【推荐1】CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：______、______。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为_________。
(3)已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄。称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO₄·5H₂O ________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线_________所对应的刻度。
(5)如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：①__________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_________
(6)如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO₄·5H₂O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为______________。

【推荐3】某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量()，并判断白醋的等级。已知：

级别	优质醋	一级醋	二级醋
醋酸含量()	>6.0	>4.5	>3.5

(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所酸白醋溶液放入锥形瓶中，可用于准确量取白醋溶液的仪器是___________。
(2)滴加2~3滴___________作指示剂(选填“甲基橙”或“酚酞”)。若选择另外一种指示剂，则测定结果___________(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(3)滴定终点的现象是___________。
(4)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是___________。
A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液
C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
(5)滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：

实验序号	1	2	3
消耗NaOH标准溶液的体积/mL	17.95	18.95	18.05

通过计算可知该白醋中醋酸的含量为___________(保留到小数点后一位)，该白醋的级别为___________。

【推荐1】温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。
A．滴定管内液面的变化          B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。
(3)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL		标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
①	20	1.02		21.03
②	20	2.00		25.00
③	20	0.61		20.60

滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
(4)该盐酸的浓度为________mol/L。
(5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。

【推荐3】已知草酸晶体(H₂C₂O₄·aH₂O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应，现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数a，步骤如下：
①准确称取该草酸晶体3.150 0 g，将其配制成250.00 mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量的酸酸化；
③用浓度为0.100 0 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，四次滴定结果如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
待测溶液体积 (mL)	25.00	25.00	25.00	25.00
消耗标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.50	10.00

已知：H₂C₂O₄的相对分子质量为90，回答下列问题：
(1)①滴定时，将KMnO₄标准液装在如下图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的_______，(填a、b、c或d)然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。

(2)步骤②中加入适量的酸酸化，该酸可以是_______(填标号)。

A．盐酸

B．稀硫酸

C．草酸

D．浓硝酸

(3)配平下列离子方程式：_______
_______MnO+_______H₂C₂O₄+_______H⁺=_______Mn²⁺+_______H₂O+_______CO₂↑
(4)到达滴定终点的标志是_______。
(5)根据上述数据计算a=_______。
(6)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则a值：_______。
②锥形瓶用蒸馏水洗净后，还残留有蒸馏水就装待测液，则a值：_______。

【推荐1】某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的pH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1
（2）在B点，a_____12.5mL(填“>”、“<”或“=”)。
（3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_________；
（4）用__________量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

该盐酸的浓度约为_____________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是_____________。

【推荐2】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
Ⅰ．实验步骤
（1）配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______(填仪器容量、名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。

（4）滴定：当________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论
（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V==15.24mL指出他的计算的不合理之处：_________________________________________________。
选取正确数据，可得市售白醋总酸量___________________g/100mL。
（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填标号)。
A．pHB．电离度C．电离常数D．溶解度
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号）。
A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【推荐3】某实验小组为了分析补血剂 FeSO₄·7H₂O 中铁元素的质量分数，用 KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe^2＋＋MnO₄^- ＋8H^＋= 5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O。
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO₄ 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。
（2）滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序号)

（4）该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 试样溶液， 用 0.100 mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定。 达到滴定终点时， 消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____（精确至 0.01%）。
（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

【推荐1】碱式碳酸镍[Ni_x(OH)_y(CO₃)_z·nH₂O]是一种绿色粉末状晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题:

(1)甲、乙两装置可分别选取下列装置__________、__________(填字母，装置可重复选取)。

(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中__________(填实验现象)时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是__________。
(3)装置A的作用是__________，装置E的作用是__________。
(4)实验前后测得下表所示数据：

	装置B中样品(质量/g)	装置C(质量/g)	装置D(质量/g)
实验前	7.54	114.46	51.22
实验后	3.04	112.30	50.34

已知碱式碳酸镍中Ni化合价为+2价，则该碱式碳酸镍的化学式为__________。
(5)请写出加热时氢气还原上述碱式碳酸镍的化学反应方程式__________。

【推荐3】某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质。
   
(1)用装置A制备氨气，发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，若要观察到相同现象，则浓盐酸可用___________代替。
(3)该兴趣小组用下图装置探究氨气的还原性并检验产物。
   
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式___________。
②该装置存在明显缺陷，例如无尾气处理，在进行尾气处理时，可以用下列装置___________(填序号)。
   
(4)现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成2.24LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。则原混合物中CuO的质量为___________g。