【推荐1】工业生成尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

(1)ΔH__0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比)n(NH₃)∶n(CO₂)=x，如图是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(α)的关系，α随着x增大而增大的原因是__。

(3)图中的B点对应的NH₃的平衡转化率为__。

【推荐2】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
(2)甲醇（CH₃OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁________T₂（填“>”、“<”或“=”）。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________（填“>”、“<”或“=”）K₂。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a.降低温度                                     b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂                      d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t₂时采取的措施可能是___________________ ；

t₃时采取的措施可能是 _________________。
④若在T₁℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H₂测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数K_P＝________（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(3)甲醇（CH₃OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。

【推荐3】向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体。一定条件下发生反应2NH₃⇌N₂+3H₂，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是_______(填标号，下同)。
A.容器内压强不再发生变化       B.N₂的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化       D.容器内气体密度不再发生变化
(2)若t_l="15" s，则t₀-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为_______ 。
(3)t₃-t₄阶段改变的条件为_______。
(4)上述反应的平衡常数K=_______(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡_______移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25^OC时，将a mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c()<c(Cl^-)时，则反应的情况可能为_______
a.盐酸不足，氨水剩余       b.氨水与盐酸恰好完全反应       c.盐酸过量
②当溶液中c()=c(Cl^-)时，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b= _______。

【推荐1】在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡.
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是___。
(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向____移动.(填“正向”、“逆向”、“无法判断”)
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是_____态.(填“气”、“液”、“固”)
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_____热反应。

【推荐2】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为_____mol•L^﹣1•s^﹣1。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^﹣1•s^﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_____________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

【推荐3】2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH<0。
（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂                             B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度                             D.缩小容器的体积
（2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N₂的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ mol•L^-1。
（3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。

【推荐1】（1）某温度下，在2L密闭容器中，充入2.4mol CO₂和4.4molH₂，发生合成甲醇的反应，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图象如图(1)中的曲线I，则前4分钟ν(CO₂)=___；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___；该温度下反应的化学平衡常数为___。
（2）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图(2)关闭K，向A容器中充入1molCO₂和4molH₂，向B容器中充入1.2molCO₂和4.8molH₂，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

【推荐3】I．反应Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）∆H<0，在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=______。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是______
a．提高反应温度                         b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂                  d．及时吸收或移出部分CO₂
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
II．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。请根据图示回答下列问题：
   
（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=______。
（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化 （Q1，Q2，Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	a1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	a3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是______．
A c₁=c₂B 2Q₁=Q₃C 2a₁=a₃D a₁+a₂=1 E该反应若生成1mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q₂）kJ热量。

【推荐1】反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是____________________________________________。

【推荐2】在三个容积均为1.0L的在恒容密闭容器中充入物质，发生反应：A(g)+B(g)2D(g)所得实验数据如下表：

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol.L-1			平衡时物质的量浓度/mol.L-1
		c(A)	c(B)	c(D)	c(D)
Ⅰ	400	0.20	0.20	0	0.080
Ⅱ	600	0.40	0.10	0	a
Ⅲ	600	0	0	0.40	0.20

请回答下列问题：
（1）该反应的正反应是吸热反应。判断的理由是_____________________________________________。
（2）在容器Ⅱ中，平衡时D物质的量浓度a=______________mol/L
（3）在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L，则达平衡时A的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程）_______________