【推荐1】回答下列问题：
(1)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)的分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[时，N₂O₅(g)完全分解]：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700
p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率(kPa·min⁻¹)。t=62min时，测得体系中kPa，则此时的_______kPa，v=_______kPa·min^−1。
②若升高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强(35℃)_______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______。
③25℃时N₂O₄(g)2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=_______kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
(2)对于反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N₂O₅NO₂+NO₃快速平衡
第二步 NO₂＋NO₃NO＋NO₂＋O₂ 慢反应
第三步 NO+NO₃2NO₂ 快反应
可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列表述正确的是_______(填字母代号)。

A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第三步反应的活化能较高

【推荐2】为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。

(1)碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
(2)在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃、t₃～t₄各相同的时间段里，收集到气体最多的是______时间段。反应速率最大的是______时间段，反应速率最小的是______时间段。
(3)t₁～t₂时间段里影响反应速率的主要外界因素______ 、t₂～t₃时间段里影响反应速率的主要外界因素是______（填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填不得分）。

【推荐3】某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________________。
(2)下列措施能加快反应速率的是__________________(填字母)。
A．恒压时充入He            B．恒容时充入He            C．恒容时充入A
D．及时分离出C             E．升高温度                    F．选择高效的催化剂
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填字母)。
A.单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol C             B.容器内，3种气体A、B、C共存
C.C的消耗速率等于A的消耗速率                                 D.容器内压强保持不变
E.容器中各组分的体积分数不随时间变化
(4)反应从开始至2min，用A的浓度变化表示的平均反应速率v(A)为___________________。

【推荐1】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)     ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2(g)和 3molH2(g)	1mol CH3OH (g)和 1molH2O(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收a kJ

请回答：
①a＝_______________；
②若甲中反应10   s时达到平衡，则用CO₂来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___________。
(2)甲烷的一个重要用途是制取H₂，其原理为CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)。在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强p₁_____(填“大于”或“小于”)p₂；压强为p₂时，在y点：v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

(3)一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)∶n(CO)＝2∶1的混合气体，发生上述反应。下列图象正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是________(填字母)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应N₂+3H₂2NH₃，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH₃的体积分数为25%，则：
①0~2min内，v(NH₃₎=___。
②H₂在平衡混合气体中的体积分数为__。
③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为___。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___。
②从开始至2min，B的平均反应速率为___；平衡时，C的浓度为___，A的转化率为_。
③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是__(填序号)。
A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3
B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC
C．相同时间内消耗，同时消耗
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
④在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___(填序号)。
A．加正催化剂        B．降低温度        C．容积不变，充入A          D．容积不变，从容器中分离出A

【推荐3】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：2CO₂（g）＋4H₂O（g）2CH₃OH（g）＋3O₂（g）。
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n(CH3OH)/mol	0.000	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用CH₃OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．v_正（H₂O）＝2v_逆（CO₂）
b．n（CH₃OH） ：n（O₂）=2 ：3
c．容器内密度保持不变
d．容器内压强保持不变
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的____极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_______________。

【推荐1】某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为__。
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为__（列式计算，写出计算过程。）
（3）3min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率___（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是__（填字母）
a.混合气体的密度不变
b.混合气体的压强不变
c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d.X的浓度保持不变
e.生成1molZ和同时生成1.5molX
f.X、Y、Z的反应速率之比为3：2：1

【推荐2】甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ·mol^-1。
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式____；已知H₂(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1、393.5kJ·mol^-1；计算反应：4C(s)+6H₂(g)+O₂(g)=2CH₃OCH₃(g)的反应热为____。
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是____
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1molH₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将___（填“变大”、“变小”或“不变”）

【推荐3】在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）图中表示O₂变化的曲线是______。用NO₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O₂)
c．容器内的密度保持不变 d．v_逆(NO₂)＝2v_正(O₂)
（4）能使该反应的反应速率增大的是______。
a．适当升高温度 b．及时分离出NO₂气体
c．增大O₂的浓度 d．选择高效的催化剂

【推荐1】煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，若在恒温恒压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：
(1)该反应的热化学方程式可写为___。
(2)两种反应物的转化率之和为___。
(3)该条件下此反应的平衡常数为___。
(4)若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是___。

物质 选项	n(CO)	n(H2O)	n(CO2)	n(H2)
A	0mol	4mol	2mol	2mol
B	0.5mol	2.5mol	0.5mol	0.5mol
C	1mol	4mol	0.5mol	0.5mol
D	0mol	0mol	1mol	3mol

【推荐2】回答下列化学平衡相关问题：
(1)工业制硫酸的核心反应是：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ∆H＜0
①在1L密闭容器中充入1mol SO₂和2mol O₂，在1min内达到平衡，测得v(SO₃)=0.8mol/(L∙min)。该条件下，反应的平衡常数K=_______。
②下列措施中有利于提高SO₂转化率的是_______填字母。
A．加入催化剂     B．通入O₂     C．移出SO₃     D．通入SO₂
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)     ∆H=+131.3kJ∙mol^-1，∆S=+133.7J∙(K∙mol)^-1
①该反应在_______能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)。
②一定温度下，在一个恒容密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键
B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．容器中的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
E．c(CO)=c(H₂)
(3)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10^-3，该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

【推荐3】在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO₂合成高价值化学品更突显其重要性。
Ⅰ.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如表：

反应条件	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
①恒温恒容	1	3	0	0
②绝热恒容	0	0	1	1

(1)达到平衡时，CO₂的体积分数φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)当_____=v_逆(H₂)时，说明反应在条件②达到平衡状态。
Ⅱ.利用CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：
(3)CH₄与CO₂超干重整反应的方程式为_____。

(4)有关转化过程，下列说法正确的是_____(填序号)。
a.过程Ⅰ中CO₂未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO₂，有利于反应正向进行
d.转化③中Fe与CaCO₃反应的物质的量之比为4∶3
Ⅲ.通过下列反应可实现CO₂的再转化，合成CO、CH₄：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH<0
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄在三种物质中的体积分数影响如图所示。

(5)1MPa时，表示CH₄和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_____和_____。M点平衡体积分数高于N点的原因是_____。
(6)图中当CH₄和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为_____。