【推荐1】回答下列问题：
(1)已知丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)放出553.75kJ的热量，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。
(3)NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH₄(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：E(H—H)=436kJ•mol^-1，E(Cl—Cl)=243kJ•mol^-1，E(H—Cl)=432kJ•mol^-1。则H₂(g)＋Cl₂(g) =2HCl(g) ΔH=_______。
(5)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)过程中能量变化的示意图，请计算每生成1molNH₃(g)放出热量为_______。

【推荐2】Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为___________(列式表示)。

【推荐3】写出下列反应的热化学方程式：
(1)1mol与适量反应，生成和，放出1411kJ的热量_______。
(2)1mol与适量发生反应，生成，放出834.9kJ的热量_______。
(3)23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4L(标准状况下)CO₂并放出683.5kJ的热量_______。

【推荐1】在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。
(1)若容器体积为2 L，反应10秒后氢气的质量增加0.4 g，则该时间内一氧化碳的反应速率为___mol/(L•s)。
(2)该反应达到平衡状态的标志是___(选填编号)。
A．压强不变                 B．v_正(H₂)=v_正(H₂O)
C．c(CO)不变               D．c(H₂O)=c(CO)
(3)若增加炭的量，则正反应速率___(选填“增大”、“减小”、不变)；若增大压强，化学平衡向___移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。
(4)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应方向为___反应。(填“吸热”或“放热”)

【推荐3】氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在Pt催化剂作用下发生主反应I和副反应II：
I.4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g) ∆H₁=-905 kJ/mol
II.4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H₂=-1265KJ/mol
(1)2NO(g)⇌N₂(g) + O₂(g) ∆H₃= ____。
(2)以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH₃和2mol O₂， 测得有关物质的量与温度的关系如图：

①该催化剂在高温时对反应___更有利(填“I”或“II”)。
②520℃时，NH₃的转化率为___。(提示：多平衡问题一定以多平衡后最终结果计算)
③520℃时，反应II的平衡常数K=___(写出平衡常数数字表达式，不用计算结果)。
④下列说法正确的是__(填标号)。
A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右
B.增大NH₃与O₂的初始投料比，可以提高NH₃生成NO的平衡转化率
C.投料比不变，增加反应物的浓度，可以提高NH₃生成NO的平衡转化率
D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率
⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是___ (回答任意一条)
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N_2。
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1mol N₂时，转移的电子数用分数表示为___mol。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢，先迅速上升的主要原因是___。

【推荐2】恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
   
(1)该反应的化学方程式为_____。
(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_____；X的转化率为_____。
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_____倍。
(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_____。（填序号）
①混合气体的压强不变            
②混合气体的密度不变          
③Z(g)的物质的量浓度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零
(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是     。

A．加催化剂	B．降低温度
C．体积不变，充入X	D．体积不变，从容器中分离出Y

【推荐1】高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H>0。
(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是___________。
a.高炉内压强不变
b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO₂的浓度不变
d.c(CO₂)=c(CO)
(2)此反应的平衡常数表达式为K=___________。
(3)温度升高平衡常数K值__________（填“增大”“减小”、或“不变”）。
(4)已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），此时化学反应速率是___________（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是___________。

【推荐2】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为： ；据此回答以下问题：
实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号	温度(℃)	浓度(mol/L)
		0 min	10 min	20 min	30 min	40min	50min	60 min
1	300	2.00	1.70	1.50	L36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

(1)实验1中，50 min时向容器中充入一定量He，则正反应速率____(域“增大”、“减小”或“不变”)
(2)实验2中，前20min内以的浓度变化表示的化学反应速率为_____。
(3)比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是______。
(4)上述三组实验的化学平衡常数分别为、、，三者大小关系是______。
(5)某温度下，若把，与置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强弯为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率_______。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a.容器内压强保持不变。
b.容器内的密度保持不变
c.混合气体中不变
d.
(6)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是_____ (选填序号)。
A、 B、   C、