【推荐1】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【推荐2】时，由弱酸及其盐组成的混合溶液，起始浓度均为。如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入或的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B．加入1 mol NaOH后，溶液中

C．通入HCl，的水解程度增大，HA的电离常数减小

D．未加HCl和NaOH时，溶液中

【推荐3】下列说法正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

B．一定量的与混合所得的碱性溶液中：

C．在物质的量浓度均为的和的混合溶液中

D．相同温度下物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液中：

【推荐1】向0.1 mol•L^-1醋酸溶液中逐滴滴入0.1 mol•L^-1氢氧化钠溶液，所得溶液离子浓度大小顺序一定不正确的是
①c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(Na⁺)
②c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)=c(H⁺)＞c(OH^-)
③c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
④c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)
⑤c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)=c(OH^-)＞c(H⁺)
⑥c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
⑦c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

A．②③④

B．只有⑥

C．①⑥

D．②④⑤⑥

【推荐2】常温下，将通入的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的离子浓度与通入的的体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH为一元强碱

B．b点溶液中：

C．c点溶液中：

D．d点溶液中：

【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L溴化铵溶液中，与离子数之和为

B．1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的数目为

C．5g(标准状况下)中所含质子数目为2.5

D．0.5L 0.2mol/L磷酸钠溶液含有的离子数目为0.1

【推荐1】常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：向溶液中通入一定体积，测得溶液为7
实验2：向溶液中加等体积同浓度溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
实验4：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀
下列说法正确的是

A．实验1得到的溶液中存在

B．由实验2可得出：

C．实验3得到的溶液中存在

D．由实验4可得出：

【推荐2】常温下，用溶液滴定溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是

A．的数量级为

B．b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mL

C．b点溶液中离子浓度：

D．混合溶液的导电能力：

【推荐3】室温条件下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入某一元碱溶液，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是

A．是强碱

B．b点溶液中，

C．若c点溶液中，则溶液显碱性

D．滴加溶液过程中，水的电离程度先增大后减小

【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA

B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

【推荐2】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（       ）

A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、ClO－、NO

B．0.1 mol·L的NH4Al（SO4）2溶液中：K＋、Na+、CO、Cl－

C．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Cr3+

D．常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO