【推荐2】物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。
(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。

【推荐3】下图是在实验室进行氨的快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管内有水柱形成，说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放的试剂是________。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_______（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式：_________________________________________。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分：________（用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：______________________，迅速产生倒吸的原因是_____________________________________________。

【推荐1】已知A是一种金属，其焰色反应呈黄色，B溶液能使酚酞试液变红；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）A的名称是___；F的化学式是__。
（2）B→D反应的化学方程式为__。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是__。
（4）已知，气体D也能与Cl₂发生反应，试写出当Cl₂足量时该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的数目___。

【推荐2】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。
   
（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为_______________________。
（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________。
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________________________________________________。
（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________________________________________。
（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为_______________________________________________________________。

【推荐3】根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：

（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。

【推荐1】资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_________；碱石灰的作用是______________________。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是_________，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________。
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因__________________________________。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是：先通入______(O₂、NH₃)，后通入__________(O₂、NH₃)，其理由是_________。

【推荐3】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1 mol X分解得到A、B、C各1   mol。试回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式：X____，B____。
(2)写出下列反应的化学方程式：①G+H→A+F:________。②C+D→E:______________ _。
(3)写出下列反应的离子方程式:G+Cu→E:________。
(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是_____。

【推荐2】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)+Q(Q>0)一般认为通过如下步骤来实现：①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)，②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。
(1)下列示意图中能体现总反应能量变化的是___(填标号)，判断的理由是___。
A．       B．       C．
(2)在不同温度下，反应中CO₂的转化率与时间的关系如图1。据图1可判断：温度T₁__T₂(填“>”、“<”或“=”)，理由是___。

总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x(CH₃OH)~p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)~t如图2所示。

(3)图2中对应等温过程的曲线是___，判断的理由是___。
(4)当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率a=___。反应条件可能为___或___。