在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中反应是_________ (填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______ (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH=__________ (用含E1、E2的代数式表示)
(2)已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1。则其逆反应的活化能为_______
(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能________ (填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响?_______________________ ，原因是______________________
(1)图中反应是
(2)已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1。则其逆反应的活化能为(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能
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（已下线）第02章 化学反应速率与化学平衡（B卷能力提高篇）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材人教版）
更新时间：2020-09-21 10:25:51
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解题方法
【推荐1】下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
根据上述数据回答(1)～(4)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是_______。
(2)下列氢化物中，最稳定的是_______ 。
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______ 。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______ 。
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(1)下列物质本身具有的能量最低的是_______。
| A．H2 | B．Cl2 | C．Br2 | D．I2 |
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是
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【推荐2】羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应：COS（g）+ H2O（g）
H2S（g） +CO2（g） △H=－34 kJ·mol1
氢解反应：COS（g） +H2（g）H2S（g）+CO（g） △H=+7 kJ·mol1。
已知:2H2（g） +O2（g）=== 2H2O（g） △H=－484 kJ·mol1。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________ 。
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率______ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS 的转化率_______ 。
（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。
回答下列问题:
①反应从起始至5 min 内，v（H2S）=_______ mol·L-1·min-1。
②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________ 。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应：COS（g）+ H2O（g）
H2S（g） +CO2（g） △H=－34 kJ·mol1氢解反应：COS（g） +H2（g）
H2S（g）+CO（g） △H=+7 kJ·mol1。已知:2H2（g） +O2（g）=== 2H2O（g） △H=－484 kJ·mol1。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率
（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。
回答下列问题:
①反应从起始至5 min 内，v（H2S）=
②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=
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解题方法
【推荐3】完成下列问题
(1)甲醇与氧气在氢氧化钾溶液中形成燃料电池，写出负极方程式_______ 。
(2)已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17 g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为_______ mol/L。
(3)向27.2 g由Fe和Fe2O3组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24 L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)，反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为_______ 。
(4)
溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。已知：反应
的
，反应前后，溶液的比热容均近似为
、溶液的密度均近似为
，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为_______ ℃。
(1)甲醇与氧气在氢氧化钾溶液中形成燃料电池，写出负极方程式
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解题方法
【推荐1】在碳循环中，以
为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图所示。
_______ 0(填“>”、“<”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______ 步反应，并说明理由______________ 。
为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图所示。
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【推荐2】氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。
(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1_______ K2 (填“
”、“
”或“
”)；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______ 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为2mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______ v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：_______ ；
②以上历程须克服的最大势垒为_______ kJ·mol-1(计算结果保留2位小数)。(已知：1eV=1.6×10-22 kJ)
(3)标准平衡常数
，其中pΘ为标准压强(1×105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为ω，则KΘ=_______ (用含ω的表达式表示)。
(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1
”、“”或“”)；②400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为(2)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：
②以上历程须克服的最大势垒为
(3)标准平衡常数
，其中pΘ为标准压强(1×105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为ω，则KΘ=
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【推荐3】回答下列问题
(1)已知
与适量
反应生成
，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________ 。
(2)请认真观察下图，然后回答问题。
①该反应的
=___________ (用含E1、E2的代数式表示)。若向该反应中加入合适的催化剂，活化能___________ (填“升高”“降低”或“不变”)，___________ (填“升高”“降低”或“不变”)
②若该图表示
，该反应的活化能为
，则其逆反应的活化能为___________ 
。
(3)已知光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(
和
分别表示甲基和氯原子)
反应1：
反应2：
各物质的相对能量变化如图所示。
①该链转移反应的反应速率由第___________ 步反应决定。
②由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1___________ 过渡态2(填“<、>或=”)
(1)已知
与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为(2)请认真观察下图，然后回答问题。
①该反应的
=②若该图表示
，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为。(3)已知光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(
和分别表示甲基和氯原子)反应1：
反应2：
各物质的相对能量变化如图所示。
①该链转移反应的反应速率由第
②由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1
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