【推荐1】碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题：
（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：
①氢解反应： COS(g)+H₂(B)H₂S(g)+CO(g)   △H₁
②水解反应： COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g) △H₂=-35 kJ·mol^-1
已知CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H₃=-42kJ·mol^-1，则△H₁=______,羰基硫氢解反应_________(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH₂,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H₂的转化率为_________；反应速率N 点v _正(CO)_________M 点v_逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭还原NO₂ 发生反应2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)。在恒温条件下，1molNO₂ 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO₂利CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数K_p(M)=_________(K_p是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

（4）常温下,用氨水吸收CO₂得到NH₄HCO₃溶液。在NH₄HCO₃ 溶液中c(NH₄⁺)________c(HCO₃^-)(填“>”“<”或“=”)
。反应NH₄⁺+HCO₃^-+ H₂ONH₃· H₂O +H₂CO₃ 的平衡常数K=_________。(已知常温下H₂CO₃的K_a1=4×10^-7mol·L^-1,K_a2=4×10^-11 mol·L^-1,NH₃·H₂O 的K_b=2×10^-5mol·L^-1)

【推荐2】Ⅰ.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
①2NO(g)＋Cl₂(g)⇌2ClNO(g)   平衡常数为K₁；
②2NO₂(g)＋NaCl(s)⇌NaNO₃(s)＋ClNO(g)     平衡常数为K₂。
(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝____(用K₁、K₂表示)。
(2)若反应①在温度T下达到平衡时，平衡常数为K₁，升高温度后K₁增大，则正反应的焓变△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他条件不变的情况下，充入少量Cl₂，Cl₂的转化率___________（填“变大”、“变小”或“不变”,下同），的值___________。
Ⅱ.近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C₂H₅OH(g)CH₃COOC₂H₅(g)＋2H₂(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。

A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

【推荐3】研发CO₂利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：
①CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  
②CH₃OH(g)+O₂(g) HCHO(g)+H₂O₂(l)。
写出检验HCOOH中是否含醛基的实验方法_______。

【推荐1】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；
(2)100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________________mol·L^-1·s^-1；反应的平衡常数K的数值为_________________________(保留两位小数)。
(3)100 ℃时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄) 以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。CO、CO₂分别与H₂S反应均能制得COS，反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(N₂不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线a、b表示在相同的时间内两反应中n(COS)随温度的变化关系如下图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

	反应Ⅰ			反应Ⅱ
起始投料	CO	H2S	N2	CO2	H2S	N2
起始物质的量(mol)	1	1	3	1	1	3

完成下列填空：
(1)COS的结构与二氧化碳类似，COS的结构式为：___________；
(2)下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是___________。
A．v_正(H₂S)=v_正(COS)
B．c(H₂S)：c(COS)不再变化
C．容器内压强不再变化
D．v_正(H₂S)=v_逆(COS)
E．1 molH-S键断裂的同时1 molC=S键断裂
(3)实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k_正增大的倍数___________(填“＞”、“＜”或“=”)k_逆增大的倍数。
(4)上图中能表示反应Ⅰ的曲线是___________；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点COS的物质的量达到___________点(填“X”或“W”)，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为___________。

【推荐3】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：

(1)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气（N₂不参与反应），保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示（其中投料比m为原料气中乙苯和N₂的物质的量之比，取值分别为1:0、1:1、1:5、1:9）。

①乙苯催化脱氢反应的∆H______0（填“＞”或“＜”）．
②投料比m为1:9的曲线是______（填m₁、m₂、m₃或m₄）．
(2)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N₂改为通入CO₂，在CO₂气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：

①该过程中发生的总反应化学方程式为______．
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，乙苯的转化率______（填“升高”或“降低”）。
(3)苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：

溴苯用量（mmol）	100	100	100	100	100	100	100
催化剂用量（mmol）	2	2	2	2	2	2	2
反应温度（℃）	100	100	100	100	120	140	160
反应时间（h）	10	12	14	16	14	14	14
4产率（%）	81.2	84.4	86.6	86.2	93.5	96.6	89.0

根据上表数据，下列说法正确的是______。

A．最佳反应温度为100℃	B．最佳反应时间为16h
C．温度过高时催化剂活性可能降低	D．反应产物是顺式结构

【推荐1】(1)一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为2CO(g)＋SO₂(g)2CO₂(g)＋S(l)   ΔH=-270 kJ·mol^-1
①其他条件相同、催化剂不同，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是___________。
②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO₂)]为1∶1、3∶1时SO₂转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO)∶n(SO₂)=3∶1的变化曲线为___________。
　
(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图4所示。
　
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______________。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___________。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。

若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_______；在的条件下，应控制的最佳温度在___________左右。

【推荐2】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，该反应的能量变化如图所示：
   
（1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)＝________。从反应到平衡时CO₂转化率=________

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)
a．及时分离出CH₃OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
d．选择高效催化剂

【推荐3】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
   
回答下列问题：
(l)反应      的△H= _________ kJ/mol   。
(2)解聚反应在刚性容器中进行。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是 ____ （填标号）.
A.升高温度       B．降低温度       C．增大压强       D．减小压强
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为8 0%，则 pH₂O=___kpa，平衡常数K_p=______kPa (K_p为以分压表示的平衡常数)
(3) 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。
   
①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是____，
②最佳的反应时间为__h。活化能较大的是__（填“氢化反应”或“副反应”）。
(4)已知氢化反应平衡常数为1.6 × 10¹²，副反应的平衡常数为2.0×10^l2。在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是____（不考虑环戊二烯的二聚反应）。