,则需维持c(OH-)不低于
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【推荐1】某化学兴趣小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定食用白醋,测定白醋中醋酸的含量(g/100mL),并判断白醋的等级。已知:
(1)取100mL白醋样品溶于水,加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞作指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的有_______。
(2)在滴定管中装入NaOH标准溶液后,要先排出滴定管尖嘴处的气泡,其正确的图示为_______。
(3)滴定终点的现象是_______ 。
(4)滴定终点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(5)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______ 。
A.盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B.碱式滴定管未用0.1000mol/LNaOH标准溶液润洗,直接注入溶液
C.碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
D.读取NaOH标准溶液的体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
F.用酚酞作指示剂,当溶液颜色发生变化时立即停止滴定
(6)滴定实验重复三次,测得的数据如下表所示:
通过计算可知该白醋中醋酸的含量为_______ g/100mL(保留两位有效数字),该白醋的级别为_______ 。
级别 | 优质醋 | 一级醋 | 二级醋 |
醋酸含量(g/100mL) | >6.0 | >4.5 | >3.5 |
A.酸式滴定管 | B.碱式滴定管 | C.量筒 | D.容量瓶 |
A. | B. |
C. | D. |
(4)滴定终点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(5)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是
A.盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B.碱式滴定管未用0.1000mol/LNaOH标准溶液润洗,直接注入溶液
C.碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
D.读取NaOH标准溶液的体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
F.用酚酞作指示剂,当溶液颜色发生变化时立即停止滴定
(6)滴定实验重复三次,测得的数据如下表所示:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH标准溶液的体积/mL | 17.95 | 18.95 | 18.05 |
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【推荐2】二苯甲烷( )有定香能力,可作香叶油的代用品,用于配制香水。在一定温度下,二苯甲烷可通过苯和氯化苄( )在AlCl3催化下合成。已知:
按以下步骤制备二苯甲烷,回答相关问题:
(1)如图所示,向三颈烧瓶中加入50 mL苯、40 mL氯化苄和适量AlCl3,开启搅拌器,控制温度为80 ℃左右,反应4小时。
①仪器X的名称为_______ ,所起的主要作用是_______ ,其进水口是_______ (填“m”或“n”)。
②该合成反应的化学方程式为_______ 。
③反应时所用苯过量的目的是_______ 。
(2)反应结束后,停止加热,冷却三颈烧瓶至室温,依次用水、稀碱液、水对粗产品进行洗涤、分液,再进行干燥,最后采用操作a分离出二苯甲烷。
①第一次水洗的目的是_______ ,操作a的名称是_______ 。
②若分离所得的二苯甲烷为50.4 g,则其产率为_______ 。
名称 | 相对分子质量 | 密度(g/cm3) | 溶解性 | 沸点/℃ |
苯 | 78 | 0.87 | 不溶于水,易溶于有机溶剂 | 80.1 |
氯化苄 | 126.5 | 1.10 | 不溶于水,可溶于苯 | 179 |
二苯甲烷 | 168 | 1.34 | 不溶于水,可溶于苯 | 265 |
(1)如图所示,向三颈烧瓶中加入50 mL苯、40 mL氯化苄和适量AlCl3,开启搅拌器,控制温度为80 ℃左右,反应4小时。
①仪器X的名称为
②该合成反应的化学方程式为
③反应时所用苯过量的目的是
(2)反应结束后,停止加热,冷却三颈烧瓶至室温,依次用水、稀碱液、水对粗产品进行洗涤、分液,再进行干燥,最后采用操作a分离出二苯甲烷。
①第一次水洗的目的是
②若分离所得的二苯甲烷为50.4 g,则其产率为
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【推荐3】某化学小组利用与制取无水(夹持装置和部分加热装置略),同时产生光气()。
已知:是白色粉末;是淡黄色粉末,易吸水,熔点为190℃;沸点为76.8℃,易挥发;是有毒气体,易水解,易与碱反应。
回答下列问题:
(1)装置A的作用是___________ ,上述装置存在的缺陷是___________ 。
(2)仪器药品准备完毕后进行的步骤为:①点燃A处酒精灯,一段时间后将A处酒精灯熄灭;
②……
③加热装置D至玻璃管中固体全部变为淡黄色;
④……
⑤一段时间后停止所有热源,装置冷却至室温后,拆卸装置,获得产品。
步骤②中要获得平稳的气流,可采取的措施为___________ ;步骤④为___________ 。
(3)F中发生反成的化学方程式为___________ 。
(4)为了检测产品为纯的无水,设计实验方案如下:
①称取产品m g,溶于水,
②加足量硝酸酸化的溶液,充分反应,
③……,
④称得固体为n g。
步骤③用到的仪器___________ (填标号),若________ (保留小数点后两位),则产品纯净。
已知:是白色粉末;是淡黄色粉末,易吸水,熔点为190℃;沸点为76.8℃,易挥发;是有毒气体,易水解,易与碱反应。
回答下列问题:
(1)装置A的作用是
(2)仪器药品准备完毕后进行的步骤为:①点燃A处酒精灯,一段时间后将A处酒精灯熄灭;
②……
③加热装置D至玻璃管中固体全部变为淡黄色;
④……
⑤一段时间后停止所有热源,装置冷却至室温后,拆卸装置,获得产品。
步骤②中要获得平稳的气流,可采取的措施为
(3)F中发生反成的化学方程式为
(4)为了检测产品为纯的无水,设计实验方案如下:
①称取产品m g,溶于水,
②加足量硝酸酸化的溶液,充分反应,
③……,
④称得固体为n g。
步骤③用到的仪器
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