【推荐1】现有下列9种物质：①CuSO₄·5H₂O、②铜、③CaCO₃、④CO₂、⑤NH₃、⑥稀硫酸、⑦淀粉溶液，根据要求填空(填序号)
(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为_______。
(3)写出②与浓硝酸反应的化学方程_______。
(4)写出⑤的催化氧化的化学方程式_______。
(5) 实验室制备氨气的化学方程式_______。
(6)铁粉和硫粉混合加热的化学方程_______。

【推荐2】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下:

请回答下列问题:
(1) 气体D 与F 反应可生成盐，该盐的化学式为_________。
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的结构式是___________。
(3) 气体D转化为气体C 的化学方程式__________。
(4) Al 与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是_____________。
(5) Al 与NO₃^-在碱性条件下反应的离子方程式为_____________。

【推荐3】工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：
(1)与制取NO的化学反应方程式___________。
(2)下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。
a．氮气可用作保护气
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成
e．氨气易液化，液氨可作制冷剂
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷___________
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：、→___________(填化学式，不需要配平方程式)
③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：(α表示尾气里NO、中的含量)

i．根据上图得知下列正确的是___________(填字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

(1)单质的化学性质最不活沷的元素是__________；
(2)氧的原子结构示意图是__________；
(3)形成化合物种类最多的元素是__________；
(4)HF和H₂O中，热稳定性较强的是__________；
(5)N和P中，原子半径较小的是__________；
(6)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_________；
(7)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，酸性最强的是_____(填“H₂SO₄”或“ HClO₄”)；

【推荐2】如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。
（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。
（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。
（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。

【推荐3】下表列出了9种元素在周期表中位置，用化学符号回答下列问题。

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。
（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。
（4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。

【推荐3】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mo)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。

已知：

P(s，白磷)=P(s，黑磷)       ；

P(s，白磷)=P(s，红磷)       ；

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：_______(填“>”或“＜”)

沸点：_______(填“>”或“＜”)。

(3)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与HI反应产物的推断正确的是_______(填序号)。

a．不能与NaOH反应             b．含离子键、共价键             c．其溶液显碱性

(4)能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此，配制溶液应注意_______。
(5)解释碳酸钠溶液显碱性的原因_______(用离子方程式)。

【推荐1】(1)在一定条件下X₂与Y₂反应生成XY₃，若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)实验室用50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。

(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。
②元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为___________。
③b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为___________(用具体微粒符号表示)。
④cdei分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是___________

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据①~⑪号元素填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩
4	⑪

(1)在这些元素中，非金属最强的是：_______(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，其中有一个是两性氢氧化物，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(3)用电子式表示以上元素中金属性最强的元素与元素⑨组成的化合物的形成过程：_______。
(4)写出③和⑥组成的含有非极性共价键的化合物的电子式：_______。
(5)⑦①②三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。
(6)④的一种化合物可以用来雕刻玻璃，写出其涉及的化学方程式_______。

【推荐3】下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：（用元素符号回答）

(1)这9种元素其中化学性质最不活泼的是________；
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______________；
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________；
(4)F元素氢化物的化学式是________，