1 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

2 . 如图是某常见非金属元素的价类二维图。下列说法正确的是

A．c、d、e中，只有c、d是酸性氧化物

B．一定条件下，a与氧气能一步反应生成d

C．g和h不可能是同一种物质

D．一定条件下，a和e能反应生成b

3 . 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项	X	Y	Z	对应过程的反应条件
A	Fe	FeCl3	FeCl2	①氯气，加热
B	NaOH	NaHCO3	Na2CO3	②加热
C	CaO	Ca(OH)2	CaCO3	①常温加水
D	N2	NO	NO2	③NH3、催化剂加热

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列化学方程式书写正确的是

A．工业制硫酸第二步为：

B．粗硅的制备：

C．氨的催化氧化为：

D．铜和浓硝酸：

6 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：
   
(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气_______的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到_______(填写装置名称)中再利用。
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式_______。
(4)向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。尾气处理装置中含有少量的NO₂，可用氢氧化钠溶液吸收(已知该反应为歧化反应)，该反应的化学方程式是_______。
(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。
(6)①可利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象，该反应方程式是_______。
②碳酸氢铵是一种常用氮肥，但因_______(用化学方程式表达)，所以必须放置阴凉处保存。

7 . 下列有关含氮化合物的实验装置和原理能达到相应实验目的的是
       

A．实验室采用装置甲可证明NO能直接被NaOH溶液吸收

B．用装置乙分离固体氯化钠和氯化铵

C．用装置丙除去氨气中的H2O

D．用装置丁吸收氨气尾气，可有效防止倒吸

8 . 肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N₂H₄，设计了如图实验：
(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O)

①仪器A的名称是_____。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_____。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_____mol，试管内发生反应的离子方程式为______。
④饱和食盐水的作用是_____，冰水的作用是_____。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH₃制取N₂H₄。通常情况下，1体积水能溶解700体积的氨气，则图装置中漏斗的作用是_____。

(3)火箭发射时用N₂H₄作燃料，用N₂O₄助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式_____。

9 . 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．工业上通过a→c→d→e来制备HNO3

B．a→b的过程是氮的固定

C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′

D．加热d′的固态钾盐可以产生O2

10 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)①~ ④各步转化中，属于氮的固定的是 _______(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。
a．浓硫酸                    b．NaOH固体                       c．碱石灰
(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
①NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)
i.根据上图得知_______(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理示意图如下：

①负极的电极式为_______。
②反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为_______。