1 . 下列实验操作及现象与对应的结论不匹配的是

选项	操作及现象	结论
A	将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	在强碱性溶液具有氧化性
B	将浓硫酸与NaCl(s)混合后加热，瓶口有“白雾”出现	挥发性：H2SO4<HCl
C	向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方，铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生	NH3的催化氧化反应是吸热反应
D	向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解	Al(OH)3为两性氢氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

4 . Ⅰ．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。
   
(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有 _______ (填字母序号)。
A．N₂转化为铵态氮                 B．   硝化过程                 C． 反硝化过程
(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。
① 氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。
② 检验铵态氮肥中NH的实验方案是 _______。
(3)硝化过程中，含氮物质发生 _______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol 氮气时；转移的电子的物质的量为_______mol。
Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
   
(5)写出氧化炉中发生的化学反应方程式：_______。
(6)实际上“吸收塔”尾部都会有含NO、NO₂等氨氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：Na₂CO₃+2NO₂═NaNO₃+_______+CO₂(请完成化学方程式)。
②氨转化法。已知8mol氨恰好能将含NO 和NO₂共7mol 的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO 和NO₂的物质的量之比为_______。

5 . 和是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是_______。
(2)氨分离器中压强约为，温度约为，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。
(3)工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。玻璃管中发生的催化氧化反应，化学反应方程式_______。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______(填试剂名称)。

(4)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

(5)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整：_____。

6 . 部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A．c可由化合反应生成

B．工业上制备HNO3的途径为a →b→c→d→e

C．工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏

D．一定条件下，向c'或d'中加入a'的浓溶液均能产生b'

7 . 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl₂ 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4

B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3

C．用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质

D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体

8 . Ⅰ.氮及其化合物在生产生活中应用广泛，工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟的催化氧化，回答下列问题：

(1)玻璃管中发生反应的化学方程式是_______，停止加热后玻璃管内仍能保持红热，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______，作用是_______。
Ⅱ.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(3)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。
(4)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。
a.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
b.海洋中存在游离态的氮
c.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量
d.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
(5)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，写出④的离子方程式并用单线桥标电子转移情况：_______。

9 . 以下物质间的每步转化不能都通过一步反应实现的是

A．	B．
C．	D．

10 . 氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。
(1)在一定条件下，NH₃可用于脱除氮氧化物的烟气，其反应原理为4xNH₃+6NO_x(2x+3)N₂+6xH₂O。该反应中的还原剂为____(填化学式)。
(2)氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验。

实验操作：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。回答下列问题：
①铂丝始终保持红热状态的可能原因是____。
②通入热空气的作用是____。
③请写出氨气的催化氧化反应的化学方程式：____。
④红棕色气体的化学式为____，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO₂和NaNO₃生成，写出该反应的离子方程式：____。
(3)氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。高浓度的氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可实现NH→NO的转化。写出在碱性条件下，NH被氧气氧化为NO的反应的离子方程式：____。每生成1molNO，转移的电子的物质的量为____mol。再往含NO的废水中加入甲醇，可将NO转化为N₂，实现废水的无害化处理。