1 . NO在临床上的应用非常广泛，例如用于治疗高血压、冠心病、脑血管动脉硬化等疾病，但NO很容易被氧化。某化学兴趣小组为了探究NO和NO₂的相互转化，设计如图实验。

(1)工业上可以用氨的催化氧化制备NO，写出该反应的化学方程式_______。
(2)组装好实验装置后，首先应该进行的操作是_______。
(3)用排_______法收集NO后，连接针筒，打开止水夹a，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，观察到的现象是_______。
(4)关上止水夹，轻轻摇动圆底烧瓶，观察到的现象为①烧瓶内气体颜色逐渐变浅，最后消失；②_______，出现这些现象的原因是_______。(用化学方程式表示)
(5)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn^2＋，写出该反应的离子方程式_______。

2 . 已知某物质A能发生如图转化，下列说法错误的是

ABCD

A．若A为淡黄色固体单质，则D一定是强酸

B．若A为溶于水呈碱性的气体，B遇立即变为红棕色气体，则由A反应生成2molB时，转移电子数为

C．物质A一定能一步转化为C

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③不一定为非氧化还原反应

3 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氰肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）。

①工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式___________。
②写出实验室用NH₄Cl和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式_________________。
③写出NH₃发生催化氧化反应生成NO的化学方程式____________________________。
向装置中通入4molNH₃和2molO₂，转移的电子数___________（大于/小于/等于）。
④工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加O₂的量，理论上在一定的温度和压强下将2LNO完全转化成HNO₃，至少应该通入空气的体积为___________。
⑤将HNO₃转化为Ca(NO₃)₂，列举两种不同类别的化合物M___________（写化学式）。
(2)下列关于氮肥的使用说法正确的是___________。

A．硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时不能剧烈撞击

B．过度使用氮肥不会引起土壤和水体污染

C．铵态氮肥和草木灰混合使用可以增强肥效

D．铵态氮肥易与空气反应，因此需要深埋土壤中施用

4 . 下列实验操作及现象与对应的结论不匹配的是

选项	操作及现象	结论
A	将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	在强碱性溶液具有氧化性
B	将浓硫酸与NaCl(s)混合后加热，瓶口有“白雾”出现	挥发性：H2SO4<HCl
C	向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方，铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生	NH3的催化氧化反应是吸热反应
D	向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解	Al(OH)3为两性氢氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

6 . 在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

8 . 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．	B．FeS2SO2H2SO4
C．SiO2SiCl4Si	D．NH3NO2HNO3