和是重要的工业产品,下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式是_______ 。
(2)氨分离器中压强约为,温度约为,分离氨应用了氨_______ 的性质,从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______ 。
(3)工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化,可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。玻璃管中发生的催化氧化反应,化学反应方程式_______ 。为保证在装置2中观察到红棕色气体,装置1应装入_______ (填试剂名称)。
(4)氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键,海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是_______ (填图中数字序号)。
(5)有氧时,在硝化细菌作用下,可实现过程④(如上图)的转化,将离子方程式补充完整:_____ 。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式是
(2)氨分离器中压强约为,温度约为,分离氨应用了氨
(3)工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化,可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。玻璃管中发生的催化氧化反应,化学反应方程式
(4)氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键,海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是
(5)有氧时,在硝化细菌作用下,可实现过程④(如上图)的转化,将离子方程式补充完整:
更新时间:2023-04-20 21:39:32
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的化学方程式如下,请将相关的化学计量数填写在方框里:_______ □H2O2+□KMnO4+□H2SO4=□MnSO4+□K2SO4+□O2↑+□H2O
(2)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
为探究其成分,进行了以下探究实验。
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是____________ ,其对应的物质的量浓度之比为_________ ,一定不存在的阴离子是______________ ;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________ 。
(2)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子 | H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、AlO2- |
为探究其成分,进行了以下探究实验。
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式
您最近一年使用:0次
【推荐2】将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面,会发生反应:。完成下列填空:
(1)写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图__________ ;
(2)上述反应所涉及的各物质中,属于非电解质的是__________ 。
(3)写出CO₂的电子式__________ ,其熔沸点低的原因是__________ 。
(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下:
热的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好,请从水解平衡的角度分析其原因_________
(5)K2S接触潮湿银器表面,会出现黑色斑点(Ag2S),其原理如下:
请配平上述反应_______ 。
(1)写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图
(2)上述反应所涉及的各物质中,属于非电解质的是
(3)写出CO₂的电子式
(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下:
溶液 | Na2CO3 |
pH | 11.6 |
热的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好,请从水解平衡的角度分析其原因
(5)K2S接触潮湿银器表面,会出现黑色斑点(Ag2S),其原理如下:
请配平上述反应
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】高铁酸盐是一种优良的净水剂。实验室合成高铁酸钾()的过程如图所示:已知:相同温度下,KClO的溶解度小于KOH的。
回答下列问题:
(1)Fe位于元素周期表第___________ 周期第___________ 族,中Fe的化合价为___________ 。
(2)“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)“洗气”操作可选用的装置为___________ (填字母)。(4)沉淀b的主要成分为___________ (填化学式)。从饱和KOH溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃仪器为___________ 。
(5)“反应2”发生主要反应的化学方程式为___________ 。
(6)高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得的工作原理如图所示。①阳极生成的电极反应式为___________ 。
②对装置进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜,能有效提高产率,离子交换膜的作用是___________ 。
回答下列问题:
(1)Fe位于元素周期表第
(2)“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)“洗气”操作可选用的装置为
(5)“反应2”发生主要反应的化学方程式为
(6)高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得的工作原理如图所示。①阳极生成的电极反应式为
②对装置进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜,能有效提高产率,离子交换膜的作用是
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】KBrO3曾作食品添加剂。某课题组拟设计实验测定KBrO3样品纯度(杂质不参与反应)。取w g KBrO3样品溶于蒸馏水配制成250 mL溶液,准确取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中,向其中加入过量的NaBr溶液和适量稀硫酸,充分反应后,再加入过量的KI溶液,滴加几滴指示剂R,用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗滴定液V mL。
已知部分滴定反应原理:Br+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,I2+2S2=2I-+S4。
回答下列问题:
(1)加入KI溶液时发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)指示剂R是___________ (填名称)。
(3)滴定至终点时溶液的颜色变化是___________ 。
(4)实验过程部分步骤如下:
①滴定至终点并读数;②用标准液润洗;③排气泡并调节液面至0刻度或以下;④读数并记录
步骤的正确先后顺序是___________ (填序号)。
(5)根据上述数据计算,KBrO3样品纯度为___________ %(用含w、c和V的代数式表示)。若加入KI溶液后,振荡时间较长,测得结果会___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知部分滴定反应原理:Br+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,I2+2S2=2I-+S4。
回答下列问题:
(1)加入KI溶液时发生反应的离子方程式为
(2)指示剂R是
(3)滴定至终点时溶液的颜色变化是
(4)实验过程部分步骤如下:
①滴定至终点并读数;②用标准液润洗;③排气泡并调节液面至0刻度或以下;④读数并记录
步骤的正确先后顺序是
(5)根据上述数据计算,KBrO3样品纯度为
您最近一年使用:0次
【推荐2】MnO2是重要化工原料,由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下:
软锰矿 MnO2
资料:①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH(25℃)
③该工艺条件下,MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
①溶出前,软锰矿需研磨。目的是_______ 。
②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。
i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是_______ 。
ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2,而实际比值(0.9)小于2,原因是_______ 。
(2)纯化
已知:MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2,后加入NH3∙H2O,调溶液pH≈5,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:_______ 。
软锰矿 MnO2
资料:①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH(25℃)
Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Fe2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.4 | 5.8 | 6.3 |
完全沉淀时 | 2.8 | 4.7 | 7.8 | 8.3 |
(1)溶出
①溶出前,软锰矿需研磨。目的是
②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。
i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是
ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2,而实际比值(0.9)小于2,原因是
(2)纯化
已知:MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2,后加入NH3∙H2O,调溶液pH≈5,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】按要求填空:
(1)含有下列离子的五种溶液①S2- ②Mg2+ ③Fe3+ ④Al3+ ⑤Fe2+试回答下列问题:
只能被氧化的离子是____________ (填离子符号,下同);③中加铁粉溶液质量增重的原因_________ (用离子方程式表示);向⑤中加入NaOH溶液的现象为____________ 。
(2)有四种无色溶液A、B、C、D,它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3 溶液中的一种。将A和B、B和C共热,都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;C 和D混合无反应现象;A和D混合则有白色沉淀生成。试判断四种溶液中B是________ ,C是_____ 。
(3)某无色透明的溶液,可能含有下面两组离子的几种:阳离子组:Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+;阴离子组:Cl—、OH—、NO3—、CO32—;已知该溶液能和铝粉反应放出氢气,如果确定该溶液中含有Mg2+,试推断溶液中一定还含有_________ 离子,一定没有___________ 离子。
(1)含有下列离子的五种溶液①S2- ②Mg2+ ③Fe3+ ④Al3+ ⑤Fe2+试回答下列问题:
只能被氧化的离子是
(2)有四种无色溶液A、B、C、D,它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3 溶液中的一种。将A和B、B和C共热,都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;C 和D混合无反应现象;A和D混合则有白色沉淀生成。试判断四种溶液中B是
(3)某无色透明的溶液,可能含有下面两组离子的几种:阳离子组:Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+;阴离子组:Cl—、OH—、NO3—、CO32—;已知该溶液能和铝粉反应放出氢气,如果确定该溶液中含有Mg2+,试推断溶液中一定还含有
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)装置B中,碱石灰作用___________ , 氨气的空间构型为___________ ;
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为:___________ 。
(3)实验室还可用下图所示装置制备氨气。化学反应方程式为___________ ;
(4)该实验缺少尾气吸收装置。下图中能用来吸收尾气的装置是___________ (填装置序号)。
(5)如图装置中,a表示胶头滴管和烧杯中的液体,b表示烧瓶中的气体,不能形成 喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是___________
A.a-NaOH溶液、b- HCl气体 B.a-NaOH 溶液、 b- CO2气体
C.a-HCl溶液、 b-NH3气体 D.a-水、b-CO2
(1)装置B中,碱石灰作用
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为:
(3)实验室还可用下图所示装置制备氨气。化学反应方程式为
(4)该实验缺少尾气吸收装置。下图中能用来吸收尾气的装置是
(5)如图装置中,a表示胶头滴管和烧杯中的液体,b表示烧瓶中的气体,
A.a-NaOH溶液、b- HCl气体 B.a-NaOH 溶液、 b- CO2气体
C.a-HCl溶液、 b-NH3气体 D.a-水、b-CO2
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐2】在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件省略),A是一种制造高导热陶瓷的原料,它由两种元素组成且元素化合价绝对值相等。常温下,B是无色液体,D是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E是常见的两性氧化物,I是红棕色气体。
(1)D的电子式___________ 。
(2)A的化学式___________ 。
(3)组成G的元素在元素周期表中位于第___________ 周期第 ___________ 族。
(4)反应①的化学反应方程式___________ 。
(5)写出F与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________ 。
(6)写出D→H的化学方程式___________ 。
(1)D的电子式
(2)A的化学式
(3)组成G的元素在元素周期表中位于第
(4)反应①的化学反应方程式
(5)写出F与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(6)写出D→H的化学方程式
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】某小组为了制取氨气并探究其性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。_______ 。
(2)若氨气的发生装置选择b,则分液漏斗中所盛的试剂为_______ 。
(3)B装置中的干燥剂可选用_______ ;实验中观察到C装置中的现象是_______ 。
(4)氨气(NH3)是一种重要的化工原料,其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去):
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化学方程式为_______ 。
②NO2→HNO3的化学方程式为_______ 。
(5)该小组还用如图装置验证了二氧化硫性质二氧化硫具有:①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性,上述装置中对应表现出的性质是:B中_______ (填序号,下同);C中_______ 。
(1)若氨气的发生装置选择a,则其化学反应方程式为
(2)若氨气的发生装置选择b,则分液漏斗中所盛的试剂为
(3)B装置中的干燥剂可选用
(4)氨气(NH3)是一种重要的化工原料,其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去):
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化学方程式为
②NO2→HNO3的化学方程式为
(5)该小组还用如图装置验证了二氧化硫性质二氧化硫具有:①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性,上述装置中对应表现出的性质是:B中
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。
(1)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
其中,设备1中发生反应的化学方程式为____ 。设备2中通入的物质A是____ 。设备3中得到的物质中所含阳离子的检验方法是____ 。
(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是____ 。
(3)某小组依据反应2NH3(g)3H2(g)+N2(g)在恒容容器中进行了如表三个实验,N2和H2的起始浓度均为0,反应物NH3的浓度随反应时间的变化情况如表:
①实验1在10~20min内,v(N2)=____ mol·L-1·min-1。
②在0~20min内,实验1比实验2的反应速率快,其原因可能是____ 。
③在实验3中,反应到达平衡时,c(H2)=____ mol·L-1。
④在一定温度下,向一个恒容的容器中通入一定量的NH3发生上述反应,气体起始压强为p0,达到平衡时,容器内混合气体总压强为p,请用p0、p来表示达到平衡时反应物的转化率:____ 。
(1)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
其中,设备1中发生反应的化学方程式为
(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.容器中混合气体的密度不随时间变化 |
B.容器中的n(N2)与n(H2)的比值不随时间变化 |
C.断裂1molN≡N的同时断裂6molN—H键 |
D.3v正(H2)=2v逆(NH3) |
实验序号 | 时间/min 浓度/mol·L-1 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 600 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 600 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 600 | 1.0 | 0.75 | 0.54 | 0.43 | 0.43 | 0.43 | 0.43 |
②在0~20min内,实验1比实验2的反应速率快,其原因可能是
③在实验3中,反应到达平衡时,c(H2)=
④在一定温度下,向一个恒容的容器中通入一定量的NH3发生上述反应,气体起始压强为p0,达到平衡时,容器内混合气体总压强为p,请用p0、p来表示达到平衡时反应物的转化率:
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知图中H为无色液体,是生命之源,E是红棕色气体。
(1)D的化学式(分子式)是____ ,E的名称是____ 。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是____ 。
(3)G与NaOH溶液共热,可放出无色气体C,写出G与NaOH溶液共热的离子方程式____ 。
(1)D的化学式(分子式)是
(2)A和B反应生成C的化学方程式是
(3)G与NaOH溶液共热,可放出无色气体C,写出G与NaOH溶液共热的离子方程式
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】研究氮及其化合物的性质,能有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题:
(1)工业用过量的A的水溶液消除燃煤烟气中二氧化硫,反应离子方程式为_______ 。
(2)大气中氮元素含量丰富,写出常见人工固氮的化学方程式_______ 。
(3)NO是制硝酸原料,还是扩张血管的因子,实验室里可以用亚硝酸钠与稀硫酸反应来制备,同时生成硝酸,化学方程式为_______ 。
(4)物质B为红棕色气体,写出该物质与水反应的离子方程式:_______ 。
(5)C中阴离子的检验方法——棕色环实验的原理是:C被硫酸亚铁还原为NO,硫酸亚铁与NO反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。写出C与硫酸亚铁反应的离子方程式_______ 。
回答下列问题:
(1)工业用过量的A的水溶液消除燃煤烟气中二氧化硫,反应离子方程式为
(2)大气中氮元素含量丰富,写出常见人工固氮的化学方程式
(3)NO是制硝酸原料,还是扩张血管的因子,实验室里可以用亚硝酸钠与稀硫酸反应来制备,同时生成硝酸,化学方程式为
(4)物质B为红棕色气体,写出该物质与水反应的离子方程式:
(5)C中阴离子的检验方法——棕色环实验的原理是:C被硫酸亚铁还原为NO,硫酸亚铁与NO反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。写出C与硫酸亚铁反应的离子方程式
您最近一年使用:0次