【推荐2】反应A（s）＋2B（g）2C（g）在密闭容器中达到平衡。
（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是____________热反应。
（2）若增大A的物质的量，平衡________移动。
（3）若减小体积使压强增大，则平衡________移动。
（4）若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐1】对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g），根据下列图示回答各小题：

（1）压强，P₁比P₂_____填（大、小）。
（2）化学计量数m比p+q_____填（大、小）。
（3）温度T₁℃比T₂℃_____填（高、低）。
（4）正反应_____（吸，放）热。
（5）达到平衡后，若增加B的物质的量，则A的转化率将_____（填提高、降低或不变）。

【推荐2】改变压强平衡一定移动吗________？

【推荐1】工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)。
(1)平衡常数的表达式K=_________________________
(2)向1L恒容密闭容器中充入CO和H₂O(g)，某温度时测得部分数据如下表。

t/min	0	1	2	3	4
n(H2O)/mol	1.20	1.04	0.90	0.70	0.70
n(CO)/mol	0.80	0.64	0.50	0.30	0.30

则从反应开始到2min时，用H₂表示的反应速率为__________；该温度下反应的平衡常数K＝________(小数点后保留2位有效数字)。
(3)已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.19	1.00	0.60	0.38

①根据表中的数据判断，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②800℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH₂O(g)、2molCO₂(g)、2molH₂(g)，此时v_正_______v_逆 (填“>”“<”或“＝”)。

【推荐2】完成下列问题
(1)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。请填写下列空白：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的平衡常数表达式为___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为：则此时上述反应的平衡移动方向为___________ (填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。
③将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H₂浓度的变化表示该反应的平均反应速率为___________mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹。

(2)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为当温度升高时气体颜色变深。
①现将1molN₂O₄充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________。

a．b．c．

②若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。

【推荐3】氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强
下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂起始物质的量之比为1∶3）。

压强(Mpa) 氨的平衡含量(%) 温度(℃)	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

回答下列有关问题：
（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热
量变化”）。
（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH₃的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

	反应速率	平衡常数K	氨的体积分数
变化情况	_____________	_____________	_____________

（4）将1molH₂和1molN₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，
反应达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH₂和0.5molN₂，则反
应达到新的平衡时，NH₃的物质的量为_____________（选填答案编号）。
A．0.3mol        B．0.15mol       C．小于0.15mol       D．大于0.15mol，小于0.3mol

【推荐2】氮有多种氧化物，它们在生产、科研中有丰富的应用。

(1)某条件下密闭容器中充入了2molN₂O₄气体，现测得NO₂的浓度数据如下：

时间(min)	1min	2min	3min	4min	5min
NO2浓度(mol/L)	0.8	1.4	1.8	2.0	2.0

则NO₂在2-4min内的反应速率为___________。画出向容器中再充入4 molN₂O₄气体，至t₁时刻重新建立平衡的过程中，NO₂的浓度变化曲线___________。

(2)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：

第一步I₂(g)2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I(g(快反应)

实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·c^0.5(I₂)(k为速率常数)。下列表述正确的是___________。

A．第一步反应对总反应速率起决定作用        B． 第二步活化能比第三步大

C．N₂O分解反应中，k(含碘)>k(无碘)            D．I₂浓度与N₂O分解速率无关

(3)已知N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g) △H=-124 kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 molCO和10 molN₂O发生反应，如图所示为平衡时N₂O的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高N₂O的转化率，可采取的措施___________(填字母代号)。

a.改用高效催化剂       b.缩小容器的体积 c.升高温度        d.增加CO的浓度

②压强为20 MPa、温度为T₂下，若反应进行到20 min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数K=___________。

③若在D点对反应容器升温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的___________点。

【推荐3】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)获得。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g) K₁
②4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) K₂
③2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g) K₃
则K₃=__________（用K₁、K₂表示）。
（2）300℃时，2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式为v(正)=k·cⁿ(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：

序号	c(ClNO)/(mol/L)	v/(×10-8mol·L-1·S-1)
①	0.30	0.36
②	0.60	1.44
③	0.90	3.24

k=__________________________。
（3）按投料比[n(NO)：n(Cl₂)=2：1]把 NO和Cl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：
   
①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________。
②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_P=________（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl₂)的变化图象如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点，当n(NO)/n(Cl₂)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_______点。