【推荐1】磷能形成多种含氧酸，请回答下列问题：
(1)工业上常用磷精矿［］与硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时。
　
　
则与硫酸反应生成磷酸的热化学方程式为___________。
(2)次磷酸()是一种精细化工产品，向溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得到的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量NaOH溶液反应后所形成的正盐的化学式：___________。
②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定减小的是___________(填字母)。
A．　　　　　B．　　　　　C．
(3)亚磷酸()是二元中强酸，25℃时其电离常数为、。
①试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异：___________。
②是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(4)已知25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。
①足量NaF溶液与溶液反应的离子方程式为___________。
②已知：，则溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成放出的热量___________(填字母)。
A．等于57.3kJ　　　B．小于57.3kJ　　　　C．大于57.3kJ　　　　D．无法确定

【推荐2】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO(s) + CO₂(g) = 2Fe₃O₄(s) + C(s)     △H= —76.0kJ/mol
C(s) + 2H₂O(g) = CO₂(g) + 2H₂(g)        △H= + 113.4kJ/mol
写出FeO(s)和H₂O(g)生成Fe₃O₄(s)和H₂(g)的热化学方程式________。
（2）如图为1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO₂(g)过程中的能量变化示意图。已知E₁=134 kJ·mol^-1，E₂=368 kJ·mol^-1(E₁、E₂为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为__________kJ。
（3）若反应SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g) ═ H₂SO₄(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则ΔH____________ 0   (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。

【推荐3】火箭推进器中装有还原剂液态肼(N₂H₄)和氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的电子式是___________。
(2)该反应的热化学方程式为___________。
(3)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为___________。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
   
①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的反应热ΔH是___________。
(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=___________。

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/()	436	247	a

【推荐2】研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(1)已知：H₂O(l)=H₂O(g)       △H=+44.0kJ•mol^-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如图所示。

CO的燃烧热△H=_____kJ•mol^-1。
(2)已知拆开1molH－H、1molN－H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______。
(3)以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如图。

①第二步反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。
②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_____步反应。
(4)实验室用50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____。
②下列关于实验和中和反应的说法正确的是_____(填序号)。
A.本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替
C.中和反应的逆反应是吸热反应
D.在25℃、101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O时，放出57.3kJ•mol^-1的热量

【推荐3】回答下列问题
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是___________。
①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入 He以增大压强；⑤升高反应体系的温度；    ⑥保持压强不变，充入 He 以增大体积。
(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐()能将烟气中除去，原理如图所示。该过程中转化的和消耗的体积比为___________。

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的△H___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。

【推荐1】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极__________，并写出电极反应式。正极反应__________,负极反应____________。若用此电池向外电路输送0.5mol电子，负极质量_______（填增重或减轻）____克。

【推荐2】化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)如图装置中，Zn片发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，Cu片上发生反应的电极反应式为___________，能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。
      
(2)下列反应通过原电池装置，可将化学能转化为电能的是___________(填字母)。
a．       b．       c．
(3)某镁-海水电池工作原理如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是___________。(填字母)
   
a．Mg作电池的正极                    b．O₂发生还原反应

【推荐3】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图甲、图乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①能实现化学能转变为电能的烧杯为______，该烧杯中铜片上的现象为______。
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
③形成原电池的装置中电子移动的方向是：流向______（写电极材料的名称）
④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为______。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，图丁为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的为电池的______（填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式______。

【推荐1】存在于生活污水中的有机物极不稳定，容易腐化而产生恶臭。细菌和病原体以生活污水中的有机物为营养而大量繁殖，可导致传染病蔓延流行。因此，生活污水排放前必须进行处理。最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H₂O和CO₂，同时产生电能，其原理示意如图。回答下列问题：

(1)氧化银电极上的反应为_________。
(2)石墨电极上的反应为________。
(3)每转移4mol电子，氧化银电极产生_________LCO₂气体(标准状况)。
(4)每30gC₆H₁₂O₆参与反应，有______molH⁺经质子交换膜进入正极区。

【推荐2】利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：
   
(1)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的_____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为___________。
(2)工作时，甲池内的离子向___________极移动(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同条件下，消耗的和的体积比为___________。
(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为___________。

【推荐3】Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

（1）若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，写出B电极反应式：__。该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄，则转移电子的数目为__。
（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___(填“增强”“减弱”或“不变”)。