【推荐1】实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
   
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能是_______。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.在容量瓶中直接稀释某一浓度的溶液
E.用来加热、溶解固体溶质
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_______0.1mol•L^-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_______0.1mol•L^-1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为_______mL。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______。

【推荐2】实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、__________（填仪器名称）。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体为_______mL（保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。
(4)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度______0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_________0.8 mol/L。

【推荐3】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制0.10mol∙L^-1稀盐酸和0.10mol∙L^-1NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水
③加入25.00mL0.10mol∙L^-1稀盐酸
④用0.10mol∙L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
(1)测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
(2)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用___________，理由是___________。
(3)实验室常用浓盐酸来配制稀盐酸。已知某浓盐酸密度为1.20 g∙cm^-3，HCl的质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol∙L^-1。(小数点后保留一位小数)
(4)浓盐酸配制稀盐酸时，一般可分为几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→_____→_____→______→______→④(填序号)，________。
(5)下列有关说法正确的是___________。

A．容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水

B．容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用

C．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高

D．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

【推荐1】用18mol·L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1.8mol·L^-1的H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取___________mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
b．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中。
c．待稀释后的H₂SO₄冷却至室温后小心转移入容量瓶中。
d．检查容量瓶瓶口部是否会发生滴漏。
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处。
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
g.用___________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。
(1)依次填写上述各步的空白处。a.__________；g.___________；
(2)正确的操作顺序是___________(填字母)。
(3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：___________。
a．150mL       b．100mL       c．250mL
(4)误差分析，下列操作使所配溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线       ②用胶头滴管定容时，俯视刻度线
③配制前，容量瓶瓶壁上有少量水       ④未进行上述b操作

【推荐2】实验室需要配制0.20 mol·L^-1FeSO₄溶液480 mL。实际操作步骤有：
①计算并称量一定量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)晶体 g。，放入烧杯中，加水溶解；
②转移溶液，把制得的溶液小心地注入 中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线______处，改用______加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
④选择仪器，备用
⑤洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑥将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶。
填写下列空白：
(1)按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
①称量绿矾晶体的总质量____g；
②转移溶液，把制得的溶液小心地注入_____中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______处，改用_______加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号)________。
(3)本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是_________。
(4)若没有进行⑤操作，会使结果__________(填偏高、偏低、无影响，下同)，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将_________。
(5)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？_______。

【推荐3】I．“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。
(2)提纯明胶的装置是下列中的____(填序号)，此方法叫作____。
A．　　　              B．　　      　     C．
Ⅱ．实验室需要配制0.5mol/L NaOH溶液90 mL，现使用NaOH(M： 40g/mol)固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(3)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、______、玻璃棒。
(4)检查容量瓶是否漏水的方法：________。
(5)计算、称量。配制该溶液需称取NaOH晶体的质量为______g。
(6)配制时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是____。
A．转移时有少量溶液溅出   B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度       D．定容时液面超过了刻度线     E．称量NaOH时用了生锈的砝码
Ⅲ．取4.53gNH₄Al(SO₄)₂∙12H₂O加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。

(7)硫酸铝铵晶体在300℃、633℃分解生成的固体分别为____、_____。(填化学式)

【推荐1】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)皮肤划破时可用FeCl₃溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L^-1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______。称量氯化铁的质量为_______
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子_______(填离子符号)。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)₃＋ClO^-＋OH^-→FeO＋Cl^-＋H₂O(未配平)，每生成1 mol K₂FeO₄，转移的电子数_______N_A。
(4)某透明溶液仅含Na^＋、Fe^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、NO、Cl^-、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是_______。

【推荐2】实验室要配制450ml   0.2mol·L^-1 Na₂CO₃溶液.请回答下列问题。
（1）托盘天平天平称取无水碳酸钠固体的质量为__________g。
（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。
① 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_________；
② 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度___________；
③ 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度________。

【推荐3】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L^-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要______、________。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为______．
(3)步骤④中一系列操作步骤为过滤、洗涤、______、冷却、称量。
(4)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L^-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加______溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有______性（填“氧化”或“还原”）的物质．
(5)下列检验（4）中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是______．

A．KSCN溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．铁粉

D．FeCl3溶液．

【推荐1】配制240 mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_______。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______。
(4)转移、洗涤：如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_______。

(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填序号，下同)，偏低的是_______。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

【推荐2】欲配制480mL0．5mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。
（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)________。

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L^－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0.400mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

【推荐3】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：①烧杯   ②100 mL量筒   ③药匙   ④玻璃棒   ⑤托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为____________；
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 _______________、______________。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________；
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？______________。