【推荐1】按要求填写：
(1)CH₄的空间构型是______，H₂O的电子式为______。
(2)2020年中国火箭发射次数世界第一，N₂H₄(肼，氢为+1价)常用作火箭燃料，其传统的制备方法发生的离子反应如下：ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O
①上述反应的氧化剂可以为______(填编号)
A. NaClO               B. HClO C.两者均可
②若反应消耗4.48 L NH₃(标准状况下)，此时转移电子数______。
(3)写出NaOH溶液中通入足量CO₂的离子方程式为______。

【推荐2】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R^-、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：
(1)M元素周期表中的位置为____；Z⁺的结构示意图为____。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：____。
(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____。
(4)R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是____(填字母)。

A．常温下的R单质熔沸点比M单质的高

B．R的简单氢化物比M的更稳定

C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M

【推荐1】[选修2—化学与技术]
Ⅰ下列有关海水综合利用的说法正确的是__________

A．电解饱和食盐水可制得金属钠	B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应	D．海水提镁涉及到复分解反应

Ⅱ
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有_____。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂）的化学反应方程式为_________________、__________________；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和____(填化学式)。
（2）已知：①Fe₂O₃ (s)+3C(s)="2Fe(s)+3CO(g)" ΔH=+494kJ·mol^-1
②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283kJ·mol^-1
③C(s)+ O₂(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol^-1
则反应Fe₂O₃ (s)+3 C(s)+ O₂(g)=2Fe(s)+3CO₂ (g) 的ΔH=____kJ·mol^-1。理论上反应_____放出的热量足以供给反应____所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_____部分，主要反应的化学方程式为______________________；熔融造气炉相当于高炉的_____部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂污染空气，脱SO₂的方法是_________。

【推荐2】(1)已知热化学方程式H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝-241.8kJ·mol^-1，该正反应的活化能为167.2kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为_________kJ·mol^-1
(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，平衡后加入C，B的平衡转化率_________(增大、减少、不变)。

【推荐3】含碳的化合物之间很容易发生转化。请回答下列问题：
(1)有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N，其过程如下：

M 到 N 过程中，光能转化为__________能；其中较稳定的物质是_____________ （用 M、N 回答）。
(2)已知(l)的燃烧热为3267.5kJ·mol－1，(l)+6O₂(g)═6CO₂₍g)+3H₂(g)△H=akJ·mol^－1，则 a__________-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)在标准状态即压力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(△H )。已知 100kPa，一定温度下:
Fe₂ O ₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ·mol^－1
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂ (g) △H=－280.0kJ·mol^－1
C(石墨)+O ₂ ( g)=CO₂ (g) △H=－390.5kJ·mol^-1
则 Fe₂O₃的标准摩尔生成焓△H=______________。

【推荐1】根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式
(1)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+H₂(g)=2LiH(s)   ΔH=-182kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=-572kJ·mol^-1
③4Li(s)+O₂(g)=2Li₂O(s)   ΔH=-1196kJ·mol^-1
试写出LiH在O₂中燃烧的热化学方程式：____________。
(2)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：

已知：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g)     ΔH=-1745.2kJ·mol^-1；
6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)     ΔH=-1925.2kJ·mol^-1。
则反应I的热化学方程式可表示为_______。
(3)饮用水中的主要来自于。已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

1mol全部被氧化成的热化学方程式为_______。

【推荐2】（1）已知3N₂H₄(l)4NH₃(g)+N₂(g)   △H = —336.6kJ/mol，
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H = —92.4kJ/mol，
则N₂H₄(g)N₂(g)+2H₂(g)     △H = ________________。
（2）写出下列物质的电离方程式：
①NaHSO₄___________________________________，
②K₂SO₄_____________，
③NH₄NO₃___________________________。
（3）写出下列物质的电子式:
Na₂S:_________; CO₂:_________。

【推荐3】（1）捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应。
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是：ΔH₃＝________。
（2）白磷与氧气反应生成P₄O₁₀固体。下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	P=O	O=O
键能/kJ·mol－1	a	b	c	d

根据如图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为________。

【推荐1】由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题：
(1)CH₃OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1gCH₃OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH₃OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。
(2)利用CO和H₂在催化剂的作用下合成CH₃OH，发生的主反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁，已知键能是指断裂1mol化学键所需要吸收的能量。相关化学键的键能数据如下：(其中CO中的碳氧键为C O)

化学键	H—H	C—O	C O	H—O	C—H
E/(kJ‧mol-1)	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁＝_______kJ·mol^-1。
(3)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)＋O₂(g)＝Cu₂O(s) △H＝－169 kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO(g)       △H＝－110.5 kJ·mol^-1
2Cu(s)＋O₂(g)＝2CuO(s)   △H＝－314 kJ·mol^-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为_______。
(4)N₂和H₂反应生成2 mol NH₃的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1 mol NH₃放出热量为______。若起始时向容器内放入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时有20%的N₂转化，则反应中放出的热量为_______。

【推荐2】(前两空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ·mol^-1。请回答下列问题:
(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因     是______________;若加入催化剂,ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。 
(2)已知:破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为_____kJ。 
(3)N₂H₄可视为NH₃分子中的一个H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料,NO₂为氧化剂,生成N₂和H₂O(g)。
已知:N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)       ΔH₁=+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-534 kJ·mol^-1。
则:1 mol N₂H₄与NO₂完全反应的热化学方程式为______________________。