对 于2NO2(g)
N2O4(g) 的反应体系，在压强一定时，平衡体系中N2O4的质量分数w(N2O4) 随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。
(1)该反应的正反应方向是一个______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)A、B、C、D、E 各状态中，v(正)逆)的是_________ 。
(3)维持t1不变，E→A所需时间为x， 维持t2不变，D→C所需时间为y.则x_____ y(填“<”、“>”或“=”)。
N2O4(g) 的反应体系，在压强一定时，平衡体系中N2O4的质量分数w(N2O4) 随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个
(2)A、B、C、D、E 各状态中，v(正)逆)的是
(3)维持t1不变，E→A所需时间为x， 维持t2不变，D→C所需时间为y.则x
更新时间：2017-12-05 13:37:56
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解题方法
【推荐1】容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是___________
N2O4(g) ΔH<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是
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解题方法
【推荐2】含氮物质是重要的化工产品之一，研究含氮物质对能源利用、环境保护有重要的意义。
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2 L的密闭容器中加入1.0 mol活性炭和2.0 mol NO，发生反应：
①该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图1。在t1时改变某种条件，反应在t2时达到平衡，则改变的条件不可能是__________________
A．升温 B．加压 C．使用催化剂 D．增大NO的浓度
②T℃时，反应达到平衡，测得平衡体系中N2的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数K=__________________ (保留两位有效数字)．
(2)汽车尾气中主要污染物是NO和CO，在一定条件下能反应生成N2和CO2．
a．
b．
c．
①△H3=_____________ kJ/mol。
②在恒容的密闭容器中，发生反应c，测得反应经相同时间t，CO的转化率随温度的变化关系如图2所示，请在图2画出CO的平衡转化率随温度变化曲线__________________ ．
(3)实验发现生产硝酸过程中，升高温度NO和O2反应速度减慢，反应分步进行：
Ⅰ．
(快平衡)
Ⅱ．
(慢反应)
原因是__________________
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2 L的密闭容器中加入1.0 mol活性炭和2.0 mol NO，发生反应：
①该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图1。在t1时改变某种条件，反应在t2时达到平衡，则改变的条件不可能是
A．升温 B．加压 C．使用催化剂 D．增大NO的浓度
②T℃时，反应达到平衡，测得平衡体系中N2的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数K=
(2)汽车尾气中主要污染物是NO和CO，在一定条件下能反应生成N2和CO2．
a．
b．
c．
①△H3=
②在恒容的密闭容器中，发生反应c，测得反应经相同时间t，CO的转化率随温度的变化关系如图2所示，请在图2画出CO的平衡转化率随温度变化曲线
(3)实验发现生产硝酸过程中，升高温度NO和O2反应速度减慢，反应分步进行：
Ⅰ．
(快平衡)Ⅱ．
(慢反应)原因是
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【推荐3】
减排能有效降低温室效应，同时也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。
Ⅰ．催化加氢制甲醇
(1)已知：
则催化加氢制甲醇的热化学方程式为_________ 。若反应①为慢反应，下列图中能体现上述能量变化的是_________ 。
Ⅱ．离子液体聚合物捕集
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图1和图2.结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集的反应为_________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②离子液体聚合物捕集的有利条件为___________ 。
Ⅲ．研究建立的一种二氧化碳新循环体系
(3)过程Ⅰ的原理：
，根据下表数据回答：
①
完全分解需_________ (填“放出”或“吸收”)能量_________ 
。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是_________ 。
A．
B．
C．
D．
减排能有效降低温室效应，同时也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。Ⅰ．
催化加氢制甲醇(1)已知：
则
催化加氢制甲醇的热化学方程式为Ⅱ．离子液体聚合物捕集
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同
流速下，吸附容量随时间的变化如图1和图2.结合图1和图2分析：①离子液体聚合物捕集
的反应为②离子液体聚合物捕集
的有利条件为Ⅲ．研究建立的一种二氧化碳新循环体系
(3)过程Ⅰ的原理：
，根据下表数据回答：| 化学键 |  |  |  |
键能 | 436 | 496 | 463 |
完全分解需。②能正确表示该过程能量变化的示意图是
A．
B．C．
D．
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【推荐1】催化(固体催化剂)加氢合成甲烷
主反应：
副反应
在不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成
选择性[选择性
]随温度变化的影响如图所示。
对比上述三种催化剂的催化性能，工业上选择的催化剂是
，其使用的合适温度为____________ (填字母)
左右。
A．300 B．340 C．380 D．420
当温度高于
时，转化率和生成选择性均有所下降，其原因可能是____________________ (答出一点即可)。
催化(固体催化剂)加氢合成甲烷主反应：
副反应
在不同催化剂条件下反应相同时间，测得
转化率和生成选择性[选择性]随温度变化的影响如图所示。对比上述三种催化剂的催化性能，工业上选择的催化剂是
，其使用的合适温度为左右。A．300 B．340 C．380 D．420
当温度高于
时，转化率和生成选择性均有所下降，其原因可能是
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【推荐2】二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。
①“热分解系统”发生的反应为
，每分解1 mol Fe3O4转移的电子数为________ 。
②“重整系统”发生反应的化学方程式为________________________________ 。
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1 MPa，
的投料比充入反应器中，发生反应：
，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①曲线b表示的物质为________ (写化学式)。②该反应的
________ 0。(填：“>”或“<”)
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________________ (列举1项)。
(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题图3所示。
①该工艺中若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池替代太阳能电池，则负极反应式为________ 。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为________________________________ 。
(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。
①“热分解系统”发生的反应为
，每分解1 mol Fe3O4转移的电子数为②“重整系统”发生反应的化学方程式为
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1 MPa，
的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①曲线b表示的物质为
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是
(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题图3所示。
①该工艺中若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池替代太阳能电池，则负极反应式为
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为
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【推荐3】可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。
(1)用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH______ 0，m＋n______ p。
(2)用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率________ ；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________ ；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________ 。
(3)若A、C均为无色气体，B为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入C，平衡混合物的颜色________ ；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色________ 。
pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。(1)用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH
(2)用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率
(3)若A、C均为无色气体，B为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入C，平衡混合物的颜色
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解题方法
【推荐1】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程(标出各物质状态)________ 。
(2)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ正____ υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中________ 点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_____ D(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______ 。
(1)写出上述反应的化学方程(标出各物质状态)
(2)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
| 浓度/(mol·L-1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中
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【推荐2】I.可逆反应∶mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s) ∆H，试根据图回答∶
[A的转化率(%)表示为α(A)、A的含量(%)表示为φ(A)]
(1)压强P1_______ P2(填“>”，“＜”或“=”下同)
(2)计量数(m+n)_______ (p)
(3)温度t1℃_______ t2℃
(4)ΔH_______ 0
II.反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(5)该反应是_______ 反应(填“吸热”，“放热”)；
(6)当反应达到平衡时，只升高温度，化学平衡向_______ (填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
(7)反应体系中加入催化剂该反应的反应热_______ (填增大”“减小”“不变”)；
[A的转化率(%)表示为α(A)、A的含量(%)表示为φ(A)]
(1)压强P1
(2)计量数(m+n)
(3)温度t1℃
(4)ΔH
II.反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(5)该反应是
(6)当反应达到平衡时，只升高温度，化学平衡向
(7)反应体系中加入催化剂该反应的反应热
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【推荐3】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)⇌5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5 固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO的体积分数
(CO)随时间t变化曲线如图。
(1)此反应的平衡常数表达式____________ 。
(2)到a点时表示的化学反应速率v(CO)=____________ 。
(3)b点时CO的转化率____________ 。
(4)Kb_______ Kd(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________ 。
(5)此反应的ΔH________ 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(CO)随时间t变化曲线如图。(1)此反应的平衡常数表达式
(2)到a点时表示的化学反应速率v(CO)=
(3)b点时CO的转化率
(4)Kb
(5)此反应的ΔH
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