【推荐1】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)ΔH>0
其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263.化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比___________，平衡常数K___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol·L^-1、c(CO)=0.1mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：___________(填“是”或“否”，若填“是”，则后面问题可不答)，此时反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其原因是___________。

【推荐2】在一定条件下xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡，
（1）已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是__________．
（2）已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向__________方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）
（3）已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是__________态．

【推荐3】勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：
（1）实验室配置FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在盐酸中，目的是防止________________________。
（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H⁺+Z^—（蓝色）。在中性溶液中。石蕊试液呈__________色；要使石蕊试液呈红色，可加入____________________________。
（3）工业制硫酸时，为使SO₂尽可能多地转化成SO₃，采取的措施是_______________________。
（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是_________（选填编号）。
a.升温至500℃左右                              b.使用催化剂
c.加压至20~50MPA.                            d.将氨及时液化分离

【推荐1】氨在国民经济中占有重要地位，在科学技术和生产中有重要应用。合成氨反应起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

(1)恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(选填字母)
A.和的转化率相等       
B.反应体系密度保持不变
C.       
D.断开3molH—H键的同时断开6molN—H键
(2)_____(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：B点_____C点。
(3)C点的转化率为_______。(精确到小数点后一位)
(4)为提高合成氨的衡产率，下列可以采取的措施有____________。
A.增大压强       B.升高温度       C.使用铁触媒       D.将生成的及时从混合气体中分离出去

【推荐2】工业上通过将CO、CO₂与氢气反应，实现碳中和。
(1)已知反应2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO₂)：n(H₂)=1：3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图-1所示。

①该反应的平衡常数表达式为_______，该反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)
②图中曲线a、d分别表示的是平衡时_______和_______的物质的量分数变化。
(2)用CO和H₂合成CH₃OH的反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图-2所示。

①图中T₁、T₂、T₃的大小关系为_______
②图中b、c、d点上正反应速率的关系为_______
③图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为_______

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：

温度	CH4(g)	H2O(g)	CO(g)	H2(g)
500K	0.8mol/L	0.8mol/L	0.2mol/L	0.6mol/L
800K	0.6mol/L	0.6mol/L	0.4mol/L	1.2mol/L
1000K	0.4mol/L	0.4mol/L	0.6mol/L	1.8mol/L

(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________，正反应为_________反应（填放热、吸热）。
(2)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_________
a．容器压强不变               b．c(CH₄)=c(H₂O)
c．v_正(CH₄)=v_逆(H₂)            d ．混合气体中c(CO)不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al₂O₃(s)+C(s)+N₂(g)→AlN(s)+CO(g)     ……①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H₂O→NaAlO₂+NH₃↑……②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③
(3)配平化学化学方程式①：___Al₂O₃(s)+ C(s)+ N₂(g)→ AlN(s)+ CO(g)
(4)反应②中产生气体的检验方法为____________________________________________；
反应③的离子方程式___________________________________________________________。

【推荐1】CO₂转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H₂)=______mol•L^-1•min^-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)。
A.反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3molH₂，同时生成1molH₂O
D.v_正(H₂)=3v_逆(H₂O)
E.CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时CO₂的转化率为______。
(4)平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是______。
(5)一定温度下，第9分钟时v_逆(CH₃OH)______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v_正(CH₃OH)。

【推荐2】把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。
(1)体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，在一定条件下反应：。测得和的浓度变化随时间变化如图1所示。

从3 min到8 min，___________mol⋅L⋅min
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
a．混合气体的压强不随时间的变化而变化
b．单位时间内每生成1 mol ，同时生成3 mol
c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1
(3)平衡时的转化率为___________。
(4)我国学者提出的催化加氢合成的机理如图2(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是___________。(填字母)

a．催化剂的使用能提高的反应速率
b．反应机理表明参与了合成的反应
c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成

【推荐3】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，在密闭容器中，投入1mol N₂和3 mol H₂在催化剂作用下发生反应:
（1）测得反应放出的热量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）
（2）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是___________；N₂和H₂的转化率比是___________。
（3）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

【推荐1】用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄(g) + 2N₂(g)+ 6H₂(g)Si₃N₄(s) + 12 HCl(g)   ΔH＜0
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L， 3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率为___________mol / (Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=___________
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是___________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si₃N₄的物质的量，平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl的物质的量，平衡向左移动
(3) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________
a． 3v_逆(N₂) = v _正(H₂)
b． v_正 (HCl) = 4v _正(SiCl₄)
c．混合气体密度保持不变
d． c(N₂)： c(H₂) ：c(HCl)= 1：3：6
(4)若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比___________ (填“＞”、“=”或“＜”)

【推荐2】一个已经处于化学平衡状态的可逆反应，如果改变反应条件，使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定会增大吗___________？请加以说明___________

【推荐3】在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
(1)上述反应正向进行时，反应为_______热反应(填“放”或“吸”)。
(2)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器内压强不变        b．v_正(H₂) = v_逆(CO)        c．CO₂的质量分数不变
(3)温度为850℃时，可逆反应CO (g) + H₂O (g)⇌CO₂ (g) + H₂ (g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

计算：3min时(CO的浓度)c₁ = _______mol/L，H₂O (g)的转化率=_______。
(4)表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度