【推荐1】Ⅰ.（1）室温下，pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____；
（2）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）
（3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液pH=______
Ⅱ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_____→_____→_____→D→_____。
（2）D步骤中尖嘴部分应_____________________。
（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化____________。
（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

【推荐2】已知CaCrO₄微溶于水，某传统测定CaCrO₄溶度积的实验如下：
①配制250mL待标定的K₂CrO₄溶液。
②标定测得K₂CrO₄溶液浓度为0.6025mol/L。
③按下表数据将0.2000mol/L CaCl₂溶液、K₂CrO₄溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。
④取上层清液于锥形瓶中，加入H₂SO₄和H₃PO₄溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，数据记入如表。(表中溶液体积单位均为mL)

组别	1	2	3	4	5	6
CaCl2(aq)	25.00	25.00	25.00	25.00	25.00	25.00
K2CrO4(aq)	15.00	16.00	17.00	18.00	19.00	20.00
蒸馏水	10.00	9.00	8.00	7.00	6.00	5.00
取上层清液	10.00	10.00	10.00	10.00	10.00	10.00
耗(NH4)2Fe(SO4)2(aq)	13.33	15.00	16.78	18.42	20.15	21.89

⑤滴定测出上层清液中的c(CrO)，进而计算出上层清液中的c(Ca²⁺)，即得K_sp(CaCrO₄)。
回答下列问题：
(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_______。(填标号)

(2)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_______(填化学式)；滴定时还原产物为Cr³⁺，写出反应的离子方程式_______。
(3)根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c(CrO)=_______mol·L^-1。
(4)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(CrO)偏大，原因可能有_______。(填标号)

A．滴定终点读数时仰视刻度线	B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
C．盛装待测液的锥形瓶未润洗	D．摇动锥形瓶时有液体溅出

(5)利用如表数据经计算绘制出如图点，请根据图点绘出溶度积曲线_______。

(6)请结合图线推测K_sp(CaCrO₄)≈_______。(保留两位有效数字)

【推荐3】I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需____。
(2)取10.00mL待测液，用___________量取。
(3)用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是___________。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________(结果保留四位有效数字)。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	5.12	28.02

(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________(填序号)。
① 记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
② 碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③ 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④ 取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
II． 在常温时，几种酸的电离平衡常数(K_a)如下：

溶质	CH3COOH	H2CO3	HClO
Ka	2×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3×10-8

(6)向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为 ___________。
(7)向10mL0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加5mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(8)室温下pH均为5的CH₃COOH、NH₄Cl溶液中由水电离产生的c(H⁺)的比值为___________。

【推荐1】六氯化钨可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨还原为金属钨再制备，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

利用碘量法测定产品纯度，实验如下：
①称量：将足量(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为；开盖并计时1分钟，盖紧称重为；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为，则样品质量为_______________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②滴定：先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液，发生反应：；反应完全后，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液，则样品中(摩尔质量为)的质量分数为_______________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗溶液的体积将_______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中质量分数的测定值将_______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐2】用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)室温时，若0.1mol/L的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH_______。
(3)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是_______。
(4)用0.1mol/L的NaOH溶液作为标准液滴定盐酸，下列使结果偏高的是_______。

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时，若溶液颜色发生变化立即停止滴定

D．取20.00mL盐酸时，先仰视后平视

(5)上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象：_______。

【推荐3】已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
A	10	5	0.1	5	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

(1)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO₂气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________________________。
(2)若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较_______（填组号）。
(3)利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题：
①实验中滴定管应选择_________（填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择_____作为指示剂，滴定终点时的现象为_________________。
②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是(          )
A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液

【推荐1】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

(1)所用盐酸溶液的体积为________mL
(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是：_____
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol∙L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝_______
(4)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填写编号)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。

【推荐2】碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I₂的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na₂SO₃固体溶于NaI溶液，再将CuSO₄饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为___。
(2)待I^-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO₃，观察到___(颜色)气体放出，___(颜色)晶体析出。该反应的化学方程式为___。
(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I₂，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：___(夹持装置略)。
A.   B.   C.   D.   E.   F.
(4)将精制得到的I₂配成浓度为cmol•L^-1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___。用250mL容量瓶定容，使用滴定管量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的__指示剂，立即用I₂标准溶液滴定，溶液显稳定的___(颜色)即为滴定终点(提示：用指示剂与有关物质发生反应的颜色变化指示化学反应已经完全)，消耗I₂标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是___(写出表达式)。
已知滴定反应方程式：+I₂→+2HI

【推荐3】某课外兴趣小组用0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
(一)首先配制480mL0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___、___。需要称量NaOH固体的质量为____g。
(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响")
A.容量瓶中原有少量蒸馏水___。
B.转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯___。
C.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线___。
D.定容时，俯视观察液面___。
(3)用上述0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。步骤如下：
A.____。
B.分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G.另取锥形瓶，再重复操作一次。
(4)如图为____式定滴管(填“酸”、“碱”、“中”、)。

(5)滴定实验所需的玻璃仪器有____。(填字母)
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸
(6)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___。
(7)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为___mL。

(8)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000mol/LNaOH的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___。

【推荐1】某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：

a.称取ag绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需____。
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是__________(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为：___________________________ 。
④判断此滴定实验达到终点的 方法是___________________________ ;若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果_____ (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为________ 。

【推荐2】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，根据标签上的相关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCI的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。
A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒D.50mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶G.广口瓶H.托盘天平
②除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_______。
③需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
④在配制过程中，下列实验操作使得所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；
B.洗涤量筒后的洗涤液未转移到容量瓶中；
C.定容时俯视容量瓶刻度线；
D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水；

【推荐3】已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm³。   
（1）该硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－1。
（2）①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L^－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为____mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________________________________。
②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是________。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒            B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分   
C．定容时，俯视刻度线            D．容量瓶洗净后未干燥
（3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H₂，则反应中转移的电子数为________个。