【推荐1】Ⅰ.已知下列热化学方程式：①   kJ/mol，
②   kJ/mol，
③   kJ/mol，
④   kJ/mol，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1 g生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为   kJ/mol。
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ。
Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

(5)据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热___________0。

【推荐3】热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的热值分别为143 kJ· g^-1、10 kJ·g^-1和23 kJ·g^-1。请回答下列问题：
(1)写出CO燃烧反应的热化学方程式为_______。
(2)表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______。

【推荐1】（1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：
CH₂=CHCH₃(g)+NH₃(g)+3/2O₂(g)= CH₂=CHCN (g)+3H₂O(g)   △H=-515kJ/mol。该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸气，同时放出141.2kJ热量,则反应的热化学方程式为：______，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是______。
（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t₁时刻表示体系改变的反应条件为______；t₂时刻表示体系改变的另一反应条件为______，此时平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是______（填序号）。
A．平衡常数变大     
B．平衡常数变小
C.副反应增多        
D．反应活化能增大     
在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________。

【推荐2】低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_____(用含a、b的式子表示)。

(2)工业上用和反应合成二甲醚。已知：


则_____。
(3)在(g)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有1molCO₂生成时，放出650kJ的热量，写出(g)燃烧热的热化学方程式_____。
(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取C的太阳能工艺如图：

①工艺过程中的能量转化形式为_____。
②已知“重整系统”发生的反应中，则(y<8)的化学式为_____，“热分解系统”中每转移2mol电子，需消耗_____mol。

【推荐3】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。
(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=-2983.2kJ·mol^-1，P(红磷，s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)ΔH₂=-738.5kJ·mol^-1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为___。
(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(白磷，s)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH=-1638kJ·mol^-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，恰好完全反应，则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为___，反应过程中放出的热量为____。
(3)已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^-1)：P—P198，Cl—Cl243，P—Cl331。

则反应P₄(白磷，s)+6Cl₂(g)=4PCl₃(s)的反应热ΔH=___。
(4)工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.2kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成1molCO所需热量为___。

【推荐1】回答下列问题。
(1)足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热ΔH=___________。
(2)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH=-19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.2kJ·mol^-1
写出液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应的热化学方程式：___________。
(3)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO₂与H₂转化为CH₃OH(g)和H₂O(g)。如图为生产1 mol CH₃OH(g)的能量变化示意图：

下表为破坏1 mol不同共价键所需的能量(kJ)。试计算：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

CO₂与H₂转化为1 mol CH₃OH(g)和H₂O(g)的反应为___________反应(填吸热或放热)，其ΔH=___________。
(4)已知下列两个热化学方程式： ， 则丙烷燃烧生成和气态水时释放的热量为___________
(5)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-283.0kJ/mol。某和的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为___________。

【推荐2】已知下列热化学方程式：①H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）ΔH=-285kJ·mol^-1，②H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）ΔH=-241.8kJ·mol^-1，③C（s）+1/2O₂（g）＝CO（g）ΔH=-110.5kJ·mol^-1，④C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）ΔH=-393.5kJ·mol^-1，回答下列问题：
（1）H₂燃烧热的热化学方程式为___________；C燃烧热的热化学方程式为___________。（选数字）
（2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为_________________。
（3）液态水的稳定性_______气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。_。

【推荐3】氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(1)     ΔH＝－572kJ·mol^－1。请回答下列问题：
（1）生成物能量总和_____(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。
（3）H₂的标准燃烧热ΔH＝_____。
（4）反应2H₂＋O₂2H₂O的能量变化如图所示。

已知拆开1molH₂、1molO₂和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ。

【推荐1】（1）已知：①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)   ΔH= +49.0kJ/mol
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH= -192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH₃OH的燃烧热____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___。
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)     ΔH= -159.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)     ΔH= +116.5kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)     ΔH= +44.0kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式___。
（3）已知：①Fe(s)+O₂(g)=FeO(s)     ΔH₁= -272.0kJ/mol
②2Al(s)+O₂(g)=Al₂O₃(s)     ΔH₂= -1675.7kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___。铝热反应的反应类型___，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。
（4）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101KPa下：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)     ΔH₁= -242kJ/mol
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH₂= -676kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式____。

【推荐2】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还能让心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。许多磷的化合物是工业上的重要原料。请完成下列填空：
P(s，红磷)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)+738.5 kJ
P₄(s，白磷)+ 5O₂(g)=P₄O₁₀(s)+2983.2 kJ
(1)则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。
(2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用，可以生成K₆P₆O₁₂的钾盐和KCl等产物。请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。____
(3)制备MgNH₄PO₄时通常在镁盐（如氯化镁）溶液中加Na₂HPO₄ 、氨水和铵盐溶液（如氯化铵），反应式为MgCl₂+Na₂HPO₄+NH₃=2NaCl+MgNH₄PO₄↓。在此反应中，如果不加铵盐，在碱性溶液中，Mg²⁺将会被氨水沉淀，其离子方程式为____________________；加入铵盐之后，可防止产生Mg(OH)₂沉淀。请用电离平衡原理解释原因：_________
(4)H₃PO₃与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO₃溶液，生成黄色沉淀。则H₃PO₃与碘水反应的化学方程式为___________；黄色沉淀是_________，可用作于_____________________（写出任意一种用途即可）。

【推荐3】CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890.3kJ·mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol^-1；
③C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　 ΔH＝-393.5kJ·mol^-1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活。甲烷细菌使1mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量_______(填“>”“<”或“＝”)890.3kJ。
(2)甲烷与CO₂可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH₄+CO₂===2CO+2H_2,1gCH₄完全反应可释放15.46kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

(3)C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)+2H₂(g)===CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH＝________。