用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
（1）准确配制0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有____________________
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________ mol·L-1.
（3）用0.20mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视_______________ ，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是_______________________________________________________
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________ 。
A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
| 第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
| 第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
（3）用0.20mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视
（4）达到滴定终点的标志是
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
更新时间：2018-12-16 15:57:18
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___ 。
（3）取10.00mL待测液，用___ 量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时___ 手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，___ 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___ ，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为___ ，样品烧碱的质量分数为____ 。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
（6）滴定过程(酚酞作指示剂)，下列情况会使测定结果偏高的是___ （填序号）。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。
（1）准确称取4.1g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
（3）取10.00mL待测液，用
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为
滴定次数 | 待测液体积 （mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（6）滴定过程(酚酞作指示剂)，下列情况会使测定结果偏高的是
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______ mL。
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B 量取20.00mL 稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D 将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E 继续滴定至终点，记下读数为V2。
F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G 量取浓硫酸样品5 mL ，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H 重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为____ → A →_____ →_____ →D→_____ →_____ → H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是________________________ ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是_________ 。
（3）选用的指示剂是_____________ 。滴定过程中，视线应注视____________________ ；判断到达滴定终点的现象是________________ ；读数时，视线应____________ （填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。
（4）下表是实验测得的有关数据：
请计算出该浓硫酸 样品的浓度为____________ mol·L－1 (不必写出计算过程)。
Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B 量取
C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D 将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E 继续滴定至终点，记下读数为V2。
F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G 量取浓硫酸样品
H 重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是
（3）选用的指示剂是
（4）下表是实验测得的有关数据：
滴定序号 | 待测稀硫酸的体积(mL) | 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
(1)仪器A的名称是___________ ；
(2)盐酸的体积读数：滴定后读数为___________ mL；
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________ 
(保留四位有效数字)；
(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
最佳的操作步骤的顺序是___________ 、___________ C___________ A___________ 。(用字母序号填写)；
(5)判断到达滴定终点的实验现象是___________ 。
(6)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
①装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响___________ ；
②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________ 。
(1)仪器A的名称是
(2)盐酸的体积读数：滴定后读数为
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是
(保留四位有效数字)；| 实验编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的体积读数(mL) | 滴定后盐酸的体积读数(mL) |
| 1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
| 3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
最佳的操作步骤的顺序是
(5)判断到达滴定终点的实验现象是
(6)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
①装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响
②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁夹，滴定管夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。
药品：①
固体；②
的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④
溶液；⑤蒸馏水。
试回答以下问题：
(1)作酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是_______ 。
(2)在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，将分别盛有
的
酸性溶液和
(乙二酸)溶液的试管置于热水中，将另外两支盛有的酸性溶液和(乙二酸)溶液的试管置于冷水中，温度稳定后，将热水和冷水中的两支试管分别混合，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间
_______ 
(填“>”、“=”或“＜”)。该反应的离子方程式：_______ 。
(3)实验室乙二酸样品中混有少量泥沙，利用这个反应的原理来测定乙二酸纯度，实验步骤为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将
溶液装入酸式滴定管中，进行滴定操作；当_______ ，说明达到滴定终点。
③计算：重复操作2次，记录实验数据如下。则乙二酸溶液的浓度为_______ ，此样品的纯度为_______ 。(已知
的相对分子质量为90)
④误差分析：下列操作会导致测定乙二酸溶液的浓度偏高的是_______ 。
A.未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.读取溶液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.达到滴定终点时，立即读数
药品：①
固体；②的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题：
(1)作酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是
(2)在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，将分别盛有
的酸性溶液和(乙二酸)溶液的试管置于热水中，将另外两支盛有的酸性溶液和(乙二酸)溶液的试管置于冷水中，温度稳定后，将热水和冷水中的两支试管分别混合，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间(填“>”、“=”或“＜”)。该反应的离子方程式：(3)实验室乙二酸样品中混有少量泥沙，利用这个反应的原理来测定乙二酸纯度，实验步骤为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将
溶液装入酸式滴定管中，进行滴定操作；当③计算：重复操作2次，记录实验数据如下。则乙二酸溶液的浓度为
的相对分子质量为90)| 序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
| 1 | 0.00 | 20.01 |
| 2 | 1.00 | 20.99 |
| 3 | 0.00 | 21.20 |
A.未用标准浓度的酸性
溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶有少量水
C.读取
溶液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D.达到滴定终点时，立即读数
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解答题-实验探究题
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【推荐2】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(常温下0.01mL的、
、
溶液的pH如表所示)
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100
溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。
解答下列问题：
(1)溶液显酸性的原因是_____ 。
(2)向0.1的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_____
(3)将称得的乙二酸样品配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____ 。
(4)标准液装入_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(5)溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_____ ，滴定终点的现象为_____ 。
(6)计算此样品的纯度为_____ 。
(7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_____ (填字母)。
a．未用标准溶液润洗滴定管
b．滴定前锥形瓶内有少量水
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(常温下0.01mL的
、、溶液的pH如表所示) | | | |
| pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100
溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。解答下列问题：
(1)
溶液显酸性的原因是(2)向0.1
的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_____A． |
B． |
C． |
D． |
(4)
标准液装入(5)
溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为(6)计算此样品的纯度为
(7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
a．未用
标准溶液润洗滴定管b．滴定前锥形瓶内有少量水
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
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解答题-实验探究题
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【推荐3】滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(总酸量单位：g/100mL)。
(1)配制500mL0.1000mol/LNaOH标准溶液
准确称取_______ g固体NaOH于烧杯中，加水溶解后转移至_________ 中，洗涤烧杯3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。
(2)准备与滴定
①待测液的准备：用移液管吸取白醋样品20.00mL，置于_______ (填仪器名称)中。
②标准溶液的准备：用滴定管盛装25.00mLNaOH标准溶液。
③滴定：向待测液中加入2滴________ 试剂作为指示剂，将NaOH标准溶液逐滴滴入样品中，当最后半滴标准液滴入后，溶液________ ，即达到滴定终点。
(3)数据处理与计算
①重复上述操作，四次测定数据如表：
②计算得出白醋的总酸度为_________ g/100mL。(假设白醋的溶质成分均为CH3COOH)
③下列哪些操作会使测得的白醋的总酸度偏小________ 。
A.移液管洗净后没有用白醋润洗
B.装NaOH标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定结束后无气泡
C.用含有KOH杂质的NaOH固体配制标准液
D.配制NaOH标准液时，定容时仰视刻度线
(4)滴定曲线分析
①常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLCH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是_______ 。(填下列字母)
A.点a溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]
B.点b溶液中：[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]
C.点c溶液中：[Na+]＞[OH-]＞[CH3COO-]＞[H+]
D.滴定过程中可能出现：[CH3COOH] ＞[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-]
②向图c点溶液中滴加少量的稀盐酸，溶液
的比值_________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(1)配制500mL0.1000mol/LNaOH标准溶液
准确称取
(2)准备与滴定
①待测液的准备：用移液管吸取白醋样品20.00mL，置于
②标准溶液的准备：用滴定管盛装25.00mLNaOH标准溶液。
③滴定：向待测液中加入2滴
(3)数据处理与计算
①重复上述操作，四次测定数据如表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH标准溶液体积/mL | 20.01 | 19.97 | 17.27 | 20.02 |
③下列哪些操作会使测得的白醋的总酸度偏小
A.移液管洗净后没有用白醋润洗
B.装NaOH标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定结束后无气泡
C.用含有KOH杂质的NaOH固体配制标准液
D.配制NaOH标准液时，定容时仰视刻度线
(4)滴定曲线分析
①常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLCH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.点a溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]
B.点b溶液中：[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]
C.点c溶液中：[Na+]＞[OH-]＞[CH3COO-]＞[H+]
D.滴定过程中可能出现：[CH3COOH] ＞[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-]
②向图c点溶液中滴加少量的稀盐酸，溶液
的比值
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、稀土元素的提取以及植物的漂白、高分子合成等化工生产。某化学小组用植物纤维棉籽壳为原料制取草酸，原理是纤维大分子水解成低聚糖和单糖的混合物，(C6H10O5)n→(C6H10O5)m→nC6H12O6(m< n)然后加入催化剂，用硝酸氧化单糖生成草酸，同时促进低聚糖水解为单糖。
I．草酸的制备过程：称取粉碎过筛的棉籽壳50g，用一定浓度硫酸浸泡一段时间，稀释后加入催化剂，移入右图装置中，用水浴加热至40℃，慢慢滴加65%的硝酸，硝酸滴完后升温并保温反应一定时间，停止反应趁热抽滤，滤液静置析出晶体，纯化粗品后可得到纯度较高的草酸二水合物。
已知：草酸收率(%)=
×100%
(1)图中A处缺少的仪器为___________ (填仪器名称)。
(2)硝酸氧化单糖生成NO和NO₂的物质的量之比是1:3的化学方程式为_________ 。
(3)硝酸用量对草酸收率的影响见表：
依据表中数据可知，硝酸的用量为75mL时，草酸的收率最高，分析原因_________ 。
(4)采用趁热抽滤的原因是___________ 。
(5)利用重结晶法纯化粗品的步骤是加水溶解、_________ 、趁热抽滤、降温结晶。
Ⅱ．草酸晶体纯度的测定
①称取10.00g实验后得到的草酸晶体配成100mL的溶液；
②取20.00mL溶液，加入适量的稀硫酸，用浓度为0.4000 mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点消耗KMnO₄溶液的体积为15.53mL。
(6)滴定时，发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，主要原因是____________ 。
(7)草酸晶体的纯度为___________ (保留三位有效数字)。
(8)若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则测定的草酸纯度___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
I．草酸的制备过程：称取粉碎过筛的棉籽壳50g，用一定浓度硫酸浸泡一段时间，稀释后加入催化剂，移入右图装置中，用水浴加热至40℃，慢慢滴加65%的硝酸，硝酸滴完后升温并保温反应一定时间，停止反应趁热抽滤，滤液静置析出晶体，纯化粗品后可得到纯度较高的草酸二水合物。
已知：草酸收率(%)=
×100%(1)图中A处缺少的仪器为
(2)硝酸氧化单糖生成NO和NO₂的物质的量之比是1:3的化学方程式为
(3)硝酸用量对草酸收率的影响见表：
| 实验编号 | 硝酸用量/mL | 草酸收率／% |
1 | 60 | 57.4 |
2 | 70 | 65.2 |
3 | 75 | 66.8 |
4 | 80 | 65.0 |
5 | 85 | 61.5 |
(4)采用趁热抽滤的原因是
(5)利用重结晶法纯化粗品的步骤是加水溶解、
Ⅱ．草酸晶体纯度的测定
①称取10.00g实验后得到的草酸晶体配成100mL的溶液；
②取20.00mL溶液，加入适量的稀硫酸，用浓度为0.4000 mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点消耗KMnO₄溶液的体积为15.53mL。
(6)滴定时，发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，主要原因是
(7)草酸晶体的纯度为
(8)若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则测定的草酸纯度
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解题方法
【推荐2】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室通常用如图所示装置制备FeSO4溶液后，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应制备摩尔盐。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)制备FeSO4
用图示装置制备FeSO4。仪器a的名称是___________ ，该实验不用明火加热的原因是___________ 。将0.7g铁粉加入锥形瓶中，放入15mL1mol·L−1H2SO4溶液，保持温度在50℃～60℃之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。
(2)制备摩尔盐
向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70℃～80℃水浴加热，保持溶液pH为1～2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是___________ 。选用乙醇洗涤晶体的目的是___________ 。
(3)尾气吸收
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S、PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收H2S时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)产品检验
称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000mol·L−1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+，杂质不与KMnO4反应)，三次平均消耗24.30mL的KMnO4溶液。
①滴定终点时的现象是___________ 。
②酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式是___________ 。
③产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(相对分子质量为392)的质量分数为___________ 。
④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是___________ (填标号)。
A．取用的晶体不够干燥 B．容量瓶定容时俯视刻度线
C．滴定管未用待盛溶液润洗 D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)制备FeSO4
用图示装置制备FeSO4。仪器a的名称是
(2)制备摩尔盐
向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70℃～80℃水浴加热，保持溶液pH为1～2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是
(3)尾气吸收
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S、PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收H2S时发生反应的离子方程式为
(4)产品检验
称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000mol·L−1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+，杂质不与KMnO4反应)，三次平均消耗24.30mL的KMnO4溶液。
①滴定终点时的现象是
②酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式是
③产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(相对分子质量为392)的质量分数为
④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是
A．取用的晶体不够干燥 B．容量瓶定容时俯视刻度线
C．滴定管未用待盛溶液润洗 D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作2-3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：
_______ →_______ →F→_______ →_______ →_______ →D。
（2）操作F中应该选择如图中滴定管_________ (填标号)。
（3）滴定终点的现象是_______________________ 。
（4）滴定结果如表所示:
计算该盐酸的物质的量浓度为____________ (保留4位有效数字)。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_______ 。
a.用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时，先仰视后平视读数。
b.锥形瓶用盐酸润洗
c.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
d.达到滴定终点时，仰视读数
（6）已知若c(NH4Cl)＜0.1 mol·L-1，则pH＞5.1，常温下若用0.1mol·L-1盐酸滴定10mL 0.05mol·L-1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是______ 5mL（填“＞”或“<”或“=”）
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作2-3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：
（2）操作F中应该选择如图中滴定管
（3）滴定终点的现象是
（4）滴定结果如表所示:
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
计算该盐酸的物质的量浓度为
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是
a.用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时，先仰视后平视读数。
b.锥形瓶用盐酸润洗
c.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
d.达到滴定终点时，仰视读数
（6）已知若c(NH4Cl)＜0.1 mol·L-1，则pH＞5.1，常温下若用0.1mol·L-1盐酸滴定10mL 0.05mol·L-1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】已知某市售“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液中
的物质的量浓度约为_______ 
。(保留一位小数)
(2)该同学参阅此“84”消毒液的配方，欲用固体配制
与市售物质的量浓度相同的“84”消毒液，下列说法正确的是_______(填序号)。
(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用
的浓硫酸配制
的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①配制过程中用量筒取浓硫酸的体积为_______ mL。
②根据所学知识，用离子方程式解释不用盐酸酸化的原理_______
③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于的有_______ 。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容。
B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。
C. 容量瓶中原有少量蒸馏水。
D.定容时俯视容量瓶刻度线。
| “84”消毒液 【有效成分】 【规格】  【质量分数】25% 【密度】  |
的物质的量浓度约为。(保留一位小数)(2)该同学参阅此“84”消毒液的配方，欲用
固体配制与市售物质的量浓度相同的“84”消毒液，下列说法正确的是_______(填序号)。| A．下图所示的仪器中有三种是不需要的 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 |
| C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低 |
D．需要称量固体的质量为 |
的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。①配制过程中用量筒取浓硫酸的体积为
②根据所学知识，用离子方程式解释不用盐酸酸化的原理
③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于
的有A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容。
B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。
C. 容量瓶中原有少量蒸馏水。
D.定容时俯视容量瓶刻度线。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列A~F是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题：
（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是___________ （填序号）。
a．水中的泥沙 b．水和酒精 c．水和四氯化碳
（2）配制100mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是_______ g。实验中一定用到的上述仪器有_________ （填序号），还缺少的玻璃仪器是_________ （填仪器名称）。
（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是
a．水中的泥沙 b．水和酒精 c．水和四氯化碳
（2）配制100mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】农作物生产离不开肥料，其中对N、P、K三种元素的需求最大。下图为培养某植物需要配制的500mL营养液。
(1)所用容量瓶在使用前应___________ 。
(2)配制溶液时，正确的操作顺序是___________ 。
C→___________→___________→___________→A→E(填字母)
操作A为定容，具体的操作方法是___________ 。
(3)在配制过程中，下列实验操作会使所配制溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。
(4)某同学在实验室中找到了
、
、
、
四种物质用于配制该营养液，所取上述各物质(按上述顺序)的物质的量之比为___________ 。若用实验室剩余的
的溶液代替固体，则需要的溶液的体积为___________ 
。
(5)若要检验所配制营养液中的
，可进行的操作是___________ 。
| 某种植物营养液成分表 净含量：       |
(1)所用容量瓶在使用前应
(2)配制溶液时，正确的操作顺序是
C→___________→___________→___________→A→E(填字母)
操作A为定容，具体的操作方法是
(3)在配制过程中，下列实验操作会使所配制溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。
| A．配制溶液时，容量瓶用水洗净后未干燥 |
| B．洗涤时，未冲洗玻璃棒 |
| C．定容时仰视刻度线 |
| D．定容后经摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 |
(4)某同学在实验室中找到了
、、、四种物质用于配制该营养液，所取上述各物质(按上述顺序)的物质的量之比为的溶液代替固体，则需要的溶液的体积为。(5)若要检验所配制营养液中的
，可进行的操作是
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