1 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

2 . 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列解释事实的化学用语不正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

B．铜与稀硝酸反应：

C．氨的催化氧化反应：

D．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

4 . (1) 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO_2。
①写出N₂的电子式 ：___________
②已知SO₂和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为___________
③请设计实验检验上述含氧酸根离子：___________
(2)排放二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。。处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。
①用过量NaOH溶液吸收NO₂气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，还含有___________。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出净化过程中的总化学反应方程式：___________
③请写出NH₃与少量氯气反应的化学方程式：___________
(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________

5 . 某实验小组利用如图装置制备NH₃并探究其性质。下列说法正确的是（）

A．①中固体仅用NH4Cl固体也可以实现

B．②中药品为P2O5

C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色

D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨

6 . 学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO₃溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH₃，下列方法中适宜选用的是__（填序号）。
①固态氯化铵与熟石灰混合加热
②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水
④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为__；
（3）装置C的作用是__；装置C中的现象___；为确保装置D中尽可能多地生成HNO₃，所通入O₂和NH₃的体积比应大于___；
（4）装置D中发生的反应化学方程式为___。(请分步写出化学方程式）

7 . 一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（       ）

A．(NH4)2SO4	B．NH4NO3
C．NH4Cl	D．NH4HCO3

8 . 氮及其化合物的变化关系如图所示：

则下列说法不正确的是(　　)

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂

D．液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

9 . 氨对人类的生产生活具有重要影响。
（1）氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是____________。   
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是___________。
（2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
   
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_______________。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为6×10^-4 mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L^-1。
（3）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
   
已知A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：_______。

10 . (一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
   
   
(1)N元素在周期表中位置_______________________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。
(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。
   
请回答下列问题：
(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。
(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。
(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。
取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。
(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。