【推荐1】（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：
CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol^－1　①
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ·mol^－1　②
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为______
（2）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其表示乙硼烷(B₂H₆)燃烧热的热化学方程式为：__________
（3）含Ba(OH)₂ 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：__________
（4）2SO₂(g)＋O₂(g) ＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

图中A、C分别表示_______、_______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。图中ΔH＝________kJ·mol^－1。

【推荐3】2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂（g）被氧化为1 mol SO₃（g）的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_____、______。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_____（填“升高” “降低”），理由是________。
（2）图中ΔH＝________kJ/mol。
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化生成V₂O₅。写出该催化循环机理的两步化学方程式：___________ ，________。
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO₃（g）的总反应的ΔH=________kJ/mol。

【推荐1】氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。
(1)已知H₂(g)、CO(g)和CH₄(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定条件下，CO与H₂合成燃烧的热化学方程式为：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(l) △H，则△H=___；该反应能自发进行的原因是___。
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
反应B：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4 mol H₂和一定量的CO发生反应A，开始时容器体积为2 L，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，10 min时达到平衡，则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___（填序号）。
A. 容器内CO₂的体积分数不再变化
B. 当CO₂和H₂转化率的比值不再变化
C. 当水分子中断裂2N_A个O-H键，同时氢分子中断裂3N_A个H-H键
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

【推荐2】我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：
反应1：       
反应2：     
反应3：        
(1)_______。
(2)反应1在_______下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。
(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，发生上述反应，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO₂为nmol。
①tmin内CH₄的消耗速率为___。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc=__。
②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中CO和CH₄的含量随温度的变化如下图所示。

5MPa时，表示CO和CH₄平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。X点平衡组成含量高于Y点的原因是_______。
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为_______；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】I．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：
(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。
Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)= P₄O₁₀(s)       ΔH=−2983.2 kJ·mol⁻¹ ①
P(红磷，s)+ O₂(g)= P₄O₁₀(s)     △H=−738.5 kJ·mol⁻¹ ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。

【推荐1】在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则△H=_______ kJ∙mol^-1。
(2)反应过程的能量变化如图所示。

已知：0.5molSO₂(g)被氧化为0.5molSO₃(g)的△H=-49.5 kJ∙mol^-1。则：
①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。
②SO₂氧化为SO₃的热化学方程式为_______。
(3)已知：△H=-566 kJ∙mol^-1 ①
△H=-226 kJ∙mol^-1②
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为_______。
(4)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：

①101.3kPa、1538℃，△H=_______kJ∙mol^-1。
②101.3kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。

【推荐2】将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下：
I：  
Ⅱ：  
反应的___________，该反应活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】下列有关说法正确的是___________。
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
⑦浓度为1 mol·L^-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的CuSO₄溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量
⑧一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

⑨已知4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)(mol·L^－1·min^－1)表示，则v(O₂)＝v(H₂O)
⑩分解水制氢气的工业制法之一是“硫­碘循环法”，主要涉及下列反应：①SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI　②2HIH₂＋I₂　③2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O，循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
⑪某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，则升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
⑫一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率