【推荐1】回答下列问题
(1)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

①实验室制备氨气的化学方程式：_______
②设备1中发生反应的化学方程式为：_______
③设备2中通入的物质A是：_______
④跟NaClO反应来制得肼()。该反应的化学方程式为：______
(2)利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
③   
写出将还原为并生成液态水时的热化学方程式：_______
(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为_______为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入和水的质量比为_______

【推荐2】根据所学知识，比较下列反应热的大小。
（1）同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₁①，2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)　ΔH₂②，则ΔH₁____ΔH₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
（2）同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁① ，S(s)+O₂(g) =SO₂(g)　ΔH₂②，则ΔH₁_____ΔH₂。
（3）两个相联系的不同反应，其反应热不同。如C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁①，C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)　ΔH₂②，又知CO的燃烧反应为放热反应 ，则ΔH₁_______ΔH₂。

【推荐3】某温度时，将2 mol CO与5 mol H₂的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时H₂的转化率为60%。
(1)该反应的平衡常数为________，v(CH₃OH)=________mol·L^-1·min^-1。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH₃OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一定压强下，容积为VL的容器充入amol CO与2amol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则ΔH___0，p₁____p₂(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出CH₃OH气体       b.适当升高温度     c.增大H₂的浓度       d.选择高效催化剂

【推荐1】碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）已知CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)   =-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g)     =-566.0kJ/mol
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________。
（2）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：

①压强P₁_____P₂（填 “>”或“<”）；
②压强为P₂时，在Y点：v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_________。（计算结果保留两位小数）
（3）CO可以合成二甲醚，2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。
①写出二甲醚在KOH做电解质条件下的负极电极反应式_____________________。
②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO₄溶液，导线通过1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_________，理论上消耗二甲醚________g（保留小数点后两位）。

【推荐2】Cu₂O是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。
Ⅰ.制备Cu₂O
(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO₃)₂溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N₂H₄)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu₂O。
已知：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H=-akJ·mol^-1
Cu(OH)₂(s)=CuO(s)+H₂O(l)△H=+bkJ·mol^-1
4CuO(s)=2Cu₂O(s)+O₂(g)△H=+ckJ·mol^-1
则由N₂H₄(l)和Cu(OH)₂(s)反应制备Cu₂O(s)的热化学方程式为__。
(2)电解法：纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用阴离子交换膜制备纳米级Cu₂O的装置如图所示：

阳极的电极反应式为___。
Ⅱ.纳米级Cu₂O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=-90.8kJ·mol^-1
(3)能说明反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)已达平衡状态的是__(填字母)。
A.CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
B.一定条件，CO的转化率不再变化
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH₂(g)和1.00mol的CO(g)的物质的量随时间的变化如表：

时间(s)	0	2	5	10	20	40	80
物质的量(mol)	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根据表中数据回答：
①氢气平衡转化率为___。
②2t℃时该反应的平衡常数为___。
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH₂(g)、1molCH₃OH(g)；此时v_正__v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)工业实际合成CH₃OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：__。

【推荐3】按要求完成下列问题。
(1)某反应过程中的能量变化如图所示：

①该反应的ΔH_______(填“>”或“＜”)0。
②加入催化剂，b_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH_______。
③该反应的热化学方程式为_______。
(2)已知：①2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) ΔH=-702.2 kJ·mol^-1②2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s) ΔH=-181.4 kJ·mol^-1，则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)   ΔH=_______kJ·mol^-1。
(3)已知：
①H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g) ΔH=+241.8kJ/mol
②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol
则表示CO的燃烧热的热化学方程式为_______；10g H₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______kJ。