【推荐2】甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/(kJ/mol)	351.5	463	393	293

则该反应的ΔH＝________kJ/mol。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。
A.体系中气体的密度保持不变                    
B.CO的消耗速率与CH₃OH的消耗速率相等
C.体系中CO的转化率和H₂的转化率相等       
D.体系中CH₃OH的体积分数保持不变
②平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，同时生成I₂，写出发生的化学反应方程式__________________。
(4)HI的制备：将0.8molI₂(g)和1.2molH₂(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

时间(min)	1	2	3	4	5	6	7
HI体积分数	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%

①该反应的平衡常数K=_____________。
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。

【推荐1】自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高                    B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10－4	2.6×10－4	64×10－4

①该反应的△H_____0。（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。
________。
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度_______。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

【推荐2】N₂O和CO是常见的环境污染气体。
（1）对于反应N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g)来说，“Fe⁺”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe⁺+N₂OFeO⁺+N₂；则第二步为____________________(写化学方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)，容器I、II、III中N₂O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O₂表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _______________。
④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

【推荐3】可逆反应2NO₂ (g)⇌N₂O₄ (g) ΔH= −56.9 kJ·mol⁻¹在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。

(1)甲烧杯中NO₂球的红棕色变浅，说明平衡2NO₂ (g)⇌N₂O₄ (g)向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH₄NO₃晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程。
(2)根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H₂O反应过程的能量变化示意图_______。

(3)改变下列条件都可使反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_______。
a.浓度                  b.压强                 c.温度               d.催化剂

【推荐1】在密闭容器里，通入xmolH₂和ymolI₂(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填增大或减小或不变)。
(1)升高温度____。
(2)加入催化剂____。
(3)充入更多的H₂____。
(4)扩大容器的体积____。
(5)容器容积不变，通入氖气____。

【推荐2】研究反应速率的影响因素有助于对相关反应原理的理解。
I．某些金属及金属氧化物对H₂O₂的分解反应具有催化作用。某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO₂作为催化剂，在25℃时，保持其它实验条件相同，测得生成的O₂体积(V)。V与分解时间(t)的关系如图所示(O₂的体积已折算成标准状况)。则：

(1)在不同催化剂存在下，H₂O₂分解反应的活化能大小顺序是 E_a(___________) > E_a(___________)>E_a(___________)>E_a(___________)，___________(括号内填写催化剂的化学式)。
(2)金属Pt 催化下，H₂O₂分解生成氧气的反应速率v(O₂)=___________mol·s^-1。
II．环戊二烯(Y)容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应(以2YY₂表示该反应)。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。

(3)温度T₁与T₂的大小关系为T₁___________T₂。
(4)a点的正反应速率___________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)b点的逆反应速率。
(5)b点时Y₂的浓度为___________mol·L^-1。

【推荐3】请根据下列有关规定的情景填空。
（1）①下图是除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化关系，曲线前段出现高峰的主要影响因素是________。

②下图是过氧化氢在酶的催化作用下分解速率随温度的变化关系，曲线后段明显下降的主要影响因素是__。

（2）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_________（填序号）。

（3）以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图。

①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________。
②当温度的取值范围在________时，温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。

【推荐1】某化学兴趣小组为了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性质，查阅资料如下：
①酸性：；
②O、S、与的化合越来越难，与不能直接化合；
③由不同元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。

请回答下列问题：
(1)S与的化合反应_________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)已知的分解反应的，请解释与不能直接化合的原因______________。
(3)题述信息中能说明S的非金属性强于的是_________(填序号)。

【推荐3】氢气可用于制备。已知：；；其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的________0(填“＞”“＜”或“＝”)。