1 . 自然界的氮循环如下图所示。

(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：
硝酸盐[如]
写出的化学方程式______。
(2)人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程式为______。由氨气可生产铵态氮肥，实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，______，证明固体含
(3)在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被氧化成，参加反应的和的物质的量之比为______。
(4)（选择性催化还原）技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放，工作原理如下：

尿素水溶液加热分解为和，催化反应器中用还原的化学方程式：______。

2 . 依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，X的化学式为_______。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为：_______。
②下列试剂用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．氯化钙固体
③氨气是重要的化工原料，可用于工业制硝酸，写出氨气催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO₂被CO还原的化学方程式：_______。
②用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是_______(填化学式)，若反应中生成1molN₂，则转移电子_______mol。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

3 . 下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)A中盛放浓氨水的仪器名称是__________,装置D的作用是__________；
(2)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变紫红色，装置E中长导管处冒出大量气泡，装置B的试剂是__________C中发生反应的化学方程式为__________
(3)一段时间后，装置E中出现白色沉淀，写出生成该白色沉淀的离子方程式__________；
(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F,则F中参加该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

4 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式：___________；
(2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式：___________；
(3)A是___________，向吸收塔通入A的作用是___________；
(4)在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________；
(5)为避免硝酸生产尾气中氮氧化合物的污染，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。
①写出用NaOH溶液吸收的化学方程式___________。
②若用氨催化还原方法处理NO，其化学方程式___________。

5 . 绿水青山，保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示。

(1)氮氧化物会带来何种大气污染___________(任写一点)。
(2)与反应的化学方程式___________。
(3)用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的___________。

A．             B．                 C．

6 . 一定温度下，利用NH₃催化还原NO_x是目前应用广泛的烟气脱硝技术。一种以MnO₂CeO₂为催化剂处理NO的原理如图1所示。

图1

(1)NH₃极易溶于水的原因有NH₃与H₂O反应、___________。
(2)该脱硝机理过程中的步骤Ⅰ可描述为___________。
(3)写出该脱硝过程中的化学方程式：___________。
(4)为探究烟气中SO₂的存在对脱硝性能的影响，在40min时向烟气中加入SO₂，NO的去除率随时间变化如图2所示。试分析烟气中含有SO₂导致NO去除率降低的原因：___________。

(5)实验小组对MnO₂CeO₂催化剂在空气环境中进行热性能分析，得到固体质量保留百分比随温度变化曲线如图3所示。查阅资料后，得到以下信息：

①MnO₂CeO₂催化剂容易吸附水和CO₂。
②MnO₂分解为Mn₂O₃的最低理论温度是463℃。
结合催化剂脱硝机理，分析520～900℃范围内，催化剂重量开始增加的原因：___________。

7 . 下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．①是氨气发生装置	B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③可验证氨气的还原性	D．④是氨气的吸收装置

8 . I．回答下列问题。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO₂反应生成CO
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)过氧化氢一定条件下可发生分解：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)，断裂1mol H₂O₂(l)中的O-O键和1mol O₂(g)中的O=O键所需的能量依次为142kJ、497.3kJ，断裂H₂O₂(l)和H₂O(l)中1molH-O键所需能量依次为367 kJ、467 kJ，则2 mol H₂O₂(l)反应生成2 mol H₂O(l)和1mol O₂(g)___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________ kJ。
Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(4)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N₂是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)写出氧化炉中反应的化学方程式___________。
(6)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。

9 . 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	能用作膨松剂	溶液显碱性
B	FeS去除工业废水中的、	金属硫化物具有还原性
C	浓氨水可检验氯气管道是否泄漏	被氧化为
D	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中	可与HF反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是

A．a只有还原性，没有氧化性	B．一定条件下，a和c反应可生成b
C．a的催化氧化可直接生成c	D．c和水反应生成b和d