【推荐1】用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下, 使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；
③量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液；
④用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑤再重复以上滴定操作3次。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)__________。
（2）步骤③中，量取20.00mL待测液应使用__________(填仪器名称)。
（3）步骤④滴定时眼睛应注视__________；判断到达滴定终点的现象是：__________。
（4）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.80
2	20.00	0.02	16.22
3	20.00	0.02	16.20
4	20.00	0.00	16.20

从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后三次的体积，其可能的原因是__________。
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定结束时，俯视读数
C．锥形瓶用待测液润洗
D．滴定过程中，少量标准溶液滴到锥形瓶外的滴定台上
（5）根据表中第2、3、4次记录数据计算,该盐酸浓度为__________mol/L

【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄＝K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
（实验内容及记录）

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________。
（2）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是___________________________________________________。
（3）测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mL l.0×l0^-4mol/L的KMnO₄溶液。
Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。
Ⅱ、下列操作会导致测定结果偏低的是______。
A．锥形瓶用待测草酸溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。

【推荐3】酸碱中和滴定原理也用在其他物质滴定，例如：下面是某化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值通过查阅资料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定。2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取2.52 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。
③用浓度为0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00 mL。问：
(1)通过上述数据，计算x=_____________。
(2)滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

【推荐1】环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－=2MnO(OH)₂(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H^＋)，使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋=Mn^2＋＋I₂＋3H₂O、I₂＋2S₂O=2I^－＋S₄O。
试回答：
(1)滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视__________________________。
(2)滴定(I₂和S₂O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液颜色变化为_________________。
(3)水中溶解氧的计算式是_______________(以g/L为单位)。
(4)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na₂S₂O₃溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
(5)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

【推荐2】I．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___________(填正确答案标号)。

A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体()中的x值。
通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(3)滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___________。
(5)本实验滴定达到终点的标志是___________。
(6)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

待测液/mL
25.00	0.00	9.95
25.00	1.05	11.10
25.00	0.50	13.50

通过上述数据，可知消耗的溶液体积为___________mL，该“一定质量”草酸晶体中含n(H₂C₂O₄)=___________mol，则草酸晶体()中x值为___________。

【推荐3】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
(1) 正确操作的顺序是（用序号字母填写）_________________。
(2) 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）________。判断到达终点的现象是________________。

【推荐1】用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。

(1)滴定管的使用：如图1是滴定管中的液面，其读数为_______mL。
(2)配制待测液：将2.00g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
(2)滴定
①盛装0.2000mol·L^-1盐酸标准液应该用图2的_______(甲或乙)滴定管。
②滴定时，先向锥形瓶中加2～3滴甲基橙作为指示剂。
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	6.00	26.00

(3)纯度计算：烧碱样品的纯度为_______。
(4)滴定终点的现象为_______。
(5)对下列几种假定情况的讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_______。
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_______。
③若到达滴定终点时俯视滴定管内液面读数，则会使测定结果_______。

【推荐2】某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL

（2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。
（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；
b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

【推荐3】溶解氧(DO)是指每升水中溶解氧气的质量，环境监测部门测定水中溶解氧的方法是：
①量取10mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂(该反应极快)。
②测定：打开瓶塞后迅速加入1〜2 mL硫酸酸化，发生反应：MnO(OH)₂ +2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O，加入指示剂再用2mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液2.5mL。有关反应式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
请回答：
（1）滴定管为什么要润洗？___
（2）该滴定反应选用的最佳指示剂为___，滴定终点的判断依据为___。
（3）水中溶解氧的量为__ (以g/L为单位)。
（4）下列操作导致测定结果偏高的是___，导致测定结果偏低的是___。
a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加Na₂S₂O₃溶液
b.记录测定结果时，滴定前平视刻度线，滴定到达终点时俯视刻度线
c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水
d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液
e.滴定管中，滴定前无气泡，滴定后有气泡
f.锥形瓶用待测液润洗

【推荐1】某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)判断滴定终点的现象是___________。
(3)下图是某次滴定时滴定管的液面，其读数是___________mL。

(4)所得数据如下：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液读数记录(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.38	20.40
第二次	20.00	4.00	23.98
第三次	20.00	2.00	24.10

请计算待测盐酸的浓度为___________mol/L。

【推荐2】用物质的量浓度为a mol·L^－1的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_______________________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。

(3)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L－1)	滴定完成时NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是_____________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。
(4)若所测得盐酸浓度偏大，原因可能是________。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

【推荐3】氢叠氮酸(HN₃)和莫尔盐是两种常用原料。
(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②0.1 mol/L的HN₃溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃时溶液中质子守恒关系式为___________。
③已知T℃时，，，在此温度下，，该反应正反应方向___________(填“能”或“不能”)基本进行彻底，请通过计算说明___________。
(2)在FeSO₄溶液中，加入(NH₄)₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定终点的现象是___________，通过实验数据，计算该产品的纯度为___________(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失