室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
| A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 |
| B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
C．c点：c(Cl-)=c( ) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
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更新时间：2020-11-19 15:04:23
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【推荐1】室温下，下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液 相同 |
B．相同浓度的两溶液消耗相同浓度 溶液的体积相同 |
C．相同 的两溶液中， |
D．相同体积相同浓度的两溶液，加水稀释相同倍数时， |
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【推荐2】实验是研究化学的重要方法，下列说法正确的是
①向FeSO4溶液中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
②向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2生成白色沉淀，证明Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)
③把电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明有乙炔生成
④向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，是因为溶液的极性降低，溶质的溶解度减小
①向FeSO4溶液中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
②向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2生成白色沉淀，证明Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)
③把电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明有乙炔生成
④向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，是因为溶液的极性降低，溶质的溶解度减小
| A．①④ | B．②④ | C．①② | D．②③ |
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【推荐3】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
| 弱酸 |  |  |  |  |
电离平衡常数 |  |  |  |  |
A． |
B． |
C． |
D． |
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【推荐1】常温下甲酸(HCOOH)、苯甲酸(C6H5COOH)、碳酸的电离常数如表所示，下列各选项正确的是
| 物质 | 甲酸 | 苯甲酸 | 碳酸 |
| 电离常数 | 1.8×10-4 | 6.28×10-5 | Ka1=4.45×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
| A．25℃时1mol/L的HCOONa溶液中阴离子总浓度大于1mol/L的C6H5COONa溶液 |
| B．25℃时等体积、相同pH的甲酸和苯甲酸溶液中投入足量锌粉，前者产生氢气的量大 |
| C．1mol/L的甲酸溶液中粒子浓度关系是：c(H+)>c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(OH-) |
| D．向Na2CO3溶液中加过量苯甲酸溶液发生反应的离子方程式是：CO32-+C6H5COOH=HCO3-+C6H5COO- |
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【推荐2】已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是
| A．a点表示的溶液中c(H+)等于10-3mol·L-1 |
| B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
| D．b、d点表示的溶液中K相同 |
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【推荐3】已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确 的是
| A．溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－) |
| B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |
| C．通过分析可知常温下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3) |
| D．在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小 |
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