【推荐2】NO、SO₂是大气污染物但又有着重要用途。
I．已知：N₂ (g) + O₂(g) ＝ 2NO (g)                    ΔH₁=180.5kJ·mol⁻¹
C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       ΔH₂ = −393.5kJ·mol⁻¹
2C(s) + O₂(g) ＝2CO(g)                       ΔH₃ =−221.0kJ·mol⁻¹
（1）某反应的平衡常数表达式为K= ,   此反应的热化学方程式为：_________
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。
a．容器中的压强不变                                           b．2v_正(CO)=v_逆(N₂)
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变            d．该反应平衡常数保持不变
e．NO和CO的体积比保持不变
II．（3）SO₂可用于制Na₂S₂O₃。为探究某浓度的Na₂S₂O₃的化学性质，某同学设计如下实验流程：

用离子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因___________。Na₂S₂O₃与氯水反应的离子方程式是__________。
（4）含SO₂的烟气可用Na₂SO₃溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。

（5）2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)，将一定量的SO₃放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO₃的起始压强为P₀,该温度下反应的平衡常数K_p= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO₂和SO₃,平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。

【推荐3】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g)＝2CO(g)+4H₂O(l)的ΔH＝______kJ·mol^－1
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)
①下列措施能够使该反应速率加快的是______。
a．使用催化剂             b．降低温度        c．及时分离水
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______。
a．容器内气体的压强不再变化       b．混合气体的质量不再变化
c．c(NO₂) = 2c(N₂) d．单位时间内生成1molCO₂，同时生成2molNO₂
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O^2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
   
①外电路电子移动方向：____。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②b极电极反应式为______。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O₂体积分数为20%），则理论上消耗甲烷______mol。

【推荐1】反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是__________ (填增大、不变、减小，以下相同)。②将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，其逆反应速率__________。③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________。

【推荐2】现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，平衡常数_____。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

【推荐3】随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：_______________
⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L-1 / 时间/min	NO	A	B
0	0.10	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，求该反应平衡常数(列出Ｋ的表达式，要求计算过程)____________。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______________。
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)。
④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________。

【推荐1】工业合成氨反应如下：N₂+3H₂⇌2NH₃。请回答下列问题：
(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：

物质	N2	H2	NH3
起始(mol)	2	7	0
10s(mol)			1.6
平衡时(mol)			2

则10s内，用氢气表示的化学反应速率是______，该反应的化学平衡常数是______
(2)已知氮气、氢气、和氨气的沸点分别为:-1969℃、-2539℃和-3359℃，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是______，从而达到反应气体循环利用的目的.实验室检验氨气的方法是______

【推荐2】I：在密闭容器中存在如下反应：COCl₂(g)⇌Cl₂(g)＋CO(g)　△H>0，某研究小组通过研究在其他条件不变时，t₁时刻改变某一条件对上述反应影响，得出下列图像：请回答下列问题：

(1)若改变的条件是增大压强，则对应的图像是_______(填“I”、“II”、“III”或“IV”，下同)。
(2)若使用合适的催化剂，则对应的图像是_______。
(3)若改变的条件是升高温度，则对应的图像是_______。
(4)若改变的条件是减小反应物的浓度，则对应的图像是_______。
II：在一体积为10 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，在T℃时发生反应：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)　△H＜0，CO和H₂O的浓度变化如图所示。

(5)0～4 min时的平均反应速率v(CO)=_______mol·L^-1·min^-1
(6)T℃时该反应的化学平衡常数K=_______。
(7)若其他条件不变，第6 min时再充入3.0 mol H₂O(g)，则平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

【推荐3】肌红蛋白(Mb)和血红蛋白(Hb)通过储存和分配 O₂ 维持人体生理活动，其原理如下：
反应Ⅰ：Mb(aq) + O₂(g)MbO₂(aq)   ΔH₁ 反应Ⅱ：Hb(aq) + O₂(g)HbO₂(aq)   ΔH₂
(1)设反应I平衡时，Mb与O₂的结合率为α(Mb)、氧气的分压为P(O₂)。在T=37℃下的α(Mb) ~P(O₂)、在P(O₂)=1 kPa下的α(Mb)~T 如图所示。

①ΔH ₁_______0(填“>”或“<”)，曲线_______ (填“a”或“b”)为等温线。
②下列说法正确的是_______ (填选项标号)。
A．其他条件不变，高烧患者体内的c(MbO₂)会比其健康时高
B．其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区时，人体内α(Mb)会降低
C．其他条件不变，从高海拔地区进入低海拔地区时，人体内c(HbO₂)将会降低
③设反应mA(aq) + nB(g)xC(g) + yD(aq)，标准平衡常数表达式，其中P^θ =100 kPa，c^θ=1mol·L^－1，计算37℃时反应Ⅰ的标准平衡常数K^θ为_______。
(2)CO会与血红蛋白结合导致人体中毒： HbO₂(aq) + CO(g)HbCO(aq) + O₂(g)     K=220，据研究，人体内HbCO与 HbO₂的浓度之比为1：50时，就会导致人智力受损。为避免该损伤，煤气中毒患者需要进入高压氧舱进行治疗，且必须保证吸入肺部的气体中O₂与CO的体积比大于_______。

【推荐1】（Ⅰ）工业上可以用煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或者合成工业原料甲醇等。
（1）用煤制取氢气的反应是C（s）+2H₂O（g） CO₂（g）+2H₂（g）△H>0，若已知碳的燃烧热和氢气的燃烧热，____（填“能”或“不能”）求出上述反应的△H。
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO₂和H₂进一步合成甲醇，反应方程式如下：CO₂（g）+3H₂（g）⇌ CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，则在工业生产中，CO₂和H₂的转化率_____________（选填“前者大”、“后者大”、“无法确定”）；若提供的氢气为12mol，达到平衡时放出的热量为137.2kJ，则氢气的转化率为_______________
（Ⅱ）某研究小组以Ag—ZSM—5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体，同时利用反应放出的热量预热NO和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图所示。

（3）低于773K时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是______________________________________________________________
（4）为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有_________。

【推荐2】近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．的氢硫酸和亚硫酸的分别为和

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。
①计算的平衡转化率α₁___________和反应平衡常数___________。
②在重复实验，平衡后水的物质的量分数为的转化率α₁_______________α₂，该反应的_____________0(填“>”、“<”或“=”)

【推荐3】碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T₁℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

	活性炭(mol)	NO(mol)	A(mol)	B(mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）在T₁℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为___________mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间___________（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。
（2）在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是_________。
a．增大活性炭的量     b．增大压强        c．升高温度             d．移去部分B
（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为__________。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，且K₁>K₂，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理由__________。