【推荐2】在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)   2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
   
(1)反应的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^-1·s^-1
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，10s又达到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动
(4)再次到达平衡后，向容器中加入合适的正催化剂，则v_正_______v_逆_______，(填“增大”、“减小”或“不变”)，体系的颜色_______(填“变深” “变浅”或“不变”)。

【推荐3】某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：

实验序号	t/min c/mol·L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	c2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	c3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10 min~20 min内反应物A的平均速率为_______；
(2)在实验2，A的初始浓度c₂____mol/L，反应经_____min就达到平衡；
(3)设实验3的反应速率为₃， 实验1的反应速率为₁，则₃___l(填＜、＞或＝)，且c₃____2.0 mol/L(填＜、＞或＝)；
(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_____反应(填吸热或放热)。

【推荐1】(1)温室效应是导致海平面上升的主要原因,引起温室效应的人为因素主要是           。
(2)为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实,设想将CO₂液化后,送入深海海底,以减小大气中CO₂的浓度。为使CO₂液化,可采用的措施是      (填字母)。
A.减压、升温 B.增压、升温
C.减压、降温 D.增压、降温
(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO₂和H₂以1∶4的比例混合,通入反应器。在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式CO₂+4H₂        +2H₂O。 若将CO₂与H₂混合,在一定条件下以1∶3的比例发生反应,可生成某种重要的化工原料和水,该化工原料可能是            (填字母)。
A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
(4)下列措施能快速、有效地减缓大气中CO₂增加的是          。
A.使用天然气等燃料
B.控制全球人口增长
C.植树造林,保护森林
D.立即减少煤和石油的燃烧

【推荐3】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)若保持容器容积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1(用含t₁的代数式表示)；
(2)t₂时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________
(3)在该温度下，反应的标准平衡常数K^θ=____。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)       K^θ=，其中p^θ=100kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压]。