【推荐1】回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H₂₍g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol^-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-2983.2kJ·mol^-1 ①
P(红磷，s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-738.5kJ·mol^-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol^-1、P-O键bkJ·mol^-1、P=O键ckJ·mol^-1、O=O键dkJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。

(6)常温下，pH=1的H₂SO₄溶液，由水电离出来的c(H⁺)=___________mol/L
(7)H₃BO₃溶液中存在以下平衡：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)⇌[B(OH)₄]^-(aq)+H⁺(aq)。已知0.70mol/LH₃BO₃溶液在298K达到平衡时，c(H⁺)=2.0×10^-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。

【推荐2】合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。
（1）已知有关反应的能量变化如下图：

写出CH₄(g)与H₂O(g)反应制取CO(g)和H₂(g)的热化学方程式： ___________________。
（2）“CH₄-CO₂催化重整法”制氢气：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO (g)＋2H₂(g)，ΔH
不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。①根据键能计算，该反应的ΔH＝_______kJ·mol^－1。

②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是_______________________。

③某温度下，将1 mol CH₄、2 mol CO₂以及催化剂进行加入2 L容器中，达到平衡时α(CH₄)＝50%，平衡常数K=____mol²·L^－2。
（3）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH₃)₂(CH₃COO)＋CO＋NH₃Cu(NH₃)₃(CH₃COO)·CO　ΔH＜0
必须除去原料气中CO的原因是_______________________。
醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是__________（填序号）。
A．高温高压   B．高温低压     C．低温高压     D．低温低压

【推荐3】0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。
(1)写出反应的热化学方程式____。
(2)已知H₂O(l)转化为H₂O(g)的△H=44kJ·mol^-1，试计算11.2L(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量____。

【推荐1】Ⅰ.某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_______；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；
（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明I₂（g）＋H₂（g）2HI（g）达到平衡状态的是_________。
（2）一定能证明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是________。

【推荐2】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。
(一)将影响反应速率条件填在空格处。
(1)

实例	影响反应速率条件
①食物放在冰箱里能延长保质期	________
②实验室将块状药品研细，再进行反应	固体表面积
③用分解制时，加入	___________
④实验室制备时，用较浓的硫酸与粒反应	浓度

(二)如下图所示，800℃时、、三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：

(2)2min内，用C表示的反应速率为_______。该反应的方程式为_______。
(3)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应与800℃时相比，_______。
A.比800度时快             B.   比800℃时慢            C. 和800℃时速率一样

【推荐3】（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：

用10 mL H₂O₂制取150 mL O₂所需时间（s）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

①上述实验结果体现了________、________、_______等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响：_______________________________________________。
（2）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________________________。
②从反应开始至4 min，N的平均反应速率为________，4 min末M的转化率为_______（保留3位有效数字）。

【推荐1】(Ⅰ)．下列平衡体系均有颜色。改变条件后，平衡怎样移动？(选填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)颜色怎样变化？(选填“变深”“变浅”或“不变”)

（1）FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl：加少许KCl固体：平衡____________；颜色______。
（2）2NO₂N₂O₄ ΔH＜0：迅速加压：平衡____________；颜色________。
（3）2HIH₂+I₂(g)   ΔH＞0：加压：平衡____________；颜色________。

(Ⅱ) ．对于反应x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)，压强与温度对C的质量分数的影响如图：

（4）若m、n表示不同温度，则m_____n(填＜、＞、＝)，正反应为_________反应(填“放热”、“吸热”)；

（5）若m、n表示不同压强，则m_____n，(x+y)_____(p+q)(填＜、＞、＝)；

（6）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是__________________；

（7）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是________________________。

【推荐3】I.在密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+C(s)⇌2CO(g)   ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C(s)，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则c(CO₂)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡___________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡时c(CO)___________。
II.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：
(5)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为__________。

A．增大压强

B．升高温度

C．加入催化剂

D．通入过量水蒸气

(6)800℃时，该反应达到平衡，写出该反应的平衡常数表达式K=___________。

【推荐1】一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H₂、CH₃OH，发生反应ⅰ(CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        ΔH=akJ•mol^-1)，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。

(1)Y为_______(填化学式)。
(2)0～1min时v(CO)为_______mol•L^-1•min^-1。
(3)该温度下，该反应的平衡常数K_c=_______。

【推荐2】已知可逆反应：。在某温度下，反应物的起始浓度分别为。达到平衡后，的转化率为。请回答下列问题：
(1)此时的转化率为___________。
(2)若温度升高，则的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为；达到平衡后，___________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为，达到平衡后，的转化率为___________(已知)。