1 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)①~ ④各步转化中，属于氮的固定的是 _______(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。
a．浓硫酸                    b．NaOH固体                       c．碱石灰
(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
①NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)
i.根据上图得知_______(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理示意图如下：

①负极的电极式为_______。
②反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为_______。

2 . (一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
   
   
(1)N元素在周期表中位置_______________________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。
(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。
   
请回答下列问题：
(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。
(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。
(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。
取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。
(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。

3 . 氨对人类的生产生活具有重要影响。
（1）氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是____________。   
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是___________。
（2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
   
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_______________。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为6×10^-4 mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L^-1。
（3）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
   
已知A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：_______。