【推荐1】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴(Co_xO_y)的流程如下：

(1)用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是_______(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是_______。
(2)在加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是_______。
(3)已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-=Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是_______。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(4)“除铁”工艺中加入适量的Na₂CO₃调节pH约为2，使之生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式：_______。
(5)已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。“沉淀1”工艺中加入适量的Na₂CO₃调节pH约为7.2，生成碱式碳酸钴[Co₅(OH)₆(CO₃)₂]，向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是_______。

【推荐2】硫酸亚铁晶体(FeSO_4·7H₂O)在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学进行了如下实验，实验步骤如图：

请回答下列问题：
(1)证明经步骤①得到的滤液中含有Fe²⁺的方法如下：取样，先滴加___________，再滴加少量氯水，该过程的现象为___________。
(2)证明步骤①得到的滤液中含有的方法：___________。
(3)步骤②加入氯水发生的离子方程式是：___________。
(4)步骤③产生的红褐色物质成分是(写化学式)___________。
(5)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、干燥、灼烧。

【推荐3】向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液（pH＝2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。
Ⅰ.探究Fe^2＋产生的原因。
（1）提出猜想：Fe^2＋可能是Fe与________或________反应的产物。（均填化学式）
（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。

	液体试剂	加入铁氰化
钾溶液
1号试管	2 mL 0.1 mol·L－1
AgNO3溶液	无蓝色沉淀
2号试管	硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1______溶液(pH＝2)	蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为_________。
②资料显示：该温度下，0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液可以将Fe氧化为Fe^2＋。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_______。
③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100 mL 0.1 mol·L^－1硝酸酸化的AgNO₃溶液（pH＝2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为________（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NH₄⁺生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ.探究Fe^3＋产生的原因。
查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe^2＋被Ag^＋氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。
（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。
（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象________（填“能”或“不能”）证明Fe^2＋可被Ag^＋氧化，理由为________。

【推荐1】长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度，请将方案补充完整。

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	①______	FeSO4溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液	②______

③若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是___________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃，请在内填写所需试剂或条件
①________；②________；③________；

④若100mL该变质溶液制得1.6gFe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为___________。
(3)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明结论和理由___________。

【推荐2】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是__。
(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为___。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是___（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有___（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为___。

【推荐1】实验室需要0.2mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________ (填序号)。
A．       B．       C．       D．       E．
(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

(3)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。
②若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“＞” “＜”或“=”)0.2mol/L。
(4)在配制硫酸溶液时所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL。

【推荐2】氯及其化合物、着重要作用。
(1)84消毒液的有效成分为，可用作消毒剂、漂白剂。中元素的化合价为 _______；向消毒液中加入少量稀硫酸可增强其漂白能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(2)下列操作导致所配溶液浓度偏低的有 _______填字母。
转移前，容量瓶未干燥     转移时，未洗涤量筒        定容时，仰视容量瓶刻度线
(3)已知：的熔点为，沸点为，易溶于水。实验室制备的装置如图所示：

①装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。
②制得的在进入装置之前需净化，试剂的是_______填名称。
③装置中发生反应的化学方程式为 _______，收集时，将装置置于冰水浴中的目的是_______。
④若和在消毒时均被还原为，则等质量的和消毒过程中得到电子数目之比为 _______(保留两位小数)。

【推荐3】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）准确配制0.20mol·L^-1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有____________________
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L^-1.
（3）用0.20mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视 _______________，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是_______________________________________________________
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。
A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【推荐1】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)装置c的名称是___________。玻璃管a的作用为___________。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入m g氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中加入滴加酚酞的NaOH溶液；③加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是___________ (填字母)。
A．硫酸                    B．盐酸                    C．硝酸
②水蒸气发生装置的作用是___________。
(3)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用的最简单的补救措施是___________，否则可能会使实验结果偏低。实验中除有HF气体外，可能还有少量(易水解)气体生成。若有生成，实验结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，理由是___________。

【推荐2】草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为了测定x值，进行下述实验：
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答下列问题：
（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。
A.托盘天平（带砝码，镊子）     B.滴定管        C. 100mL容量瓶     D.烧杯E.漏斗     F.锥形瓶     G.玻璃棒     H.烧瓶
（2）实验中KMnO₄溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是_________________
（3）若在滴定前没有用amol·L^-1的KMnO₄溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。
（4）若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。
（5）滴定过程中用去V mL a mol·L^－1的KMnO₄溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L^－1 。