1 . 下列实验操作及现象与对应的结论不匹配的是

选项	操作及现象	结论
A	将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	在强碱性溶液具有氧化性
B	将浓硫酸与NaCl(s)混合后加热，瓶口有“白雾”出现	挥发性：H2SO4<HCl
C	向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方，铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生	NH3的催化氧化反应是吸热反应
D	向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解	Al(OH)3为两性氢氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

4 . Ⅰ．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。
   
(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有 _______ (填字母序号)。
A．N₂转化为铵态氮                 B．   硝化过程                 C． 反硝化过程
(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。
① 氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。
② 检验铵态氮肥中NH的实验方案是 _______。
(3)硝化过程中，含氮物质发生 _______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol 氮气时；转移的电子的物质的量为_______mol。
Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
   
(5)写出氧化炉中发生的化学反应方程式：_______。
(6)实际上“吸收塔”尾部都会有含NO、NO₂等氨氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：Na₂CO₃+2NO₂═NaNO₃+_______+CO₂(请完成化学方程式)。
②氨转化法。已知8mol氨恰好能将含NO 和NO₂共7mol 的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO 和NO₂的物质的量之比为_______。

5 . 和是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是_______。
(2)氨分离器中压强约为，温度约为，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。
(3)工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。玻璃管中发生的催化氧化反应，化学反应方程式_______。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______(填试剂名称)。

(4)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

(5)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整：_____。

6 . 部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A．c可由化合反应生成

B．工业上制备HNO3的途径为a →b→c→d→e

C．工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏

D．一定条件下，向c'或d'中加入a'的浓溶液均能产生b'

7 . Ⅰ.氮及其化合物在生产生活中应用广泛，工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟的催化氧化，回答下列问题：

(1)玻璃管中发生反应的化学方程式是_______，停止加热后玻璃管内仍能保持红热，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______，作用是_______。
Ⅱ.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(3)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。
(4)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。
a.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
b.海洋中存在游离态的氮
c.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量
d.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
(5)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，写出④的离子方程式并用单线桥标电子转移情况：_______。