【推荐1】白磷()与氯气反应的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)白磷在氯气中燃烧的反应是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是___________。
(2)       △H=___________。
(3)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式：__________。
(4)在密闭容器中充入1mol (g)和3mol (g)，发生反应：，若平衡时的转化率为70%，放的出热量为___________kJ。
(5)白磷在氯气中燃烧，开始引燃之后，停止加热，反应能继续进行的原因是__________。

【推荐3】填写下列空格。
（1）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H₂和Cl₂反应生成1molHCl需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量。
（2）H₂可以在Cl₂中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图____(填“甲”或“乙”)。
   
（3）已知：H₂与Cl₂在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H___(填“相等”或“不相等”)。

【推荐1】氨在工农业及国防工业上有广泛的用途。
已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)       △H=－1266.2k/mol
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)       △H=－483.6kJ/mol
则合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H=___________kJ/mol，该反应属于___________。
A.高温自发     B.低温自发     C.恒自发       D.恒不自发

【推荐1】二甲醚()是一种清洁能源，可由合成气(、)来制备，反应原理如下：
反应Ⅰ：                  
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)上述反应符合“原子经济性”原则的是__________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
(2)图中使曲线对应反应按曲线进行的措施是__________，由合成气(、)制备的热化学方程式为__________,该反应自发进行的条件为_________(填“低温”或“高温”)。

(3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充入和合成，平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应   一定达到平衡状态的是__________(填序号)。
.和的转化率相等
.反应体系中混合气体密度保持不变
.的值保持不变
.反应体系压强保持不变
②图中________(填“>”“<”或“=”)；理由是____________。
③在、两点对应的条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：_____。
④点对应的_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】已知炼铁过程中发生   ;回答下列问题：
(1)时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入3mol 和3mol CO发生反应，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为80%。
①0~5min内反应的平均速率_______。
②该温度下反应的平衡常数为_______。
③下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)
a.的物质的量不再变化       b.体系的压强保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变       d.单位时间内消耗CO和生成的物质的量相等
④若平衡后再向容器中加入1mol 、1mol CO、2mol Fe和1mol ，判断此时、的大小关系为：_______(填“>”、“=”或“<”)。
(2)一定条件下，正向反应速率与时间的关系如图所示，时刻改变了一个外界条件，可能是_______。
   
(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸(设通入的气体完全参与反应)。导线中电子移动方向为_______(用字母a，b填写)负极发生的电极反应为_______。
   

【推荐3】，T℃时向2.0L恒容密闭容器中充入，反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.16	0.19	0.20	0.20

(1)该反应在低温下___________自发进行(填“能”与“不能”)。
(2)反应在前内的用表示平均速率为___________。
(3)该反应平衡常数K=___________。
(4)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________。
(5)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入，达到新平衡时，___________(填＞，＜，=)
(6)相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

回答下列问题:
（1）元素①的名称是____,元素⑧的符号是____。 
（2）在这些元素中,___(用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素,____是最不活泼的元素。 
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,____酸性最强,____碱性最强,具有两性的氢氧化物是____。 
（4）比较⑤与⑥的化学性质,____更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论):________________________。 
（5）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________________________________________。

【推荐3】钾长石（K[AlSi₃O₈]）是工业制取钾肥的原料之一，在碱性环境中煅烧钾长石时发生如下反应：2K[AlSi₃O₈] + 6Na₂CO₃ 6Na₂SiO₃ + 2KAlO₂ + 6CO₂↑
(1)CO₂的电子式______________；该反应涉及元素中，原子半径最小的原子的电子排布式是___________。
(2)该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(3)钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂，在钠钾合金中存在的化学键是________；硅酸钠固体俗称泡花碱，属于_________晶体。
(4)不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是__________(填写编号)。
a.在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价
b.常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定
c.在自然界，碳有游离态(钻石)，而硅没有游离态
d.相同条件下，同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液