【推荐1】传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。
(1)某学习小组利用 DIS 系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.1000 mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用。
②用0.1000 mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.1000 mol/L的HCl和CH₃COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③由计算机绘制的滴定曲线如图：

(2)①A是_____酸（填“醋酸”或“盐酸”）
②两曲线图中 V₁________V₂(填“>”“=”或“<”)，A点和B点，水的电离程度_____（填“A 点大”、“B 点大”、“A 和 B 点相同”或“无法判断”）
(3)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用________(填仪器名称)量取 20.00 mL 醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好 DIS系统，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果？______(填“是”“否”或“不能确定”)。向锥形瓶中滴加 0.1000 mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(见如图)。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为______。
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=_________mol/L。
④若图中某一点 pH 等于8，则 c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)的精确值为________mol/L。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)一定温度下，现有a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三种酸。
①相同体积、等的三种酸，使其恰好完全中和所需的物质的量由大到小的顺序是(用a、b、c表示)_________。
②体积相同、物质的量浓度也相同的三种酸，向其中分别放入足量的锌(大小、形状相同)，则开始时反应速率由大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。
(2)现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积	标准液
		滴定前的刻度	滴定后的刻度	体积
1	25.00
2	25.00	1.50	31.50	30.00
3	25.00	5.00	31.32	26.32

①用碱式滴定管盛装的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

②第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为_______。

③实验中采用酚酞作为指示剂，判断滴定终点的现象：_______。
④根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为_______。
⑤出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有_______(填标号)。
A.量取标准液的碱式滴定管未润洗
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后末用待测稀盐酸润洗
D.滴定到达终点时，俯视滴定管读数
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

【推荐1】中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。
       
(1)A装置的名称为___________。
(2)B中加入30.00ml葡萄酒和适量硫酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)除去C中过量的后，用标准溶液进行滴定，该标准液应置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“10”处时，则管内液体的体积___________(填标号)。
A．10mL             B．40mL             C．<10mL             D．>40mL
(4)该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为___________。
(5)滴定终点时用去溶液40mL，计算该葡萄酒中含量为___________(保留3位有效数字)
(6)下列操作可能使测定的葡萄酒中含量偏低的是___________(填标号)。

A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准溶液

B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡

C．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴

D．读取溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后仰视读数

【推荐2】课本上中和热的测定实验通常选用等体积浓度分别为0.50 mol·L^-1的盐酸和0.55 mol·L^-1的NaOH溶液，但NaOH易吸收空气中的CO₂，为了配制不含Na₂CO₃的NaOH溶液，可先将NaOH配成饱和溶液，待沉淀后在量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾(HOOCC₆H₄COOK)滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。(已知：邻苯二甲酸的K_a1=1.3×10^-3，K_a2=2.9×10^-6)
(1)滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，结合数据说明理由___________。
(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为______(选出正确操作并按序排列)：
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
(3)该滴定实验中选择___________指示剂(填字母)：
A．甲基橙   B．酚酞     C石蕊
滴定终点的现象是___________。
(4)数据处理

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.5000mol/LHOOCC6H4COOK溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	2.00	22.91
第二次	20.00	1.56	20.30
第三次	20.00	0.22	21.31

依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度___________mol/L(保留四位小数)。
(5)围绕该实验下列说法正确的是___________。

A．为防止活塞漏水需在活塞处涂凡士林，如图所示应涂bd处

B．实验测出的氢氧化钠溶液的物质的量浓度与实际配成所需浓度有偏差，可能是因为取待测液时滴定管没有用待测液润洗

C．读数时应该手拿滴定管上端无溶液处，使滴定管自然下垂。

D．锥形瓶中变色后立即读数

【推荐3】Ⅰ、H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。则H₂S的平衡转化率为____%，反应平衡常数K=____（保留小数点后两位）。
Ⅱ、某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下滴定管液面读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是____（填编号）。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中(从图中选填“甲”或“乙”)。
   
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：____（填编号）。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．滴定终点俯视读数

【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K1=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH、HClO、H₃PO₃溶液中，c(H⁺)最小的是___________。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性。H₃PO₃溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是___________(填字母)。

A．c(H+)

B．

C．c(CH3COO-)

D．c(CH3COOH)

(4)体积均为10mL、c(H⁺)均为10^-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H⁺)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。

(5)CH₃COONa溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，向此溶液中加入少量的H₃PO₃溶液反应的离子方程式___________

【推荐3】今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄ 三种溶液。根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。
（3）将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H^＋)由大到小的顺序为_________。（填序号）
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________（填序号）。
（5）若酸性FeCl₂溶液中c(Fe²⁺)=2.0×10^-2mol·L^-1，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3mol·L^-1，c(Cl^-)=5.3×10^-2mol·L^-1，则该溶液的pH约为__________。

【推荐1】CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应   △H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/(mol/L) 时间/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

①据图表数据分析T₁℃时，该反应在0~10 min内的平均反应速率v(N₂)=________mol/(L·min)；计算该反应的平衡常数K=________。
②若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是________ (填字母编号)。
A．加入合适的催化剂             B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO             D．加入一定量的活性炭
③若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率________ (填“升高”或“降低”)，△H________0(填“＞”或“＜”)。
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
   
   
写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式________。
(3)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()=________。[常温下、]。
②欲用2 L Na₂CO₃溶液将4.66 g BaSO₄(233 g/mol)固体全部都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为________。[已知：常温下，]。(忽略溶液体积的变化)

【推荐2】海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图。

请回答下列问题：
(1)地球上99%上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66 mg/L。.如图中制备溴涉及步骤I、II、III，写出步骤III中反应的离子方程式：_________________。
(2)制备镁的工艺中，从卤水到MgCl₂(aq)经历了Mg²⁺→ Mg(OH)₂→Mg的过程，生成Mg(OH)₂的过程看似多余，其实该过程的作用是______________。
(3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_________ (填字母序号)。
A. Ar B. CO₂      C. O₂ D. N₂
(4)在一定温度下， 冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。回答下列问题：

①a、b、c三点对应的溶液中，导电能力由弱到强的顺序是_______________。
②a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是______________。
③若使c点对应的溶液中的c(CHCOO^-)增大，则下列措施中，不可行的是______ (填标号、 下同)。
A.加热        B.加入锌粒        C.加入KOH固体        D.加水          E. 加入CH₃COONa固体

【推荐3】I.某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如图所示：

(1)该温度下水的离子积为_______(填具体数值)。
(2)温度下溶液的为_______。
(3)除了用外，科学家还建议用酸度()来表示溶液的酸碱性：。则该温度下盐酸的酸度_______。
(4)该温度下，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为_______。
(5)该温度下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是_______(填序号)。

A．水的电离程度	B．
C．溶液中和的乘积	D．溶液中的值

Ⅱ.室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图所示：

(6)图中表示溶液变化曲线的是_______(填“A”或“B”)。
(7)设盐酸中加入的质量为，溶液中加入的质量为，则_______(填“>”“<”或“=”)。