【推荐1】乙酸制氢具有重要意义，同时可能发生的反应如下：
热裂解反应：
脱羧基反应：
完成下列问题：
(1)乙酸制氢时选择___________(填“高压”或“常压”)有利于提高转化率。
(2)乙酸制直时温度与气体产率关系如图所示。

约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随若温度升高，热裂解反应速率加快，且___________。
(3)保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因：___________。

【推荐3】某温度时，在一个2L的密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
   
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)从开始至2min，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的浓度为___________，A的转化率为___________。
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍(用分数表示)。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。

A．B的体积分数不再发生变化

B．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填字母标号)。

A．增大压强	B．降低温度
C．体积不变，充入A	D．体积不变，从容器中分离出A

【推荐1】某可逆反应：平衡常数与温度关系如表所示：

温度(℃)	360	440	520
K	0.036	0.010	0.0038

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，理由是_______。
(2)为了增大X的转化率，宜采用的措施是_______(填写序号)

A．升高温度

B．增大压强

C．使用高效催化剂

D．分离Z

(3)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应，在某时刻测得，此时，反应是否达到平衡状态_______(填“是”或“否”)，简述理由：_______。
(4)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：

①曲线Ⅱ改变的条件是_______。
②曲线Ⅲ改变的条件是_______。

【推荐2】2023年5月，中国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在天宫空间站开启长达半年的太空生活。航天员呼吸产生的CO₂还可以利用Bosch反应：CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+ 2H₂O(g) 代替Sabatier反应。在250℃时，向体积为2L恒容密闭容器中通入2molH₂和1molCO₂发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图所示。

(1)试解释容器内气压先增大后减小的原因：___________。
(2)该温度下Bosch反应的K_p=___________(写出计算过程，K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
(3)在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线________。

【推荐3】某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO₂和NO的工艺，其氧化过程的反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应I：NO(g)+O₃(g)NO₂(g)+O₂(g)△H₁=-200.9kJ·mol^-1，E₁=3.2kJ·mol^-1
反应II：SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g)△H₂=-241.6kJ·mol^-1，E₂=58kJ·mol^-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O₃(g)3O₂(g)。
保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO₂的模拟烟气和4.0molO₃，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：

（1）臭氧氧化过程不能有效地脱硫，但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫。写出利用氨水吸收SO₃的离子方程式：___。
（2）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO₂，其可能原因是___。
（3）若其他条件不变时，缩小反应器的容积，可提高NO和SO₂的转化率，请解释原因：___。
（4）假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O₃占充入O₃总量的10%，体系中剩余O₃的物质的量是___。试分析反应II中SO₂转化率随温度变化先增大后减小的可能原因：___。