元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L-1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______ 。称量氯化铁的质量为_______
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子_______ (填离子符号)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO
＋Cl-＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数_______ NA。
(4)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO
、Cl-、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是_______ 。
(1)皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L-1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO
＋Cl-＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数(4)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO
、Cl-、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是
更新时间：2022-12-13 19:14:50
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解答题-无机推断题
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名校
解题方法
【推荐1】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO
六种离子。
（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______ 和________ （填离子符号）。
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________ （填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________ 。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________ (写化学式)，可用来浇灌农田。
六种离子。 （1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】某工业废水中可能含有
、
、
、
、
中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验：
①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol；
②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化。
回答下列问题：
(1)溶液中一定没有的离子是___________ 。
(2)溶液中可能含有的离子是___________ 。
(3)步骤①中产生沉淀的成分是___________ (用化学式表示)；步骤②中加入氯化钡溶液发生反应的离子方程式是___________ 。
(4)溶液中一定含有的离子是___________ ；其中离子的物质的量一定能确定的离子是___________ 。
、、、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验：①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol；
②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化。
回答下列问题：
(1)溶液中一定没有的离子是
(2)溶液中可能含有的离子是
(3)步骤①中产生沉淀的成分是
(4)溶液中一定含有的离子是
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】实验室中有四种化合物A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子组：OH-、Cl-、SO
、CO
-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式： B________ , C________ , D________ ,
（2） 检验A中阴离子的方法为_____________________________ 。
（3） 写出B与D反应的离子方程式：________________________ 。
（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_____ mol Fe参与反应。（要求书写计算步骤）
阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子组：OH-、Cl-、SO
、CO-（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式： B
（2） 检验A中阴离子的方法为
（3） 写出B与D反应的离子方程式：
（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】I.铝灰的回收利用方法很多，现用含有
、
和少量
的铝灰制备
，工艺流程如图：
已知步骤③中所得溶液生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
(1)步骤③中加入高锰酸钾溶液的作用是_______ 。
(2)在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的范围为_______ 。
(3)调控步骤③中调pH时最佳试剂为_______ 。
II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10-12，Ksp(CdS)=8.0×10-27；回答下列问题：
(4)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到8.0×10-8mol∙L-1时废水中Cd2+的浓度为_______ 。
(5)室温下，反应CdCO3(s)+S2-(aq)
CdS(s)+CO
(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=_______ (结果保留两位有效数字)
、和少量的铝灰制备，工艺流程如图：已知步骤③中所得溶液生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时的pH | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时的pH | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
(2)在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的范围为
(3)调控步骤③中调pH时最佳试剂为
II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10-12，Ksp(CdS)=8.0×10-27；回答下列问题：
(4)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到8.0×10-8mol∙L-1时废水中Cd2+的浓度为
(5)室温下，反应CdCO3(s)+S2-(aq)
CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
(1) A的化学式为______ 。
(2) 用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程：________ 。
(3) B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，其原因是____________ 。
(1) A的化学式为
(2) 用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程：
(3) B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，其原因是
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】已知
为
和
的混合物，且知氧化性顺序：
，取样品进行如下图所示的实验：
（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________ 、________________________ 、________________________ 。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______ ；若D固体是纯净物，该固体是______ 。（填化学式）
（3）向溶液A中加入
粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________ 。
为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是
（3）向溶液A中加入
粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】实验室欲用固体NaOH来配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有____________ （填代号），还缺少的玻璃仪器是___________________________________ 。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________ 、______________ 。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______________ 。
（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是______________ 。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视标线 E．称量时间过长
（5）用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____ mL
（1）配制时，必须使用的仪器有
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为
（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视标线 E．称量时间过长
（5）用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：
（1）250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________ ；该溶液中Na+物质的量浓度为：______________ 。
（2）下列仪器中，不会用到的是( )
A．烧杯 B．250 mL 容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平
（3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________
（4）将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液
其正确的操作顺序应是__________________________ (填各步骤序号)。
（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（1）250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量
（2）下列仪器中，不会用到的是
A．烧杯 B．250 mL 容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平
（3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是
（4）将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液
其正确的操作顺序应是
（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】实验室需要0.1 mol·L-1 CuSO4溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）现有下列仪器：①圆底烧瓶②分液漏斗③胶头滴管④烧杯⑤玻璃棒；其中配制溶液肯定不需要的是_____________ （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________ （填仪器名称）。
（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是__________ （填序号）。
A.用于配制一定体积的、浓度准确的溶液
B.用于贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.容量瓶上标有温度和容积
E.配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小
（3）请计算需用托盘天平称取固体CuSO4·5H2O的质量为______ g，从所配制的溶液中取出25mL，所取25mL溶液中含溶质的质量为_______ g，含Cu2+数为___________ 个。
（1）现有下列仪器：①圆底烧瓶②分液漏斗③胶头滴管④烧杯⑤玻璃棒；其中配制溶液肯定不需要的是
（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是
A.用于配制一定体积的、浓度准确的溶液
B.用于贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.容量瓶上标有温度和容积
E.配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小
（3）请计算需用托盘天平称取固体CuSO4·5H2O的质量为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】ClO2为疫情防控的消杀提供了强有力的支撑，是国际公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌剂，具有杀菌效果好，见效快，残留少，不产生抗药性等优点。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
已知：①ClO2是一种易溶于水的气体，难溶于有机溶剂。
②实验室制备ClO2的原理是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
(1)A为氯气的制备装置，其中a管的作用是_____ ，装置G的作用是_____ 。
(2)若圆底烧瓶中盛有高锰酸钾，分液漏斗中盛有浓盐酸，写出生成氯气的离子方程式：______ 。氯气的电子式为______ 。
(3)B装置中所盛试剂是饱和食盐水，抑制了Cl2与H2O的反应，B装置中也可以用水替代饱和食盐水，实验室常采用饱和食盐水而不采用水除去氯气中氯化氢，试用平衡移动原理解释原因：______ 。(用离子方程式结合文字表述)
(4)装置D中盛放NaClO2的仪器名称为_____ 。当有18.1gNaClO2与Cl2完全反应时，电子转移数目为_____ 。
(5)E中盛放的试剂用于除去ClO2中未反应的Cl2，可选用的试剂是______ (填标号)。
a.饱和食盐水 b.CCl4液体 c.水 d.浓硫酸
已知：①ClO2是一种易溶于水的气体，难溶于有机溶剂。
②实验室制备ClO2的原理是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
(1)A为氯气的制备装置，其中a管的作用是
(2)若圆底烧瓶中盛有高锰酸钾，分液漏斗中盛有浓盐酸，写出生成氯气的离子方程式：
(3)B装置中所盛试剂是饱和食盐水，抑制了Cl2与H2O的反应，B装置中也可以用水替代饱和食盐水，实验室常采用饱和食盐水而不采用水除去氯气中氯化氢，试用平衡移动原理解释原因：
(4)装置D中盛放NaClO2的仪器名称为
(5)E中盛放的试剂用于除去ClO2中未反应的Cl2，可选用的试剂是
a.饱和食盐水 b.CCl4液体 c.水 d.浓硫酸
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【推荐2】实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
已知： Cl2与KOH溶液在20°C以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于饱和KOH溶液，在0°C~5°C的强碱性溶液中较稳定。
回答下列反应：
(1)仪器a的名称：_______ ；装置 C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_______ 。
(2)装置B吸收的气体是_______ (写化学式)，装置D的作用是_______ 。
(3)装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25°C，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)。为了分离K2FeO4，在反应的溶液中再加入_______ ，经过_______ (填写分离操作的名称)得到K2FeO4粗产品。
(4)KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若标准状况下，反应产生1.12LCl2，则转移的电子数目为_______ 。
已知： Cl2与KOH溶液在20°C以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于饱和KOH溶液，在0°C~5°C的强碱性溶液中较稳定。
回答下列反应：
(1)仪器a的名称：
(2)装置B吸收的气体是
(3)装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25°C，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)。为了分离K2FeO4，在反应的溶液中再加入
(4)KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若标准状况下，反应产生1.12LCl2，则转移的电子数目为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO可制备Cl2O。
某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为：____ 。
(2)实验室常用MnO2固体与浓盐酸反应制取氯气，请写出化学方程式：____ 。
(3)装置乙中的试剂是___ ；装置丙的作用是____ 。
(4)反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO中，每生成0.5molCl2O转移电子的物质的量为____ mol。
某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为：
(2)实验室常用MnO2固体与浓盐酸反应制取氯气，请写出化学方程式：
(3)装置乙中的试剂是
(4)反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO中，每生成0.5molCl2O转移电子的物质的量为
您最近一年使用：0次
