氨对人类的生产生活具有重要影响。
(1)氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是____________ 。
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是___________ 。
(2)氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用:_______________ 。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4 mol,则水样中氨氮(以氨气计)含量为________ mg·L-1。
(3)氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2,写出A极的电极反应式:_______ 。
(1)氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是
(2)氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用:
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4 mol,则水样中氨氮(以氨气计)含量为
(3)氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2,写出A极的电极反应式:
更新时间:2019-11-22 07:23:42
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解答题-无机推断题
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(0.94)
解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素,B可形成多种同素异形体,其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。
(1)写出元素D在元素周期表中的位置:________________________ 。
(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________ (填化学式)。
(3)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒,写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式:________________________________ 。
(4)ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂,一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应,请写出反应的化学方程式:_________________________________ ;若反应消耗1 mol C2A4,则转移电子的物质的量为______________ 。
(1)写出元素D在元素周期表中的位置:
(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
(3)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒,写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式:
(4)ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂,一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应,请写出反应的化学方程式:
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解答题-无机推断题
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(0.94)
名校
解题方法
【推荐1】如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图.其中A、B、C、D常温下都是气体,B为红棕色.
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A为________ ;C为________ ;E为________ ;
(2)反应常用于人工固氮,写出该反应的化学方程式:________________ ;
(3)是工业制硝酸的重要反应,化学方程式为________________ ;
(4)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收,则B与的物质的量之比为________ ,若该反应转移个电子,则参加反应的B的物质的量为________ ;
(5)工业尾气中的氨氧化物常采用碱液法吸收,若与按物质的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式是________ 。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A为
(2)反应常用于人工固氮,写出该反应的化学方程式:
(3)是工业制硝酸的重要反应,化学方程式为
(4)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收,则B与的物质的量之比为
(5)工业尾气中的氨氧化物常采用碱液法吸收,若与按物质的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式是
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解答题-无机推断题
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(0.94)
解题方法
【推荐2】A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的转化关系:(1)若B是一种碱性气体,D是一种红棕色气体,据此回答下列问题:
①C、D两种化合物能引起的环境问题是________ 。
A.光化学烟雾 B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应
②C是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下,用B把C还原为A和水,每有10 mol A生成,转移电子的物质的量为________ 。
③实验室制取B的化学方程式是________________ 。
(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体,A是一种淡黄色的固体单质,E是工业生产中一种重要的化合物。
①B和C可以发生反应生成A,写出该反应的化学方程式:_________________ 。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,写出该反应的离子方程式:__________________ 。
①C、D两种化合物能引起的环境问题是
A.光化学烟雾 B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应
②C是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下,用B把C还原为A和水,每有10 mol A生成,转移电子的物质的量为
③实验室制取B的化学方程式是
(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体,A是一种淡黄色的固体单质,E是工业生产中一种重要的化合物。
①B和C可以发生反应生成A,写出该反应的化学方程式:
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,写出该反应的离子方程式:
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解答题-无机推断题
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(0.94)
解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E是五种中学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合,生成X、Y、Z;Y、Z与Ne的电子数相等,A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去):
(1)A的化学式为_______ ,B的化学式为_______ ,C的电子式为____________ 。
(2)Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y,这是一个很有意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为_________________________ 。
(3)将N溶液滴入G的溶液中会产生W,写出上述变化的离子反应方程式:
___________________________________ 。
(4)Z与N恰好反应后产物溶解在水中,所得溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)___ 7,用离子反应方程式表示其原因为____________________ 。
(1)A的化学式为
(2)Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y,这是一个很有意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为
(3)将N溶液滴入G的溶液中会产生W,写出上述变化的离子反应方程式:
(4)Z与N恰好反应后产物溶解在水中,所得溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)
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解答题-实验探究题
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(0.94)
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【推荐1】写出下列原电池装置中各部分的作用并分析其电极反应和离子移动方向.
原电池装置 | 各部分作用 | 电极反应 | 离子移动方向 |
: : 稀硫酸: | 负极: | ||
正极: | |||
: : 溶液: 溶液: 盐桥: | 负极: | ||
正极: | |||
石墨: : : 溶液: | 负极: | ||
正极: |
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解答题-实验探究题
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(0.94)
解题方法
【推荐2】根据Fe+2FeCl3=3FeCl2,设计一个原电池,画出装置图,标明电极材料______ ,写出正、负极的电极反应式_______ 。
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解答题-实验探究题
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(0.94)
名校
【推荐3】化学电池的发明,是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)如图所示装置中,Cu 片是_____ (填“正极”或“负极”)。
(2)写出负极发生的电极反应式_____ 。
(3)电子流动的方向是_____ 。
(4)如图所示装置可将_____ (写化学方程式)反应释放的能量 直接转变为电能;能证明产生电能的实验现象是_____ 。
(5)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。
下列说法正确的是_____ (填序号)。
① A 为电池的正极
② 该装置实现了化学能转化为电能
③ 电池工作时,电池内部的锂离子定向移动
(1)如图所示装置中,Cu 片是
(2)写出负极发生的电极反应式
(3)电子流动的方向是
(4)如图所示装置可将
(5)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。
下列说法正确的是
① A 为电池的正极
② 该装置实现了化学能转化为电能
③ 电池工作时,电池内部的锂离子定向移动
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