已知图中H为无色液体,是生命之源,E是红棕色气体。
(1)D的化学式(分子式)是____ ,E的名称是____ 。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是____ 。
(3)G与NaOH溶液共热,可放出无色气体C,写出G与NaOH溶液共热的离子方程式____ 。
(1)D的化学式(分子式)是
(2)A和B反应生成C的化学方程式是
(3)G与NaOH溶液共热,可放出无色气体C,写出G与NaOH溶液共热的离子方程式
更新时间:2022-04-29 07:36:01
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【推荐1】已知:①Cu2O在酸性条件下能迅速发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;②氮的氧化物能与红热的铜反应。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物,装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放铜粉的仪器名称为_______ ,a管的作用是_______ ,该装置中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置B中试剂为_______ ,装置E的作用是_______ 。
(3)实验开始时,先打开A中分液漏斗活塞,过一会儿,点燃D处酒精灯,这样操作的目的是_______ ,当Cu充分反应,实验结束时,下列操作中应首先进行的操作是_______ (填序号)。
①停止滴加浓硝酸 ②熄灭酒精灯 ③从E装置中取出导气管
(4)为了探究氧化产物是否含有Cu2O,取少量完全反应后的产物,进行如下实验:
(甲)加入足量的稀硝酸,观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸,观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸,观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气,观察固体是否变为红色
其中,能达到实验目的的是_______ (填代号)。
(5)若氧化产物为CuO和Cu2O的混合物,为测定其组成,取混合物5.92g与足量稀硝酸反应,测得生成448mL标准状况下NO气体,则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为_______ 。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放铜粉的仪器名称为
(2)装置B中试剂为
(3)实验开始时,先打开A中分液漏斗活塞,过一会儿,点燃D处酒精灯,这样操作的目的是
①停止滴加浓硝酸 ②熄灭酒精灯 ③从E装置中取出导气管
(4)为了探究氧化产物是否含有Cu2O,取少量完全反应后的产物,进行如下实验:
(甲)加入足量的稀硝酸,观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸,观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸,观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气,观察固体是否变为红色
其中,能达到实验目的的是
(5)若氧化产物为CuO和Cu2O的混合物,为测定其组成,取混合物5.92g与足量稀硝酸反应,测得生成448mL标准状况下NO气体,则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为
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【推荐2】有一瓶无色干燥的混合气体,可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、N2和O2中的几种混合而成。
(1)将混合气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减少,反应方程式为_______ 再通过碱石灰时,体积又明显减少。
(2)剩余气体接触空气后,很快变成红棕色。反应方程式为_______ 。
(3)试推断此混合气体中,一定有_______ ,一定没有_______ ,可能含有_______ 。
(1)将混合气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减少,反应方程式为
(2)剩余气体接触空气后,很快变成红棕色。反应方程式为
(3)试推断此混合气体中,一定有
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示:
已知:室温下,①;
②;
③酸性条件下,NO或都能与MnO反应生成NO和Mn2+。
请按要求回答下列问题:
(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体Ar,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是___________ 。
(2)B中观察到的主要现象是___________ ;
(3)A装置中反应的化学方程式为___________ ;
(4)D装置中反应的离子方程式___________ ;
(5)预测C中反应开始阶段,固体产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和___________ 。为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为___________ 。
已知:室温下,①;
②;
③酸性条件下,NO或都能与MnO反应生成NO和Mn2+。
请按要求回答下列问题:
(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体Ar,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是
(2)B中观察到的主要现象是
(3)A装置中反应的化学方程式为
(4)D装置中反应的离子方程式
(5)预测C中反应开始阶段,固体产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和
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【推荐1】氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。、
(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式_______ ,其中的氧化剂是_______ (用化学式表示,下同)、还原剂是_______ 。
(2)A是_______ (用化学式表示),向吸收塔中通入A的作用是_______ 。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸,可选择_______ (填序号)为罐体材料。
a.铜 b.铂 c.铝 d.镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气,后者使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2,请以尾气中的NO2处理为例,写出相关反应的化学方程式。使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气;_______ 。使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2_______ 。
(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式
(2)A是
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸,可选择
a.铜 b.铂 c.铝 d.镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气,后者使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2,请以尾气中的NO2处理为例,写出相关反应的化学方程式。使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气;
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【推荐2】合成NH3是重要的研究课题,一种合成NH3的流程示意如下。
相关数据如下:
(1)固氮:
① 固氮反应的化学方程式是_______ 。
② 固氮的适宜温度范围是_______ 。
a.500~600℃ b.700~800℃ c.900~1000℃
③ 检测固氮作用:向固氮后的产物中加水,_______ (填操作和现象),说明Mg能起到固氮作用。
(2)转氨:选用试剂a完成转化。
Ⅰ.选用H2O进行转化。发现从体系中分离出NH3较困难。
Ⅱ.选用HCl气体进行转化。发现能产生NH3,且产物MgCl2能直接循环利用。但NH3的收率较低,原因是_______ 。
Ⅲ.选用NH4Cl固体进行转化。合成氨的过程如下:
①合成氨的总反应方程式是_______ 。
②经实验研究,证实了Mg3N2中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。
实验:将_______ (填化学式)两种物质混合,充分反应。
检测结果:经探测仪器检测,所得氨气中存在15NH3。
相关数据如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与N2反应温度/℃ | 分解温度/℃ |
Mg | 649 | 1090 | >300 | Mg3N2:>800 |
(1)固氮:
① 固氮反应的化学方程式是
② 固氮的适宜温度范围是
a.500~600℃ b.700~800℃ c.900~1000℃
③ 检测固氮作用:向固氮后的产物中加水,
(2)转氨:选用试剂a完成转化。
Ⅰ.选用H2O进行转化。发现从体系中分离出NH3较困难。
Ⅱ.选用HCl气体进行转化。发现能产生NH3,且产物MgCl2能直接循环利用。但NH3的收率较低,原因是
Ⅲ.选用NH4Cl固体进行转化。合成氨的过程如下:
①合成氨的总反应方程式是
②经实验研究,证实了Mg3N2中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。
实验:将
检测结果:经探测仪器检测,所得氨气中存在15NH3。
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意:
(1)合成塔中,反应开始进行时需要加热,加热的目的主要是_______ ;反应开始后停止加热,发现反应更加剧烈,由此可知该反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从合成气中分离出氨,主要利用了氨气_______ 的性质;从氨分离器中分离出的另两种气体可回到_______ (填写装置名称)中再利用。
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用标出电子转移的方向和数目_______ 。
(4)向吸收塔中通入过量A是_______ ,作用是_______ 。尾气处理装置中含有少量的NO2,可用NH3将其还原成不污染环境的气体,该反应方程式是_______ 。
(5)硝酸可氧化绝大多数金属,而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器,原因是_______ 。
(6)①可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏,若泄漏,可观察到的现象______________ ,该反应方程式是_______ 。
②氯化铵是一种高效氮肥,但因_______ ,必须放置阴凉处保存。硝酸铵也是一种高效氮肥,但_______ ,因此必须做改性处理后才能施用。
(1)合成塔中,反应开始进行时需要加热,加热的目的主要是
(2)从合成气中分离出氨,主要利用了氨气
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用标出电子转移的方向和数目
(4)向吸收塔中通入过量A是
(5)硝酸可氧化绝大多数金属,而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器,原因是
(6)①可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏,若泄漏,可观察到的现象
②氯化铵是一种高效氮肥,但因
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